河南焦作2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)三大化石燃料有__________、___________、___________。

(2)分别画出S、S2-、Al3+的结构示意图：___________、___________、___________。

3、按要求完成。

(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是___________，在反应中铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的是___________。

(2)用单线桥表示的电子转移情况___________。

(3)在反应中，被氧化与被还原元素的质量比为___________，在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___________。

4、

①萃取   ②蒸馏 ③干馏   ④电解

（1）从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁 ；

（2）从海水中提取淡水   ；

（3）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等   。

5、关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，NaNO3作____剂，测得标况下生成33.6LN2时，反应中转移电子的数目为____。

(2)漂白粉是饮用水常用的消毒剂。将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，若制得漂白粉2540kg，在标况下需要氯气____L。

(3)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成___(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：___。

6、按要求填空

（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为____元酸，Na2HPO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目_________。

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为______，其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)。

（4）常温常压下，将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为___。

7、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。

K2Cr2O7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)

（1）___(填元素名称)元素被氧化，__(填化学式，下同)是氧化剂。

（2）__是氧化产物，__发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸，表现了__性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)

（4）该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为__个。

（5）配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目___。

8、计算：

（1）3.01×1023个CO2分子中含_____ mol 氧原子，在标准状况下其体积为_____L，它与_____g H2O 含有相同的氧原子数。

（2）实验中需取0.1mol CuSO4 配制溶液，若用 CuSO4·5H2O替代，则应称取CuSO4·5H2O 的质量为_____g。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为_____。

（4）某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为_____。

（5）在标准状况下 22.4L 由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为 30g，则其 中氧气的质量为_____g。

（6）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g,则A的相对分子质量为_____。

9、填空。

(1)下列叙述正确的是___________。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为

E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数

F．稀有气体原子与同周期IA、IIA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

G．共价化合物中不可能含有离子键

H．只有非金属原子间才能形成共价键

I．非金属元素不可能形成离子化合物

(2)写出下列物质的电子式：NH4Cl___________；HClO___________

(3)用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2___________；H2O2___________

10、现有下列十种物质：①稀硫酸；②小苏打溶液；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤Fe；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁；⑧CuO；⑨稀HNO3；⑩硫酸铜溶液。按要求各写一个化学反应方程式

(1)置换反应_________

(2)酸性氧化物与碱反应__________

(3)碱性氧化物与酸反应_________

(4)中和反应_______

(5)分解反应_______

(6)酸式盐与碱反应________

(7)盐与酸的反应__________

11、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把10mL碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：___________(用上述各操作的编号字母填写)______→______→_______→A→_______→G→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意________；上述G步骤操作的目的是________。

(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因：________。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，_______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是________。

12、离子反应广泛用于化学研究、工业生产、食品检验、环境保护等方面。

(1)向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的____________(填字母)曲线表示，发生反应的离子方程式为__________________________________。

(2)提纯后的粗盐中，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是____________、____________。

②固体Ⅲ是________（填化学式），加入过量Z溶液的目的是________________。

③操作e的名称是____________________。

④检验制得的NaCl晶体中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。

13、将足量澄清石灰水加入500mL碳酸钠中，过滤，干燥后得到10g沉淀。

（1）求碳酸钠溶液的物质的量浓度___。

（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积___。

14、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为

____________________kJ。                 

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。

(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。

15、能量的利用一直是科学家不断探索的领域。请回答下列问题：

(1)CH4和C2H5OH是常见的燃料，1mol上述燃料完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量分别为890.3kJ和1366.8kJ。

①如果用每克燃料燃烧放出的热量来衡量燃料的效率，数值越大，效率越高，则其中效率较高的燃料是_______(填化学式)。

②标准状况下，2.24LCH4在16.8L空气中充分燃烧后恢复至标准状况，最终无CH4剩余，此时测得反应放出的热量______89.03kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，你的理由是_____。

(2)科学家应用原电池原理，将燃料燃烧的化学能直接转化为电能可以大幅提高能量利用率，将CH4、O2及熔融K2CO3设计成燃料电池，装置如图所示。

①由图示分析，石墨Ⅰ是该电池的_____(填“正极”或“负极”)，发生的是______(填“氧化反应”或“还原反应”)，CO移向______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。

②O2所在的电极发生的反应是O2、CO2反应转化成CO，写出该电极反应的方程式：______。

(3)某同学在探究原电池原理时，在实验室利用镁条、久置于空气中的铝条、KOH溶液、导线及灯泡将其连接成原电池，装置如图所示。

①该同学按图连接好装置后，开始阶段发现灯泡不亮，你认为可能的原因是_______。

②一段时间后发现镁条表面有气体放出，镁电极是该原电池的______极(填“正”或“负”)，写出铝电极放电的电极反应式：______。