河南焦作2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列填空：

(1)下列给定的物质中：①NaCl晶体；②；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是___________(填编号)。

(2)写出金属锂投入水中反应的化学方程式：___________。

(3)比较稳定性：___________(填“＞”、“＜”、“=”)。

3、①石墨   ②氯化钠   ③蔗糖   ④稀硫酸   ⑤溶液   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液   ⑧冰醋酸   ⑨氯化氢   ⑩铜

(1)其中能导电的是____(填写符号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______．

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________．

(3)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________________．

4、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是掌握电解质性质、研究离子反应的前提。

Ⅰ.有以下几种物质：①金属钠②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤氯化银固体⑥一氧化碳⑦硫酸钡固体⑧稀硝酸。请按要求回答下列问题。

(1)能导电的是_____(填序号，下同)。

(2)属于电解质，且液态时不能导电的是______。

(3)属于电解质，且难溶于水的是____。

(4)属于非电解质的是___。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(5)NaHSO3 _______。

(6)MgSO4：_____。

5、H7N9型禽流感是一种新型禽流感，研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。

（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

该反应中氧化剂为________。请用双线桥法表示电子转移的情况。_________________    

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___。

（5）将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式__________。

6、Ⅰ.钠及其化合物有广泛的应用，请回答下列问题：

(1)Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在_____中。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为_____价。

Ⅱ.现用0.5mol/LNaCl溶液配制450mL0.1mol/LNaCl溶液，按要求回答下列问题：

(3)应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。

(4)容量瓶在使用前，首先要_____。

(5)需量取0.5mol/LNaCl溶液的体积是_____mL。

(6)若定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度_____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

7、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：   KIO3+   KI+   H2SO4═   K2SO4+   I2 +   H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：___________________

（2）该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

8、反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为__反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__(填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量CuSO4

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为__极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为__，该极上发生的电极反应为__，稀硫酸的作用是传导离子、__，原电池工作时溶液中的移向__极移动(填正或负)。

(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__。

A.CO2+H2O=H2CO3 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2H2+O2=2H2O D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：__。

9、（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。

（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。

（3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。

（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。

（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。

10、物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：

(1)补齐下列物质与其用途之间的连线___________。

(2)以下物质：①KOH固体②熔融③盐酸④稀⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，属于纯净物的是___________(填“序号”)；不能导电的物质是___________(填“序号”)；属于电解质的是___________(填“序号”)。

(3)俗称“纯碱”，属于___________类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为___________；若溶液中混有少量杂质，除去杂质涉及的反应的化学方程式为___________。

11、如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。

(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。

(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。

12、碘化钾常用作合成药物和分析试剂。某小组用联氨(N2H4)还原法制备碘化钾的装置如图。

已知：N2H4是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为氮气。回答下列问题：

(1)装置B的作用是____。

(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再加热C处的圆底烧瓶。装置C中反应的离子方程式为____。

(3)C中分液漏斗滴液速度不宜过快或过多，原因是____。

(4)装置E中KOH与I2最适宜的物质的量之比为____。

(5)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是____。

13、1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO 2 比生成的水蒸气少1体积(同温同压下测定)。0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g ，求：

（1）该烃的分子式（要写计算过程）。（2）该烃有多少种同分异构体。

14、“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：

(1)500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是___________，溶液中含___________个SO，溶液中SO的物质的量浓度是___________mol/L。

(2)鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。

A．显色法

B．沉淀法

C．气体法

D．焰色试验

(3)某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①___________；②___________。

(4)本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是___________。

(5)在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水

C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理

15、实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。

(1)仪器P的名称是___________，装置中所盛试剂是___________。

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离方程式：___________。

(3)F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)。E装置的作用为___________。

(4)工业上采用盐酸或双氧水与反应制备。配平下列化学方程式。_________

__________________________________________________________________。

(5)若快速制备氯气时，有以下两种方法，①与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为___________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的___________倍(保留两位小数)。