2025-2026年山东东营初二下册期末化学试卷

1、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

2、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

3、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

4、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

5、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

6、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

7、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

8、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

9、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

10、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

11、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

12、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

13、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

14、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

15、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

16、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

17、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

18、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

19、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

20、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

21、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

22、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

23、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

24、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

25、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

26、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_____（填编号）

①抑制水中所有动、植物的生长；

②不任意排放工业废水；

③大量使用化肥农药  

④生活污水经过净化处理后再排放。

（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，另外得到一种常见的盐，写出该反应的化学方程式：_______。

（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂，水分在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）,下列对上述过程的描述不合理的是_________

A 氧元素发生了改变  

B 微粒的组成发生了改变

C 微粒的化学性质发生了改变  

D 与水分子比水合离子的电子数发生了改变

（4）肥皂主要成分硬脂酸钠（C17H35COONa）：

①肥皂是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现沉淀，这沉淀物是__________________（写化学式）；

②用肥皂水鉴别软水和硬水的原理是：肥皂水还能与硬水中的Ca2＋或Mg2＋反应生成沉淀，而不能产生气泡。硬脂酸钠与氯化钙反应的化学方程式为________。

③现有肥皂水溶液和三种等体积的待测溶液：A.蒸馏水B.0.1%氯化钙溶液 C.1%氯化钙溶液。试回答：检验这三种溶液应选用的方法是：______。

28、（8分）以化学的视角来认识青奥会。

（1）图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的   性。某纪念币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点 （填“高”或“低”）。

（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车｡

①写出天然气燃烧的化学方程式 。电动公交车上的电池是将化学能转化成   能的装置。

②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水   mL（水的密度为1g/mL）；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、   、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数  20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

29、某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如图所示。

请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是_______________；写出产生沉淀的化学方程式是________________________________________。

30、浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、   ．

（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 ．

（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是   （填写化学式）．

（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是     （填写字母标号）．

a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应

（5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为    ，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是     （填写“①”、“②”、或“③”）．

（6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为     ．

31、暴露在空气中的氢氧化钠溶液容易变质，发生反应的化学方程式为：_____。

检验已经变质的方法有：

（1）往待检溶液滴加_____（填名称），观察到的现象是气泡，反应的方程式____。

（2）往待检溶液滴加__（碱）溶液（填名称），观察到的现象是__；反应的方程式为_。

32、化学就在我们身边，现有①盐酸②小苏打③干冰④石墨⑤氮气⑥石油从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）

（1）可作干电池电极的是_____；

（2）可用于充入食品包装袋中防腐的是_____；

（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____；

（4）可用于人工降雨的是_____；

（5）人体胃液中含有的酸是_____；

（6）属于化石燃料的是_____．

33、 硝酸铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：

（1）上述化学方程式中X的化学式为

（2） N2O中氮元素的化合价为 。

（3）硝酸铵属于 （选填“复合肥料”、“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。

34、将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是①_____②_____③_____．

35、为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]

（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式_____；

（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么_____？

（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么_____？

36、通过化学学习，我们已经认识了很多化学反应，请用化学方程式解释下列原因：

(1)不用铁桶盛放波尔多液(主要成分是氢氧化钙和硫酸铜)的原因：____。

(2)敞口放置的氢氧化钠变质的原因：___。

37、下图可用于实验室制取气体。

(1)实验室用过氧化氢制取氧气可选用发生装置___________(填写装置序号)。

(2)用高锰酸钾制氧气的反应原理________(用化学方程式表示)。当用排水法收集时，实验结束时，要先________，后___________。

(3)若用F图所示正放的收集装置，则二氧化碳应从___________(填“a”或“b”，下同)端通入；若用该装置检验CO2，则气体应从_______端进入，其中发生的化学反应是________(用化学方程式表示)。

38、请结合下列实验室中的常用装置，回答有关问题．

(1)若提供双氧水和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是_____(填“A”、“B”或“C”)，该反应的化学方程式是___________________________；若提供氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是_____(填“A”、“B”或“C”)，该反应的化学方程式是_______________________．

(2)从氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体剩余物中可以回收二氧化锰，操作步骤依次是溶解、_____、洗涤、干燥，你所填写的这步操作需要使用的玻璃仪器包括

____________________．

(3)若提供石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并且要求可以随时控制反应的进行，应选用的发生装置是_______(填“A”、“B”或“C”)；若要得到干燥的二氧化碳，还需选用D装置，该装置中应盛放_____(填试剂名称)，气体从_____端进入(填“a”或“b”)。

39、请回答下列有关燃烧的问题：

(1)用如图甲所示装置，热水中的白磷不燃烧，但当用注射器向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，说明可燃物燃烧的条件是 _______ ，白磷燃烧的化学方程式为 ________________ 。

(2)如图乙将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是 ___________________ 。

40、化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）完全反应后生成氢气的质量为   g。

（2）样品中锌的质量为多少克？

（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数

为多少？