广东东莞2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

（1）. 则完全反应后，生成二氧化碳的质量_________g。

（2）. 请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)__________。

3、臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的 BrO3－。

(1)取含 Br－的水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO3－)的含量如图所示

①投加过氧化氢，其目的是___。

②未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L－１时，BrO3－的浓度为 0 的可能原因是___。

(2)科研小组在控制其他条件一定时，研究n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2还原所致，该反应的化学方程式为___。

(3)BrO3－能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是___；第二步是BrO3－被活性炭还原为Br－。反应方程式(未配平)如下：

≡C+BrO3-→ BrO-+≡CO2①

≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②

反应的总方程式为：2BrO3－+ 3 ≡C = 2Br－+ 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。则反应①与反应②中参加反应的≡C 物质的量之比为___。

4、在一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中通入 1molX 气体和 0.5molY 气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：

(1)该反应是_______(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为_______。

(2)在 2min 内 X 平均反应速率vX =_______。

(3)若在 2min 末时，放出 18.16kJ 热量，则每消耗 1mol 的 Y 放出的热量为_______kJ。

5、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童_______元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L-1”是_______(填“质量” “体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。

6、认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用计测定其，每隔10min读数一次，所得数据如下：

随着时间的推移，逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)防治对环境的污染。

①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。

②从元素价态看，中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为、、)可将在高温下还原成单质硫。写出还原反应的化学方程式：___________。

(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。

①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________。

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

③求空气样品中的体积分数_____。(写出计算过程)

7、（1）书写方程式

①Fe2（SO4）3（电离方程式）：____

②NaHSO4水溶液（电离方程式）：_______

③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）______

④稀盐酸与NaHCO3溶液反应（离子方程式）：______________

（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a 过滤；b 结晶；c 蒸馏；d加热；e 分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_______

②除去CaO中混有的CaCO3：_______

③分离水和CCl4的混合物：______

8、现有下列物质：①酒精②溶液③熔融④⑤稀硫酸⑥溶液⑦铁⑧固体

(1)上述物质中，可导电的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于电解质但在该状态下不导电的是_______；

(2)写出②在水溶液中的电离方程式：_______；

(3)向⑧的水溶液中滴加少量②溶液，反应的离子方程式为：_______。

9、根据所学知识，回答下列问题：

(1)分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是___________(填标号)。

A．根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱

B．根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质

C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

(2)现有以下六种物质：①NaCl溶液，②，③HCl，④蔗糖，⑤NaOH固体，⑥稀硫酸。其中，属于电解质的是___________，(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(3)化学计量是化学定量研究的基础。

①个分子的物质的量为___________mol，质量为___________g。

②将30mL 0.5NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

③等质量的和，其分子个数比___________，标准状况下气体的体积比___________。

10、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的丝。

Ⅰ.下列各组物质中，每组中均有一种物质的类别与其他三种不同。

①ZnO、K2O、CO2、Fe2O3

②HNO3、、、

③、、LiOH、

(1)三种物质依次是(填化学式)①___________；②___________；③___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质___________，该反应的离子反应式___________该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(4)与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：___________、___________。

Ⅱ．现有以下物质：①NaOH晶体 ②液态HCl ③ ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦ ⑧ ⑨KNO3晶体 ⑩

(5)上述物质中能导电的是___________。

(6)上述物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(7)上述物质中，溶于水能导电的物质是___________。

11、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________，正极材料是________。

（2）工作时正极反应为________________________________。

（3）工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向______极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

12、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

Ⅰ．某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与CO2反应后的产物。试回答下列问题：

(1)写出A中反应的化学方程式_____。

(2)B装置的作用是_____。

(3)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：_____。

Ⅱ．

(4)该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。

Ⅲ．

(5)超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应的化学方程式_____。

13、将铜镁合金完全溶解于的浓硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：

(1)的浓硝酸中含有的物质的量为_______。

(2)该合金含铜_______g。

(3)混合气体中，和的物质的量之比为_______。

14、图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。

(1)下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。

①X的化学式为________。

②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是________（填标号）。

a．由转化为，实现了氮的固定

b．工业上利用与反应制取

c．不加入还原剂，也可实现转化为

d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同

(2)、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为________。

(3)在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为________。

(4)硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为________%，理由是________。

15、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①____；试剂③____。

（2）判断试剂①已过量的方法是：_____。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是____，其中玻璃棒的作用是____。