2025-2026年山东枣庄初二下册期末化学试卷

1、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

2、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

3、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

4、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

5、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

6、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

7、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

8、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

9、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

10、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

11、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

12、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

13、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

14、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

15、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

16、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

17、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

18、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

19、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

20、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

21、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

22、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

23、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

24、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

25、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

26、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

27、学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。

I.江苏卫视《一站到底》你喜欢看吗？现在就请你身临其境、积极参与进来吧！下面请你对所设置问题进行回答。

(1)它是一种常见仪器，在溶解固体、加热大量液体时都会使用它，它是______。

(2)“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的______不同，将氧气从空气中分离出来。

II.模型认知是化学学科重要的核心素养之一，分析下列各图回答有关问题。

(3)图1为氮元素在元素周期表中的信息，氮元素的相对原子质量为______。

(4)图2为氮元素的离子结构示意图，则b的数值为______。

(5)图3表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别是______，B点物质的名称是______。

28、用化学符号表示：

（1）2个氧原子 ________，  （2）由氢、碳、氧三种元素组成的酸_________，

（3）铝离子______________， （4）3个二氧化硫分子_____________。

29、回答下列与水有关的问题。

（1）电解水实验验证了水是由______组成的；

（2）在过滤、吸附、蒸馏中，能得到纯净的水的是_______；

（3）从微观角度看，水结成冰后体积变大的主要原因是水分子的_______明显变大。

30、填写化学符号或名称：

A ：人们常说“高空缺氧”中的氧是_____（填符号），氧化铝中铝元素显+3价_____，2H_____，2Mg2+_____。

B： 元素符号的不同排列具有不同的含义，填写出下列排序中缺少的元素符号。

O   Si_____Fe    Ca；C  N  O_____  Ne。

C： 原子团在化学式书写中具有非常重要的地位，我们必须熟练掌握的五个最重要的原子团（离子）

NH4+  OH﹣_____ SO42﹣   CO32﹣

31、用化学式填写溶液的组成：

32、亚硝酸钠有良好的防腐作用，常用做肉类食品的添加剂。亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，其水溶液呈碱性，容易被误食，过量食用会中毒，因而用量严格限制。亚硝酸钠暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠，加热至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。请根据以上信息回答：

(1)亚硝酸钠的物理性质：________。（归纳一条即可）；化学性质：①_________；②__________。（归纳两条）

(2)鉴于亚硝酸钠的性质，其保存方法是_________。

(3)区分亚硝酸钠和食盐的方法是________。

33、浓硫酸有________ 性，要_______保存；稀释浓硫酸正确操作室是_______，并用玻璃棒不断搅拌。

34、建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图所示。

（1）图1中甲表示的是_____；

（2）氧气、汞和硫酸铜三种物质中，由离子构成的是_____ （写化学式）；

（3）如图2所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一没有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是滤纸从右到左变_____色；

（4）图3为某粒子的结构示意图，当X=_____时，该粒子是原子；

（5）图4为某化学反应的微观示意图，该化学变化中发生根本改变的粒子是_____（填“原子”或“分子”），变化过程中同种原子的个数_____（填“有”或“没有”）改变；参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_____。

35、已知下列元素在化合物中的化合价，利用下列元素写出符合要求的物质的化学式。

（1）一种金属氧化物______;

（2）一种难溶于水的碱______;

（3）水溶液呈碱性的盐_____。

（4）如图是钾元素的部分信息，有关钾元素的说法中正确的是____

A．钾元素的相对原子质量为39.10         B．一个钾原子中有19个中子

C．钾原子结构示意图中的x=18              D．钾元素在化合物中可能显－2价

E．钾原子的最外层电子数为1       F．钾元素位于元素周期表的第3周期

36、“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为________．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来_________________．

37、用以下装置进行气体的实验室制取和性质实验。

⑴用氯酸钾和二氧化锰制氧气选择图____装置，化学方程式为_________， 用该图方法收集氧气的依据是_________________________。

⑵制取二氧化碳用图_______装置，化学方程式为____________，检验二氧化碳已收集满的方法是_________，长颈漏斗末端位于液面下的原因是__________________。

⑶将二氧化碳通入装置C中，紫色石蕊溶液变____，原因用化学方程式表示为______________。

38、如图所示是实验室制取气体的常用实验装置，据图回答问题。

(1)实验室欲用高锰酸钾制取和收集干燥的氧气，应选择的装置是_____（填装置序号）。

(2)实验室里若想得到干燥的二氧化碳，可在装置③中加入________，气体应从____口进入(填“a”或“b”)。

(3)实验室需少量乙炔（C2H2）气体，在常温下可用碳化钙（CaC2)和水反应制得，同时得到一种常见的碱。制取乙炔的化学方程式_______；收集乙炔可选用装置④或⑥，由此推断乙炔具有的物理性质是____。

39、盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：

①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓

②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与________的反应。

(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有________生成。

(3)利用K2CO3溶液和____________________溶液反应，可制取KOH。

40、按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。

(1)1 g碳酸钙完全反应后，可制得______g 二氧化碳。

(2)对比分析坐标图中的_______点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。