河南郑州2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___是还原剂；___元素被氧化；___元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___。

(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是___。该反应中，Fe2O3发生了___反应，___是氧化剂，___是氧化产物。

3、(1)在原子序数为1-18号的元素中，其单质从水中置换出氢的能力最强的元素是 _______；结合氢的能力最强的非金属元素是_______；原子半径最小(除稀有气体外)的是_______；气态氢化物能与最高价氧化物的水化物反应生成盐的元素是_______。(均填化学符号)

(2)36克H2O和80克D2O，它们分别跟金属钠完全反应时，放出的气体体积比(同温同压)是_______，质量比是_______。

(3)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知它们的原子序数之和为 80，则B的元素符号是_______。

4、有下列物质：①Na2O  ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖

（1）上述物质中属于混合物的是_____________________________

（2）上述物质中属于碱性氧化物的是_________________________

（3）写出Na2SO3的电离方程式________________________________

5、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使__________克HCl发生上述反应？有_______克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为______？

6、

（1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_______________g

（2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是

①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L二氧化碳   ③4℃时9g水 ④0.2mol硫酸

（3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

（4）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为______________

7、回答下列问题：

(1)从下列选项中选择适合的字母填入下列横线上：

A．过滤 B．聚沉 C．布朗运动 D．电泳 E．丁达尔效应

①Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐加深，这种现象叫______。

②光束通过Al(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫______。

③Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体离子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了______。

④鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是______。

(2)选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取 B．分液 C．冷却结晶 D．蒸发结晶 E．蒸馏 F．过滤

①______分离饱和食盐水和沙子的混合物

②______从硝酸钾中除去氯化钠杂质

③______分离水和汽油的混合物

④______分离 CCl4(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物

8、回答下列问题

(1)写出“钡餐”的化学式___________。

(2)写出 Fe2(SO4)3在水中的电离方程式___________。

(3)用电子式表示HCl的形成过程___________。

(4)Na3N固体溶于水能产生NaOH和氨气，则Mg3N2固体与稀盐酸反应的化学方程式为 ___________。

9、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中作___________剂。

(2)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的与的分子个数比是___________。

(3)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气，这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

(4)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，写出CaH2与水反应的化学方程式：___________，当有2.1gCaH2完全反应时转移电子的数目为___________。

10、下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；

(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；

(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；

(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；

(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2X2。该硫化剂S2X2与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。

11、Ⅰ.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式：

(1)化合反应_______。

(2)分解反应_______。

(3)置换反应_______。

(4)复分解反应_____。

Ⅱ.按下列要求各写出一个化学反应的化学方程式(反应物自选)：

(1)有水生成的化合反应_______。

(2)由硝酸银生成硝酸铜的置换反应______。

(3)生成两种沉淀的复分解反应______。

12、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物

(1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式_______________________________________

(2) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_________________；不能检出的物质是_______________。

(3) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_______________；不能检出的物质是___________________。

(4) 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是_________________

13、欲测定某生铁主要成分是铁，还含有少量的碳的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品克，加入某浓度的盐酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体。试求：写出具体计算过程

（1）所取盐酸的物质的量浓度。________

（2）该生铁样品中铁的质量分数保留3位有效数字。________

14、“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成____________。

Ⅱ、某稻壳灰的成分为：

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有__________类。

（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为___________。

（3）滤渣A的成分有___________（填化学式）

（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：______________________________________________

（5）步骤③反应的化学方程式为：___________________；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、___________、酒精灯、_____________和三角架。

15、下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置______；

(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物与水反应的化学方程式______。

(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为______。

(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，请写出离子方程式______。

(5)Uue是一种暂未合成的化学元素，与Na同主族，位于第八周期，被称为类钫，Uue元素的一种可能存在的核素的原子核中有180个中子，则A=______。

(6)①~⑨中，其中一种元素周期数为族序数的3倍，另一种元素与其同周期，且族序数是周期数的2倍，这两种元素形成的化合物的化学式为______。

Ⅱ、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

(7)若实验室用该浓硫酸配制的稀硫酸，请计算需要该浓硫______mL(精确到小数点后1位)。

(8)配制过程中的正确操作顺序是：b、d______、e(填“字母”)。

a、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b、用量筒量取所需体积浓硫酸注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。

c、用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d、用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e、盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f、将稀释后的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g、往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

(9)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大的是______。

a、移液过程有溶液溅出瓶外

b、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c、稀释浓硫酸后未冷却就移液定容

d、加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

e、洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶