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2025-2026年海南白沙县初二下册期末化学试卷

考试时间: 90分钟 满分: 200
题号
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共26题,共 130分)
  • 1、在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    反应前质量/g

    10

    3

    90

    0

    反应后质量/g

    3.2

    3

    待测

    3.2

    A.W可能是单质

    B.Y可能是催化剂

    C.该反应是分解反应

    D.反应后Z物质的质量为86.4g

  • 2、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

    A.反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

    B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

    C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体

    D.该实验装置应增加尾气处理装置

  • 3、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

    A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

    B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

    C.稀有气体可做保护气,则可做保护气的一定是稀有气体

    D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

  • 4、下列符号中既表示一种元素,又表示该元素的一个原子,还表示一种单质的是

    A.N

    B.O2

    C.CO2

    D.Zn

  • 5、下列有关氢氧化钙的叙述中,错误的是(          

             

    A.物质制备:工业上,用生石灰与水反应制取氢氧化钙

    B.物理性质:氢氧化钙微溶于水,可配制出澄清石灰水

    C.化学性质:澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

    D.常见用途:农业上,氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

  • 6、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈,一段时间内可能观察到的实验现象是

    ①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

    A.①②

    B.①②③

    C.③

    D.①③

  • 7、现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应.这三种金属的活动性由弱到强的顺序是(  )

    A.Z<Y<X

    B.Y<X<Z

    C.X<Y<Z

    D.Z<X<Y

  • 8、CO、H2还原Fe2O3的过程相似,大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2,不断加热,实验测得固体残留率(固体残留率=×100%)随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

       

    A.d点对应固体为Fe,其质量为3.36g

    B.从a到d点,固体中的含氧量逐渐变小

    C.从a到d点,固体减少的质量等于生成的水的质量

    D.bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

  • 9、下列有关溶液性质的说法中错误的是

    A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

    B.溶液一定是无色透明的

    C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

    D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化

  • 10、下列有关物质的比较推理中正确的是

    A.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸

    B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

    C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

    D.H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的

  • 11、根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验方案

       

       

       

       

    实验目的

    探究影响物质溶解性的因素

    探究燃烧条件之一需要可燃物

    探究铁钉生锈时O2是否参与反应

    比较Zn和Fe的金属活动性强弱

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 12、下列化学反应不属于置换反应的是

    A.H2+ CuOCu + H2O

    B.2Mg + CO2 2MgO + C

    C.CO + CuOCu + CO2

    D.2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

  • 13、下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是(  )

    A.P2O5

    B.面粉

    C.镁粉

    D.CO

  • 14、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应,反应情况见图(横坐标t表示反应时间,纵坐标m表示生成氢气的质量),其中符合实际的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 15、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂,被广泛地用于蓄电池等行业;对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性,长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 (      

    A.+7

    B.+6

    C.+4

    D.-2

  • 16、资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差,其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

    A.-1

    B.+1

    C.0

    D.+3

  • 17、下列物质中属于纯净物的是

    ①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮.

    A.③④⑤

    B.①⑤⑦

    C.④⑤⑥

    D.④⑥⑦

  • 18、下列除去杂质的方法中正确的是(  )

    选项

    物质

    杂质

    除杂质的方法

    A

    CaCl2溶液

    稀盐酸

    加过量碳酸钙、过滤

    B

    K2CO3溶液

    KCl

    加适量稀盐酸

    C

    CaO

    CaCO3

    加水,过滤

    D

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加适量硝酸钙溶液,过滤

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 19、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述.根据现象判断,无色溶液X是()

    加入的物质

    酚酞试液

    Fe2O3粉末

    BaCl2溶液

    实验现象

    无明显现象

    固体逐渐溶解,溶液变黄

    无明现象

    A.稀硫酸

    B.稀盐酸

    C.NaOH溶液

    D.Na2CO3溶液

  • 20、下列除去杂质的方法中,不正确的是

    选项

    物质(括号内为杂质)

    去除杂质的方法

    A

    NaCl溶液(Na2CO3

    加入适量的CaCl2溶液、过滤

    B

    CaO(CaCO3

    加水、过滤

    C

    Fe(Zn)

    加过量FeSO4溶液、过滤

    D

    HCl溶液(H2SO4

    加适量BaCl2溶液、过滤

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 21、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 22、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节,迎来了八方游客.空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味.人们能够闻到花香的原因是

    A.分子的质量和体积都很小

    B.分子之间存在间隔

    C.分子是由原子构成的

    D.分子在不断的运动

  • 23、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(  )

    A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体

    B.温度不变,向溶液中加入水

    C.降低温度至10℃

    D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃

  • 24、下列验证二氧化碳性质的实验中,仅与它的物理性质有关的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 25、互为同素异形体的是

    A.氧气、液氧

    B.石墨、金刚石

    C.水、过氧化氢

    D.干冰、冰

  • 26、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )

    A.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

    B.t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B>C

    C.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时,A、C两溶液都会变成不饱和溶液

    D.A中含有少量B,要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 27、下列物质放置在敞口容器中一段时间,质量和溶质的质量分数会发生怎样的变化(选填“变大”“变小”或“不变”)。

    1)浓盐酸:质量_____;溶质的质量分数_____

    2)浓硫酸:质量_____;溶质的质量分数_____

    3)浓氢氧化钠溶液:质量_____;溶质的质量分数_____

  • 28、金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题:

    (1)下列金属制品中,利用金属导电性的是_________(填序号)。

    A 黄金饰品 B 铜导线 C 铁炒锅

    (2)“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活,又环保。如图是一款自行车的图片,所标材料中,轮圈铝合金属于_________(填“金属材料”或“合成材料”),为防止车架生锈,可以采取的防锈措施是_________,用盐酸除去铁制品表面的铁锈的化学方程式_________

    (3)金属矿物资源有限,不能再生,写出一种保护金属资源的有效途径_________(合理即可)。

    (4)锻烧黄铁矿(主要成分是FeS2)的化学方程式是:。请判断M的化学式是_________(化学式)。

  • 29、实验室制下列三种气体

    A.O2:2KClO32KCl+3O2

    B.CO2

    C.Cl2:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O

    说明:Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。

    写出制CO2的反应方程式  

    有下列三种制气装置

    两种集气装置

    制取CO2应选取的发生装置是 ,应选用装置制取的气体是  

    装置收集Cl2应从   口进气,上述三种气体中,能用装置收集的气体有 ,应从 口进气。

    A中制O2后,从剩余固体中分离出MnO2的操作有 (不需烘干),所用到的玻璃仪器有

    用100g 365%的浓盐酸与足量MnO2混合加热,理论上能制得Cl2的质量为 g,而实际收集到的Cl2质量远远小于这个数值,若操作正确,装置不漏气,则可能的原因有

      , (任写两个)

     

  • 30、选择下列适当的物质填空(填字母):

    A 硝酸钾  B 浓硫酸  C 氢氧化钠  D 干冰  E 熟石灰 F 碳酸氢钠

    ①能干燥CO2气体的物质是_____

    ②能除油污,可做炉具清洁剂的是____

    ③用来改良酸性土壤的是________

    ④可用作复合肥料的是______

    ⑤常用作焙制糕点的是_______

    ⑥可用于人工降雨的是________

  • 31、请根据下列装置回答有关问题.

    (1)有标号的仪器名称:①为  

    (2)实验室用上述装置制取CO2,如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体,其装置接口的连接顺序是(用接口字母安顺序从左至右连接)  。检验二氧化碳是否集满的方法是:  

     

  • 32、同学,你骑过共享单车吗?随着共享单车在我国城乡逐渐普及,节约能源,减少污染,健康出行正逐渐成为一种新的时尚。下面结合所学的化学知识来进一步认识共享单车,请回答下列有关问题:

    1)钢、铝合金、塑料、橡胶等是制造共享单车的材料,上述材料中属金属材料的是_____

    2)钢、铁在潮湿的空气中容易锈蚀,共享单车生锈与__________有关(填名称),为了防止铁制品生锈,可采取的措施是________(填一点)。

    3)铜、铁、铝是合金中最常见的金属,要比较铜、铁和铝的金属活动性,如果选用了铝和铜,还需要用到的试剂是_____(只填一种试剂);铝制品耐用,其原因是铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,因此铝具有良好的___________性能。

    4)共享单车采用手机扫描二维码来解锁,而手机采用高能锂(Li)电池作为电源。

    ①锂原子(Li)的原子结构示意图如图所示,则锂离子符号为_____

    ②锂电池放电时的总反应为Li+MnO2LiMnO2LiMnO2中锰元素的化合价为_____

  • 33、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

    (1)构成物质的粒子有分子、原子和_____

    (2)下图为三种元素的原子结构示意图。

              

    ①氧原子在化学反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。

    ②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠()和水,写出该反应的化学方程式_____

    ③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题:

    A 硒原子的核电荷数为_____

    B 硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子_____相同。

    C 已知硒(Se)元素相对原子质量为79,则硒原子核内的中子数为_____

  • 34、写出下列变化的化学方程式

    水和氢氧化钙的相互转化:________

  • 35、某品牌饮用矿泉水包装标签上的部分文字如图,请仔细阅读后回答问题:

    饮用矿泉水理化指标

    ≥4mg/L

    ≥0.5mg/L

    ≥0.35mg/L

    ≥0.8mg/L

    偏硅酸≥1.3mg/L

    pH25℃)7.5

     

    1)包装标签上的钙含量是指_____(填:单质钙碳酸钙钙元素)。

    2)钙矿泉水在25℃时,显_____性。(填:)。

  • 36、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答:

    (1) 若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式________

    (2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_____(填序号)

    (3)若②能够发生反应,生成物必须有:_______

    (4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种,不能与图中已有信息重复)

三、实验探究题 (共2题,共 10分)
  • 37、下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。据图回答问题:

    1)进行该反应的实验操作是按照以上_____(填甲或乙)图所示进行,烧杯中溶液的颜色变化是_____。该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应,其理由是_____

    2)如图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_____

  • 38、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)

    (1)一段时间后,可观察到实验Ⅱ现象是___________________________________;反应的化学方程式是 ______________________________

    (2)甲同学认为:通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 _____________________

    (3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序,原因是________________________;并在上述实验的基础上,补充了一个实验(如图所示),实现了探究目的。他们的实验:X是金属Fe,Y是________ 溶液(写出化学式)。

四、简答题 (共2题,共 10分)
  • 39、星期天,小丽看到妈妈把小苏打放入碗中加水搅拌均匀,然后放到发酵的面团中,又适量添加小麦面粉充分糅合,之后醒面半小时开始蒸馒头。把小苏打加水溶解,然后放到发酵的面团中的目的是_____;发酵的面团中加入小苏打能蒸出膨松馒头的微观解释是_____

  • 40、工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

    一.高纯CaO的制备

    【资料一】

    Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

    .石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

    .SO2能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊,还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

    甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

    实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝,C中产生_____________现象证明有SO2生成,装置_____中无明显变化和装置F_____________现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式:___________________

    二.硫酸钾和电石的制备

    乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下:

    【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

    (1)反应①的化学方程式为__________________________。证明固体M中不含CaCO3的方法是____________________________(写出实验的方法、现象)。

    (2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl,该反应能析出K2SO4晶体的原因是_____________________________________

    (3)假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO,乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

    【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

    步骤一:称取3.76g样品于下图所示石英管中(测定装置图如下,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)

    步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题:

    ①装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________

    ②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________,计算确定CaCx的化学式(请写出计算过程)________

    ③应用:丙同学经查阅资料知道实验室常用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔气体(发生装置如图)。经实验发现,电石与水反应非常剧烈,为控制反应的速度以得到平稳的气流,下列改进方法可行的是______

    A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B.将电石研成粉末

    C.将锥形瓶置于冰水浴中 D.用饱和食盐水代替水(电石与氯化钠不反应)

     

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得分 200
题数 40

类型 月考试卷
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验探究题
四、简答题
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