广东东莞2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氢能是一种洁净的可再生能源。回答下列问题：

(1)是常见储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。

①根据元素周期律，判断下列说法正确的是___________。(填序号)

A．碱性：       B．与水反应的剧烈程度：

C．氧化性：       D．密度：

②上述反应中涉及的物质含有共价键的单质是___________(填化学式，下同)，写出氢化锂()的电子式___________。

③若该反应中释放(标况下)，则转移的电子数为___________个。

(2)金属锂也是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：，

①用锂吸收(标准状况)，生成的与作用，放出的用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___________。

②写出用作燃料电池的反应物，熔融碳酸盐作离子导体的负极反应式___________。

3、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母代号)。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___________nm。

(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是___________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，___________(填实验操作，下同)、___________、干燥，称量沉淀质量为43.05g。

(4)若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是___________(填字母代号)。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2+

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+

(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①___________；②___________；③___________；④___________。

B．请写出通入⑥的化学方程式：___________。

4、原电池原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。

①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。

②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。

(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

5、完成下列问题。

(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_______。

(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电极反应为_______；

②银片上发生的电极反应为_______。

③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

a．产生氢气的体积(标准状况)为_______；

b．通过导线的电量为_______。(已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷为1.60×10-19C)

6、3316S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

7、（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是   热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是   热反应．反应过程   （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

（2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是   （填序号）。

（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下左图所示（a、b为多孔碳棒）。____处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为 。

（4）如上右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_____。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为   ；该原电池的负极反应式为_____________________________。

8、在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值。

(1)摩尔质量比___________；

(2)密度比___________；

(3)物质的量比___________；

(4)体积比为___________；

(5)分子数比___________。

9、利用氧化还原反应法配平：

Cu +  HNO3(稀)  — Cu( NO3 )2+ NO上 + H2O

配平后方程式为______________，当1mol Cu完全反应时电子转移_______ mol, 被还原的HNO3为 ________mol。

10、(1)请用下列4种物质的序号填空：

①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是_______。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为___。

(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______。

A.c和f  B.b和g  C.d和g  D.b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子_______ (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

11、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为___________。

(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：_______，反应类型为______________。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________。

(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应_____(填“④”或“⑥”)，理由为_______。

12、为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、硫酸钠以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）第⑤步中，操作B是___（填操作名称），第④步中，试剂Y是___。

（2）判断试剂X过量的方法是___。

（3）写出第②步中涉及反应的化学方程式___。

（4）第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、___（填化学式）。

（5）此实验方案尚需完善，具体步骤是___。

13、(1)0.5 mol CH4 的质量为________g，在标准状况下的体积为______L；含______个碳原子。

(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为________mL。

(3)1.204×1024 个水分子的物质的量为________mol。

14、硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。

（1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。

①用化学方程式表示产生NO的原因___。

②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是___。

（2）工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。

①写出此反应的化学方程式___。

②在标准状况下，消耗NO233.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多___g。

（3）工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式___。

15、氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：

已知：①；

②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；

③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

请回答：

(1)碱溶的目的是________________。

(2)还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。

(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。

①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。

A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水

B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质

C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质

D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝

②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。

③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。

(4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。