广东揭阳2025届高一化学下册一月考试题

1、化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100的NaOH溶液液滴定20.0 mL 0.100的HNO2溶液，AG与(所加NaOH溶液的体积)的关系如图所示，下列说法错误的是

A．25℃时，HNO2的电离常数Ka＞1.0×10-5.5

B．N点时，2c(H+)-2c(OH-)=c(NO)-c(HNO2)

C．P点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

D．Q点时，溶液中c(H+)的数量级为

2、下列过程一定释放出能量的是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子

3、下列热化学方程式的书写正确的是(∆H的绝对值均正确)(  )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ∆H=-802.3kJ·mol-1(燃烧热)

B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和热)

C.2CO2=2CO+O 2  ΔH=+566.0kJ·mol-1(反应热)

D.S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)

4、下列实验操作能达到相应实验目的的是。

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（ ）

A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H6O

6、下列有关光谱的说法中不正确的是

A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因

B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素

D．原子只有发射光谱

7、下列反应的离子方程式的书写不正确的是( )

A.向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-

B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- =NH3↑+H2O

C.氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

D.金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

8、下列说法正确的是（   ）

A. CH2＝CH-CH3 可形成顺反异构

B. 含醛基的物质能发生银镜反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反应类型不同

D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠

9、在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A. ①②③④    B. 只有①②    C. 只有②④    D. 只有①②③

10、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（ ）

A. 为0.1 mol/L

B. 一定大于0.1 mol/L

C. 若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L

D. 若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L

11、下列事实，能用勒夏特列原理解释的是

A．酯的水解，加入稀硫酸

B．工业合成氨的温度选择

C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅

D．由和组成的平衡体系，加压后颜色加深

12、合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．提高平衡混合物中氨的含量

B．提高氮气和氢气的利用率

C．增大化学反应速率

D．降低氨的沸点

13、据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有2个峰，峰面积比为6：1，则其结构简式为

A．

B．

C．

D．

14、下列说法正确的是

A．p能级能量一定比s能级的能量高

B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．、、轨道相互垂直，且能量各不相等

D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

15、化合物A()是合成药物的原料，可由苯甲醇()为原料制备而来。下列说法正确的是

A.化合物A可以发生取代、加成和消去反应

B.苯甲醇中所有碳原子可位于同一个平面

C.化合物A与苯甲醇分子中均不含手性碳原子

D.1 mol化合物A与NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

16、下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）

A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

B.CH3COOH溶液中H＋和CH3COO－的浓度

C.相同温度下，0.1mol/L CH3COOH溶液和0.3mol/L CH3COOH溶液的电离平衡常数

D.用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

17、已知反应C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)       ΔH＜0。一定温度和压强下，在密闭容器中投入一定量C2H4和H2，反应达到平衡。下列说法正确的是

A．使用高效催化剂，乙烯的平衡转化率增大

B．增大容器容积，平衡正向移动，乙烷浓度增大

C．保持容积不变，升高体系温度，平衡常数K减小

D．保持容积不变，再充入一定量H2，乙烷体积分数增大

18、下列溶液一定呈酸性的是

A．c(OH－)＜c(H+)的溶液

B．含有较多H+的溶液

C．pH＜7的溶液

D．能与金属Al反应放出H2的溶液

19、下列说法正确的是 (   )

A. 在原电池中，电子由正极流向负极

B. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

C. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应

D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

20、用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是

A. 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA

B. 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA

C. 273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为5NA

D. 100 mL1mol·L-1的的NaF中：N(F－)＋N(HF)＝0. 1 NA

21、25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol/LH2SeO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知：H2SeO3二元弱酸；25℃时，pKa=-lgKa，H2SeO3的pKa1=1.34，pK2=7.34。下列说法错误的是

A．a点消耗NaOH溶液体积为10 mL

B．b点：

C．25℃时，NaHSeO3溶液显酸性

D．d点溶液中离子浓度大小关系为

22、吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是

A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种 B.MPy中所有原子可能共平面

C.反应①的反应类型是加成反应 D.反应②的反应类型是消去反应

23、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、已知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：

下列叙述不正确的是

A．酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO

B．等浓度等体积的醋酸比次氯酸的导电能力强

C．将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+CO

D．CH3COOH和ClO-可以大量共存

25、【加试题】铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1．60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7．10g。请回答：

（1）则另一未知元素为________（填化学式）。

（2）①该化合物W的化学式为________________。

②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。

（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：试画出CO的体积分数随温度升高的曲线

26、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。回答下列问题：

(1)已知在水中存在以下平衡：，，溶液显_______(填“酸性”、“碱性”、“中性”)；等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小顺序是_______。

(2)时，次氯酸的；亚硫酸的、。将少量的通入溶液中反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。

①的电离常数为_______。

②当加入盐酸的体积为时，溶液中_______(用计算式表示)。

(4)溶液与溶液反应会生成沉淀。已知：常温下，，则转化为的平衡常数_______。

27、写出下列物质在水溶液中的电离方程式及电离平衡常数的表达式

(1)HClO___________；K=___________

(2)H2S (第一步)___________；K=___________

28、为测定某含C、H、O三种元素的化合物A的结构，进行如下实验。

第一步：分子式的确定：

(1)燃烧分析实验：将一定量A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成2.7g和4.4g，消耗氧气3.36L(标准状况下)，则该有机物中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=___________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是___________。

第二步：结构式的确定：

(3)经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式为___________。

29、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是___________(填字母)。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂

(2)N极发生的电极反应为___________。

(3)实验过程中，SO___________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___________g。

(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的电极反应为___________。

30、在一定条件下，可逆反应mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是___。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为___。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___。

(4)加热后，可使的质量增加，则正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。

31、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为___________；

(4)下列离子CH3COO-、、、、在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________。

32、Ⅰ、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

(1)用标准的硫酸滴定待测的溶液时，终点现象是：_______。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为_______。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算可得该溶液的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。

(4)下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

(5)酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中的浓度的实验步骤如下：

第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00，加入几滴溶液作为指示剂。

第2步：加入溶液(过量)，充分摇匀。

第3步：用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。

计算该水样中的物质的量浓度为_______(已知：，，)。

Ⅱ、某实验小组用溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定

(6)取溶液和30硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则计算得中和热_______(取小数点后一位)。

(7)上述实验结果与-57.3有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取溶液的体积时仰视刻度线读数

c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

33、实验室利用如下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是；____、_____。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___。

(3)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用___次。

(4)把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容[c=4.184J/(g‧℃)]，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

试计算上述两组实验测出的中和热：∆H1=___kJ/mol；∆H2=____kJ/mol。

34、将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L−1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L−1·min−1。A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x＝______。

35、如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题：

(1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是___________(填序号)。

(2)对于工业合成氨的说法正确的是___________(填字母)。

A．温度越高，催化剂的活性越大

B．工业合成氨的条件是和，此时催化剂活性最大，反应速率较快

C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好

(3)某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密刻积容中进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：

则___________、___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入和，在不同温度(和)、不同催化剂表面积(和)条件下，反应体系总压强(p)随时间变化关系如图甲所示。

①曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积可能为___________。

②在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中的分压依次是、、，此时反应速率___________(填“＜”“＞”或“=”)。

(5)在密闭容器中充入和模拟工业合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：)的变化如图乙所示。

                           图乙

①，压强为条件下，反应达到平衡，若平衡时容器体积为，则内氨气的平均反应速率为___________。

②，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“＞”“＜”或“=”)。

36、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一、已知：

①

②

③

④

请完成以下问题：

(1)根据图，请写出该反应的热化学方程式___________。

(2)图表示反应④的反应物、的起始物质的量比、温度对平衡时的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：___________(用、、表示)，、、三点，的转化率由大到小的顺序是___________(用、、表示)。

②T1℃时，在密闭容器中，和，达到点时，测得的浓度为，则此温度下平衡常数K=__________(算出数值)。若此温度下，某时刻测得、、、的浓度分别为、、、，要使反应向正方向进行，a的取值范围为___________。