广东东莞2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)现有以下物质：①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO3固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、  ⑥铜、  ⑦CO2、  ⑧H2SO4。

其中：属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是____(填序号，下同)；属于溶液的是____；属于胶体的是____。

3、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

该反应的化学方程式为___。反应至平衡时，v(X)为___，c(Z)为___。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

4、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）该反应中氧化剂是_____，氧化产物是_______________。

（2）若反应中被氧化的盐酸为 0.6mo1，则生成的氯气体积(标況下)为___________L。电子转移_____mol。

5、现有以下物质：①液态   ②固体   ③熔融   ④   ⑤溶液

(1)其中能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)在标准状况下，的气体溶于水配成的溶液，其物质的量浓度为_______。

(3)常温下，32克所含有的氧原子数目为_______。

(4)某氯化钡溶液中含有个，则该溶液中的物质的量是_______。

6、元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA O

2   ① ② ③ ④ 

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩  ⑾  ⑿

（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式  

（2）写出⑨的原子结构示意图   ．

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ，其溶于水时破坏的作用力为

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强   ；形成的两性氢氧化物的化学式是   ；上述两者反应的离子方程式  

（5）从⑤到⑾的元素中，原子半径最小 ．

7、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：________。

（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_________。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入____________极(填a或b，下同)，电子从__________极流出。电池的负极反应方程式为：_________________________。

8、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为_______(填“树状”或“交叉”)分类法。

(2)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线，如：①⑤⑦⑨：_______。

(3)写出H2SO4在水溶液中的电离方程式：_______。

(4)在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：_______。

(5)其中能“吃掉”盐酸的盐是_______填俗称)，100mL1mol/L的该盐与50mL3mol/L的盐酸混合，充分反应，产生气体在标况下的体积为_______L(不考虑气体溶解)。

9、0.5mol H2O的质量为____________g；O原子结构示意图 _____________ ；质量相等的O3和O2中，原子个数之比为_____________。已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。

10、按要求完成下列问题

(1)现有下列8种物质：①铝        ②H2SO4        ③CO2        ④Ba(OH)2        ⑤盐酸        ⑥熔融NaHSO4       ⑦碳酸钙       ⑧乙醇 ，这些物质中属于电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)；⑥在水中的电离方程式为___________；

(2)写出实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中CO 的质量为___________g，CO2 的物质的量为___________mol。

11、氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。

(1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合制氢为例，反应为。

①NaH的电子式为___________；

②在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目___________。

(2)甲烷重整制氢。主要反应为：；

①中氢元素的质量分数为___________，是含氢量最高的有机物；甲烷重整制氢是我国目前最主要的制氢来源。

②碳元素在周期表中的位置为___________；当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取___________(填“空间构型”)取向与之成键形成稳定结构，使得烷烃性质稳定。

③汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的，它们互为___________；该异辛烷的结构简式为，用系统命名法命名该有机物___________；写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：___________(a．一个支链，b．该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种)。

(3)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金催化肼()迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示，(图上“虚线”表示吸附在催化剂上) 催化分解制氢的总反应方程式为___________。

12、某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：

（1）A装置中仪器a的名称是__________，KMnO4的作用_____________________

（2）C装置盛放的试剂是_______________，其作用是____________________

（3）写出D装置中反应的离子方程式__________________________

13、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，67.2 L CO2是__mol，质量为__g，含有__个CO2分子，其中含有_ mol氧原子。 

(2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，它与同条件下__mol H2S含有相同的氢原子数。 

(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。

(4仪器的名称是_____。

14、某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、NO2)、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

已知：①活泼金属易形成氧化膜②形成原电池能加快反应速率③HClO的氧化性比NaClO强；

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和NO2混合气体按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，写出该反应的化学方程式_______；若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_______(填字母)。

a.≥1               b.≤1            c.任意值

(2)可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO全部氧化为NO，发生反应的离子方程式是_______。

(3)溶液中NO直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：

步骤一、取适量(2)中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO)为0.100mol·L-1的溶液甲。

步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO的残留情况与反应时间的关系如图所示。

①金属铝和金属铁在0~3h内，NO的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是_______。

②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因_______。

(4)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO和Cl-，发生反应的离子方程式是_______。

(5)NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图1所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图2所示。

①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是_______。

②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是_______。

15、如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。

(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：

A：___________，B：___________；C：___________，D：___________。

(2)写出下列物质转化的化学方程式。

①A→B：___________。

②B→D：___________。

③A→C：___________。