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1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
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实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_________________________。
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=_______（用含a、b的代数式表示）。
3、黑火药在爆炸时发生反应的化学方程式如下：S＋ 2KNO3 ＋3C=K2S ＋3CO2＋ N2↑。
（1）该反应中的氧化剂为_____________，还原剂为_____________，被氧化的元素为_____________，被还原的元素为_____________，氧化产物是___________，还原产物是___________。
（2）若生成标准状况下11.2L N2气体，计算参加反应的硫的质量为___________，参加反应的碳原子的个数为__________。
4、计算题
在2 L的密闭容器中，充入1 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10 s时，测得SO3的物质的量为0.6 mol，求：
(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______。
(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_______。
(3)若要提高反应速率为可采取的措施有哪些？______(写出一条即可)
5、2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。
图为“84”消毒液说明书。
说明书 | 药品名称 | 84消毒液 |
主要成分 | NaClO，有效氯含量50.00g/L~ 60.00g/L | |
注意事项 | 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用 | |
用法用量 | 稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1： 200水溶液餐饮具，瓜果等1： 100 水溶液 |
请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和
的个数比为13 ：2时，混合液中ClO-和的个数比为_______。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(
)，需将其转化为C1-除去，下列试剂中可将转化为C1-的是_______(填字母)。
a. O3 b. FeSO4 c. KI d. KMnO4
③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS2+H+ 
ClO2+Fe3++ 
+H2O(未配平)，请配平以上反应方程式_______。
6、某研究小组取50g含十二水硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铝铵矾〕的样品投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示：
(假设铝铵矾中的杂质不溶于H2SO4，也不溶于NaOH)
请回答下列问题：
（1）cd段反应的离子方程式是___；
（2）图中b点溶液中的溶质有___；
（3）铝铵矾溶于水时的电离方程式是___；
（4）H2SO4的物质的量的浓度为___；
（5）该样品中铝铵矾的质量分数为___。
7、随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。
（1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。
（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。
（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=_____________，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是________________________________________________。
（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________________。
（5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。
8、高铁酸钾（
）是一种新型，高效，多功能绿色消毒剂.比
、
、
、
氧化性更强，无二次污染，主要用于饮用水的处理.工业上先制得高铁酸钠.然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出.
（1）湿法制备高铁酸钾（
）的反应体系中有六种微粒：
、
、
、
、
、
.写出湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________氧化性：NaClO____________（填“大于”或“小于”）.
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
.
①该反应中的氧化产物是__________，每生成1个转移__________个
.
②简要说明作为水处理剂时所起的作用：__________________________.
9、回答下列问题：
(1)请画出49号，88号元素的原子结构示意图：___，___。
(2)已知：KHCO3+KAlO2+H2O=Al(OH)3↓+K2CO3、CO2+3H2O+2KAlO2=K2CO3+2Al(OH)3↓，向KOH，Ba(OH)2，KAlO2混合溶液中通入CO2至过量，按顺序写出反应的化学方程式：___。
10、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)通过化学键的键能计算。已知：
完成转化Ⅲ需要 ___________(填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，稳定性强的是 ___________；计算可得：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=___________；
(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。
P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H ___________0(填“＞”或“＜”),物质的稳定性：白磷 ___________红磷(填“＞”或“＜”),红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=___________kJ•mol﹣1
(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)+ 
O2(g)=Na2O(s)△H=﹣412kJ•mol﹣1
Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 ___________。
11、(1)离子方程式的书写:
①氢氧化铜与硫酸_______；
②碳酸氢钠与盐酸______；
③除去铜粉中混有的镁粉_____。
(2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂； ___元素被氧化；___是氧化产物；该反应的离子方程式为____。
(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中的还原剂是__，还原产物是__，离子方程式为__。
12、用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____。
A→G→H→C→D→_____→_____→C→D→B。
(2)装置乙、丙应有怎样的实验现象才能表明已检验出CO2？装置乙中：_____，第二次使用的装置丙中：_____。
(3)装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____。
(4)写出装置甲中反应的化学方程式：_____，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
13、列式计算：标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求溶质的物质的量？
（2）求所得盐酸的物质的量浓度？
（3）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
14、洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如下图)回答问题：
(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用
溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是___________。
A．①
②
B．① ②
C．①
② D．①
②
(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是___________，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式___________。
(3)步骤Ⅳ发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有___________。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物
生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的
晶体可用作复合肥
15、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
(1)生石灰制取石灰乳的化学方程式为___________。加入试剂石灰乳的量应为___________， 操作A是___________，试剂a是___________。
(2)无水MgCl2在熔融状态下通电后，该反应的化学方程式为___________。
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