河南焦作2025届高一化学下册二月考试题

1、已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（       ）

A．反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B．30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol

C．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

2、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是(  )

A.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，我国发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝

3、叶绿素是高等植物和其它所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素。叶绿素有多种，例如叶绿素a、b、c和d，以及细菌叶绿素和绿菌属叶绿素等，与食品有关的主要是高等植物中的叶绿素a和b两种。其结构共同特点是结构中包括四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁离子结合。下列说法正确的是

A．叶绿素中C和N原子的杂化方式不同

B．该分子中所有碳原子可能共面

C．该叶绿素能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理相同

D．树叶标本用硫酸铜溶液浸泡可以保鲜

4、游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为： ，下列说法正确的是

A．电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀

B．电解过程中钌钛电极上发生反应为

C．电解过程中不锈钢电极附近增大

D．电解过程中每逸出，电路中至少通过电子

5、下列措施一定不能增大反应速率的是（ ）

A. 增大压强   B. 降低温度   C. 提高反应物浓度   D. 使用合适的催化剂

6、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，一定能说明该反应己达到平衡状态的是（ ）

A．v逆(H2O)=v正(CO)   B．容器中物质的总质量不发生变化

C．n(H2O):n(H2)=1:1   D．生成lmolCO的同时生成lmolH2

7、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（ ）

A.Ni(OH)2 B.Cd(OH)2 C.Cd D.NiOOH

8、有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是

A．X可用新制的氢氧化铜检验

B．由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯

C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

9、CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O       △H＞0。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，下列对实验现象的分析中错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、对如图的有机物命名正确的是

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基 -4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷

D．2，3，3-三甲基己烷

11、元素周期表可分为周期和族，其中0族元素又称作

A.稀有气体 B.卤族元素 C.碱金属元素 D.过渡元素

12、利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

下列说法中不正确的是(  )

A. 2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1

B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

C. 若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90%

D. 使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量

13、几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H =—965.1 kJ·mol-1

B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H =-221.2 kJ·mol-1

C．由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ·mol-1

D．通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJ·mol-1

14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈  

③二氧化四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深

④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②④

15、下列离子在水溶液中不影响水的电离平衡的是（   ）

A.Cu2＋ B.CO32- C.F－ D.Cl－

16、根据转化关系判断下列说法不正确的是（ ）

A.反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

B.反应②中，1mol葡萄糖可生成2mol乙醇

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互为同系物

D.将铜丝在空气中灼烧后趁热插入乙醇中可得到乙醛

17、该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是

A．液溴

B．干冰

C．蔗糖

D．硫酸钡

18、合成氨工业主要发生如下反应： 。下列说法不正确的是

A．为提高原料中H2转化率，可向反应器中加入适当过量的空气

B．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并选择合适的温度

C．增大体系压强有利于提高产率，但动力和设备成本增加，实际生产需综合考虑工艺条件

D．为提高产率和原料利用率，应不断将体系中的氨冷却液化，并将未反应的原料循环利用

19、下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是

A．SO3与 BF3

B．CH4与NH3

C．CO2与SO2

D．H2S与CCl4

20、下列说法不正确的是

A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1

B．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ

C．升高温度和使用正催化剂都可以提高反应体系内活化分子百分数

D．一个化学反应有且只有一个对应的焓变

21、一定条件下存在反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器I、II的总压强相等

B. 达平衡时，容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大

C. 达平衡时，容器Ⅱ中SO3的体积分数比容器III中的大

D. 达平衡时，容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

22、下列说法正确的是（       ）

A．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素

C．含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子

D．用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似

23、噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子与所有C原子间可形成大π键。下列关于噻吩的说法正确的是

A．1mol噻吩中含9molσ键

B．碳原子与硫原子的杂化方式相同

C．一氯代物有4种(不含立体异构)

D．所有共价键的键长相同

24、某温度下，将相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．II为醋酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点比b点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

25、在一定条件下，可逆反应mAB＋C变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况。

(1)该反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若A、B、C均为气体，则m___________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)若m=2，则A的状态为___________。

(4)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。

(5)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。

26、随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

∆H1=akJ/mol

∆H2=bkJ/mol

则 _______(用含a、b、c的式子表示)。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为 。若将生成的HCl通入100 mL 1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为_______kJ。

(3)利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为 。已知CO中C与O之间为三键连接，表中所列为常见化学键的键能数据：

则该反应的_______。

(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如图转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：

①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：_______。

②_______。

27、在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

试回答下列问题：

（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．

A．容器中压强不变   B．混合气体中c(A)不变

C．2v正(B)=v逆(D)     D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为   mol。

若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率   (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．

28、化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。甲烷燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，现用甲烷燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）

（1）电极b为______________极，溶液中OH-移向_____________极（填a或b）；

（2）电极a处所发生的电极反应方程式为   ；

（3）乙装置所发生的总反应方程式   ；

（4）如图装置中盛有100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气56mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=__________（溶液体积变化忽略不计），d极增重 g。

29、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如图：

（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是   ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：   ．

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是   （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

（3）滤渣A的主要成分为   ，滤液B含有的主要物质有   ．

（4）如何证明洗涤环节充分洗净   ．

（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为   ．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）

30、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：

(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。

(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。

②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。

③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)

④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。

(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。

31、(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

(a)上述热化学方程式中，不正确的有__________。

(b)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______________________。

(2)已知热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为______ kJ/mol。

(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为____(阿伏伽德罗常数NA表示)，放出的热量为________kJ。

32、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

（1）B极是电源的________极，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷（填“正”或“负”，在电场作用下向____极移动（填“X”或“Y”）。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_________________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________________________。

33、某实验小组为了探究SO2的性质，设计了如下装置，

实验步骤：

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管；

③将铜丝向上抽动离开液面。

（1）A试管中发生反应的化学方程式是______。

（2）B试管中的现象是______。

（3）试管C无明显现象，某小组取一部分反应后的溶液，分别滴加以下试剂，请你预测能否生成沉淀，若生成沉淀，写出生成沉淀的化学式。

34、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

请计算：

（1）实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)；

（2）实验②中，该反应的平衡常数K ；

（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。

35、乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用。

(1)写出乙酸在水溶液中的电离方程式_______。若某温度下， 与反应的焓变与反应的焓变，则在水中电离的焓变_______。

(2)已知常温下的电离常数，该温度下，溶液约为_______(已知)。向的溶液中加入的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的将_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(3)常温下，向10mL0.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是_______。

A．b点导电能力最强，说明为强碱

B．b点溶液，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在 、

D．b~c任意点溶液均有

(4)近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是_______。

A.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡

B.当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡

C.达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等

D.该反应的平衡常数表达式为

②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是_______ [用分别表示不同压强下的反应速率]。在压强为、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_______ (填出合适的压强和温度)。

36、化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。

(2)C极的电极反应式为___________。

(3)若有2.24 L(标准状况下)氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L(标准状况下)；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。

(4)“新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的___________极，电解池中生成N2O5的电极反应式为___________。