2025-2026年台湾台中初二下册期末化学试卷

1、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

2、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

3、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

4、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

5、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

7、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

8、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

9、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

10、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

11、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

12、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

13、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

14、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

15、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

16、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

17、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

18、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

20、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

21、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

23、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

24、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

25、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

26、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

27、掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题:

（1）固体药品通常保存在___________里（填仪器名称）。

（2）用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向左偏转,应进行的操作是______。

28、实验室中有一瓶氢氧化钠固体敞口放置了一段时间。小李同学猜想该样品可能部分变质，则固体的成分是______________（填化学式），

小李依据的原理是__________________________________________（写化学方程式），若向样品的水溶液加无色酚酞试液可变红，则小李的猜想__________（填“正确”或“错误”或“无法判断”）。

29、请根据图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）t2℃时，三种固体物质的溶解度由小到大的顺序是_______________

（2）M点含义：_______________________

（3）将t2℃时C的饱和溶液转化为不饱和溶液，你的方法是____________

（4）要从AB的混合物中提纯A物质，方法是_________________

30、盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，小明同学为表示盐酸与氢氧化钠溶液反应实质绘制下图，请根据图示回答问题。

（1）该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图中C处应填入的微粒为______（填化学式）。

（2）向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是______（填序号）.

A.固体    B.浓盐酸    C.固体

（3）将40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液与40g溶质质量分数为10%的盐酸相混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。此时若向该溶液中滴加硝酸银溶液，其实验现象为______。

31、如图是对 20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n 的数值是_____。

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图示，P 点的含义_____。

（3）在 20℃时，将上图乙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是______填字母）

A溶剂的质量可能变小   B溶液的质量一定会变

C溶质的质量分数一定变大   D溶质的质量一定不变

32、用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液

(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为_g(体积__mL)，水的质量为__g(体积为____mL)。

(2)称量：用____mL的量筒量取6%的氯化钠浓溶液，用__mL的量筒量取水。

(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

(4)装瓶贴上标签。

33、实验中学同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动，根据图1、图2回答下列问题：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

①据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_________，

②若将盐酸逐滴滴入滴有紫薯汁的石灰水中直至过量，你看到的溶液颜色变化过程是________________，发生反应的化学方程式为___________________；

（2）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是（填“A”、“B”或“C”，下同）_____________。

34、金属与我们生活息息相关。

(1)学校实验室有一批生锈的铁架台，他们生锈的原因是铁与空气中的_____发生了反应，写出一个用酸除铁锈的方程式_________，列举一种生活中防止铁锅生锈的方法_____________。

(2)金属家族有众多“兄弟”。把形状大小相同的的铁 、银两种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同，体积相同的硫酸铜溶液中，发现银不反应，铁能够反应，反应的现象__________， 反应方程式__________，通过上述现象可得出三种金属活动性顺序是__________。

35、用化学符号填空

(1)两个氧分子_________ (2)保持酒精的化学性质的最小粒子_________

(3)铵根离子_________  (4)标出小苏打中碳元素的化合价_________

36、选择下列物质回答问题（用字母填空）：

A．钛合金    B．盐酸    C．氢氧化钠   D．活性炭

（1）炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是_____；

（2）_____与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨；

（3）_____是胃液中的主要成分，可以帮助消化；

（4）制糖工业中利用_____来脱色以制白糖。

37、根据下图所示，回答下列问题：

（1）在实验过程中产生的实验现象是：铜片上的白色固体燃烧，_____________，冒白烟，生成白色固体。铜片上的暗红色固体不燃烧， 水中的________________  ；

（2）铜片在该实验中的作用是_____________________________________________；

（3）要想使水中白磷燃烧你的操作是_______________________________________；

（4）铜片上的红磷和白磷对比说明：_______________________________________；

（5）该探究实验所运用的实验方法是：________________________________。

38、某气体可能含有H2、CO中的一种或两种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某氧化铜样品(含少量铜)中CuO 的质量分数，进行了如下图所示实验(装置气密性良好，夹持装置已略去)。

(1)仪器甲的名称为_______。

(2)虚框内有下列装置，导管的正确连接顺序是a— ______(填序号)。

实验前﹐先依次称量氧化铜样品和装置IV的质量，分别记为 W1和 W2。待CuO 样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置IV的质量，分别记为W3和W4。

(3)能判断原气体中只含有 CO 的依据是______。III处装置内发生反应的化学方程式为_____。

(4)样品中氧化铜的质量分数为_______。

39、食品安全问题备受关注。检测某银耳样品是否用二氧化硫漂白，先取少量清水泡银耳约二十分钟，取浸泡水样，并向其中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则银耳被漂白。该实验利用了二氧化硫的性质是______。

40、氯酸钾和二氧化锰的混合物6.40g，充分加热后，剩下固体4.48g。

⑴根据   定律，可制得氧气 g，剩下的固体物质是 ；

⑵通过计算确定混合物中二氧化锰的质量（结果精确到0.01）。