河南焦作2025届高一化学下册一月考试题

1、分子式为C5H12O 且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有(不考虑立体异构）

A．6 种  B．7 种  C．8 种  D．9 种

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。5.6g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为8.8g。下列说法正确的是  （   ）

A.简单离子半径：Z＞W＞X＞Y

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.工业上，常采用电解熔融ZY的方法制备Z的单质

D.X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定

3、下列有关说法错误的是

A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法

B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率

C．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快

D．在潮湿环境中，生铁比纯铁易腐蚀

4、下列关于NaHCO3的说法正确的是

A. 俗名是苏打或纯碱   B. 同温度时的溶解度比Na2CO3大

C. 与盐酸反应时比Na2CO3快   D. 热稳定性强，受热难以分解

5、下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是

A．含Fe2+电镀液

B．含Fe2+电镀液

C．含Zn2+电镀液

D．含Zn2+电镀液

6、下列说法不正确的是

A．纤维素的葡萄糖单元中含有羟基

B．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物

C．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5

D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

7、“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是

A．研发催化剂将CO2还原为甲醇

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染

D．将重质油裂解为轻质油作为燃料

8、下列化学用语表达正确的是

A．氧的基态原子的轨道表示式：

B．的电子式：

C．对羟基苯甲醛的结构简式：

D．丙炔的键线式：

9、在某温度时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为

A．2.4×10-7mol·L-1

B．0.1×10-7mol·L-1

C．mol·L-1

D．无法确定

10、叶绿素是高等植物和其它所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素，其结构共同特点是结构中包括四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁元素结合。下列说法不正确的是

A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式

B．该物质能发生水解反应

C．Mg原子的配位数为4

D．可用色谱法分离植物中的叶绿素

11、如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A．甲池中负极反应为：

B．该装置工作时，Ag电极上有气体生成

C．甲池和乙池中的溶液的pH前者不变，后者减小

D．当甲池中消耗0.1mol时，乙池中理论上最多产生12.8g固体

12、下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是(　　)

A. 在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8

B. 往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为NH4+

C. PH3分子为三角锥形，中心原子P采用sp3杂化

D. 由于非金属性：N＞P＞As，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸

13、某实验小组用元素分析仪测得有机物A的分子只含C、H、O三种元素，用质谱仪测得A的相对分子质量为90，用红外光谱仪测得A含—OH，不含醚键。通过实验发现A可以催化氧化生成B，B可以继续发生催化氧化反应，A不和氢氧化钠溶液反应。已知：同一个碳原子上连2个羟基、碳碳双键碳原子上连接羟基时结构均不稳定。A可能的结构有

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

14、25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.

B.P、Q点对应溶液中的值：

C.若将溶液无限稀释，溶液中

D.相同条件下，若改为，P点移至W点

15、下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是( )

A. CH3OH   B. CH2OHCH2CH3   C. (CH3)2COHCH3   D. (CH3)3COH

16、下列叙述正确的是(　　)

A．常温下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11

B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

C．95 ℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性

D．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

17、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是(　　)

A.NaCl B.NH4Cl C.CH3COONa D.H2SO4

18、下列对有机物结构的叙述中不正确的是

A．符合的苯的同系物有8种

B．分子式为和的有机物不一定互为同系物

C．符合的烯烃(不考虑立体异构)有12种

D．分子式为的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体(不含立体异构)有4种

19、反应A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)（a为正整数）。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列说法错误的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其它条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

20、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有

A．Cu2＋

B．K＋

C．Na＋

D．Ba2＋

21、（双选）下列关于单糖和多糖的叙述中正确的是(　　)

A. 多糖和单糖一样易溶于水有甜味

B. 多糖和单糖结构不一样，物理性质也不一样

C. 多糖和单糖难溶于水，无甜味

D. 单糖缩聚可生成多糖

22、常温下，用溶液分别滴定的HA和HB两种酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线依次为图中的曲线Ⅰ、Ⅱ(假设溶液体积具有加和性)。

下列说法正确的是

A．HA溶液中存在

B．a点：

C．b点：

D．c点：

23、由芳香烃B可以合成A和C，下列说法中正确的是

A．B物质为甲苯，反应1，2表明卤素单质在任何条件下均不可与甲苯发生加成反应

B．A、B、C三种物质中只有B、C可使高锰酸钾溶液褪色

C．A、B、C三种物质与水混合均会分层，且B物质在上层

D．C分子中最多有13个原子共面

24、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法错误的是

A．镁片作为负极

B．食盐水作为电解质溶液

C．活性炭作为正极反应物，发生还原反应

D．负极的电极反应为

25、铝是重要的金属元素。完成下列填空：

(1)写出铝原子的结构示意图_______。

(2)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

(3)将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为_______mol/L。

26、完成下列小题

(1)有机物的结构决定了其所具有的性质，结合有机物的结构回答下列问题。水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为如图：

①水杨酸苯环上的一氯代物有___________种。

②水杨酸需密闭保存，其原因是___________。

③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为___________。

(2)有机物M是从酸牛奶中提取的无色黏稠液体，易溶于水。为研究M的组成与结构，进行了如下实验：称取4.5gM，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。将此4.5gM在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g。1molM能与足量Na完全反应产生1molH2，或与足量NaHCO3产生1molCO2.M的核磁共振氢谱如下图：

则：①M的摩尔质量为：___________；

②M的分子式为：___________；

③M的结构简式为：___________。

27、如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________

28、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察到有沉淀生成，该反应的离子方程式为_______，该沉淀的颜色是_______色，将该沉淀加热分解后得到一种红棕色物质，该物质的化式为________。

29、在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；

（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________

在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。

A.N2O4的转化率越高   B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大   D.正反应进行的程度越大

30、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验。回答下列问题：

（1）甲图中a电极做__极(填电极名称，下同)；b电极上发生的电极反应式是__。甲图中发生的总反应方程式为__。

（2）乙图中c电极做__极(填电极名称，下同)；c电极上发生的电极反应式是__。d电极附近pH__(“增大”、“减小”或“不变”)；Cl-向__电极移动。

31、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有_______

(2)滴定时双眼应注意观察_______

(3)有关数据记录如下(已知盐酸标准液的浓度为0.1000mol/L)：

计算纯度：烧碱样品的纯度是_______(保留小数点后一位小数)

32、铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

(1)铅元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在该主族元素中单质硬度最大的元素是_______(填写元素名称)，能证明该元素最高价氧化物对应水化物是弱酸的实验事实是_______________。

(2)Pb3O4是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该金属元素在周期表的位置是___________。

(3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。

___PbO2+__MnSO4+__HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4+_____

(4)根据上述反应，可见二氧化铅具有______。

A． 强还原性       B． 强氧化性       C． 酸性       D． 碱性

预测二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式应为___________________。

(5)根据以上内容的学习，Pb3O4有另一种合理的化学式应该是__________。

A．2PbO·PbO2       B．PbO·Pb2O3       C．Pb2O·PbO3       D．以上均合理

33、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

试回答下列问题：

(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_________。

(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②__________；③________。

(3)D装置的名称为__________，其作用是____________。

(4)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为______。

(5)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H9Cl，其有 ______________种同分异构体。

34、现对三种不同的镁铝合金样品进行编号，做以下实验探究。

（1）取样品①m1g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体：将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，灼烧，得到固体的质量仍然为m1g．合金中镁的质量分数为_____（保留2位小数，下同）。

（2）取样品②m2g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为VL（标准状况）。m2的取值范围是_____。

（3）取样品③0.918g与30.00mL、2.00mL盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况）。剩余合金0.306g（认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生）。然后在反应后所得体系中继续加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。

35、铁铜在人类生产和生活中有重要作用。回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________，第四周期元素的基态原子中，未成对电子数与基态铜原子相同且位于p区的元素有___________(填元素符号)。

(2)CuSO4溶于过量氨水可以制取离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物中Cu2+的配位数为___________，化合物加热时首先失去的组分是___________，判断理由是___________。

(3)Fe3+可与H2O形成配离子[Fe(H2O)6]3+，[Fe(H2O)6]3+为浅紫色。将Fe(NO3)3·9H2O固体溶解，溶液却呈黄色，其原因是___________，为了能观察到溶液中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是___________。

(4)如图为金属铁的一种面心立方晶胞结构示意图，已知铁原子半径为r cm，则该晶胞参数a=___________cm。

由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比。实际测得该晶体密度为5. 60 g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的缺陷率为___________(用代数式表示)。

36、光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe、GaAs、(CuGa)o.s等，及有机光电材料(如图1所示化合物)。回答下列问题：

(1)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为____。

(2)在水溶液中，以H2O为电子供体，CO2在(CuGa)0.5ZnS2光催化剂上可还原为CO，部分氧化物的沸点如表所示：

①表中氧化物之间沸点差异的原因为____。

②H2O和H2S分子中，键角更大的是____(填化学式)。

(3)ZnS和ZnSe晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞(如图2)内部的碳原子用Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被S或Se代替。则ZnS晶体中，一个晶胞含有S原子数目为____。