广东汕头2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据所学知识，回答下列问题：

(1)下列物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，可以导电的是___________。

①固体   ②   ③酒精   ④溶液   ⑤碳酸钠溶液   ⑥溶液   ⑦   ⑧固体

(2)向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：___________。

(3)某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、，取该澄清溶液进行以下实验：

①用试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。(填离子符号，下同)

②取出部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加溶液，有白色沉淀产生，则可证明___________的存在。

③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明___________的存在，同时可以排除___________的存在。

④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是___________。

3、实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:

（1）浓盐酸的物质的量浓度_____；

（2）反应的HCl的物质的量____；

（3）二氧化锰的质量______。

4、化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O2、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序号)。

(1)可用作食品干燥剂的是___________。

(2)"84"消毒液的有效成分是___________。

(3)既能与酸反应，又能与碱反应的是___________。

(4)能使蔗糖变黑的是___________。

(5)可以作为供氧剂的是___________。

(6)能使品红溶液褪色的气体是___________。

5、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A．过滤　　B．聚沉　　C．凝聚　　D．布朗运动 E．电泳　　F．丁达尔效应

（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；

（2）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫________；

（3）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；

（4）鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。

6、将Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)写出Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(2)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、___________。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。

A．Ba(OH)2和H2SO4　　　　B．NaOH和H2SO4　　　C．Ba(OH)2与HNO3

7、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：

(1)ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。

(2)ClO2中氯元素的化合价为__________。

(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为__________________。

8、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的____(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为____；可观察到的实验现象是____填编号。

a.钠沉到水底        b.钠熔成小球        c.小球四处游动

(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是____。将该产物溶于水配成溶液，向试管中滴加NaOH溶液，现象为_____，反应的离子方程式是____。

9、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)金属性最强的是___________(填元素名称)。

(2)⑨的离子结构示意图为___________。

(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________(填化学式)。

(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是___________(填化学式)

(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程___________。

(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为___________。

10、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

11、用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂（用化学式表示）以及发生反应的离子方程式。

（1）固体Na2CO3(NaHCO3)除杂发生反应的化学方程式___；

（2）固体Fe(OH)3(Al(OH)3)除杂发生反应的离子方程式____；

（3）溶液FeCl2(CuCl2)除杂发生反应的离子方程式____；

（4）气体CO2(HCl)除杂发生反应的离子方程式___。

12、二氧化氯()是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。某化学学习小组制备并进行性质探究，实验装置如下：

回答下列问题：

(1)加入药品前，需对整套装置进行_______检验。

(2)图中装有固体的仪器名称为_______。

(3)装置②用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______。

(4)实验开始后装置③中的溶液变红，已知在该反应中的还原产物为，则该过程中的氧化还原反应的离子方程式为_______。

(5)装置④用于吸收尾气，反应可得溶液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(6)由上述反应可知、、氧化性由强到弱的顺序为_______。

13、将9.6g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的和混合气体在标准状况下的体积为4.48L。请回答：

(1)上述反应电子转移的物质的量为___________mol；

(2)铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为___________mol；

14、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。

(1)根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

(2)写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________。

(3)在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

15、现有下列物质：①氯化氢       ②二氧化碳       ③熔融硫酸钡       ④铁丝       ⑤氢氧化钡固体     ⑥蔗糖       ⑦氯化钾溶液       ⑧氢氧化钠溶液       ⑨酒精       ⑩氨气

(1)能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质但其水溶液能导电的是___________。

(2)将①通入⑧中发生反应的离子方程式为___________。

(3)将少量的②通入⑤的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。