玉树州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是

A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小

D. 常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3 > NaHSO3 > NaF

2、下列关于有机物的叙述不正确的是(    )

A.由乙烯生成乙醇属于加成反应

B.环己烷与甲苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有3种

D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

3、下列反应中，不属于取代反应的是   

A．+HNO3+H2O

B．

C．CH4+Cl2CH3ClHCl

D．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

4、下列实验操作不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）

A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

6、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是(　　)

A.C6H13COOH B.C6H5COOH

C.C7H15COOH D.C6H5CH2COOH

7、1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生反应，正确的是(     )

A. 生成的产物相同 B. 生成的产物不同

C. C—H键断裂的位置相同 D. C—Br键断裂的位置相同

8、下列分子中的中心原子发生 sp2杂化的是

A．CH4

B．NH3

C．BF3

D．H2O

9、晶胞如图所示，在晶胞中，●表示，○表示。已知晶体的密度为，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则在晶体中每个和与之等距且最近的之间的距离为(   )

A.cm B.cm C.cm D.cm

10、能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是

A．

B．

C．

D．CH3Cl

11、下列关于有机物的说法错误的是(   )

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有3种

12、下列离子方程式书写正确的是

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至水的电离程度最大：2OH－＋NH4＋＋H＋=NH3·H2O＋H2O

B.硫酸型酸雨久置，pH减小：

C.将Cl2通入少量FeBr2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的盐酸等体积混合：＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋

13、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为(    )。

A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大

14、下列现象或事实及其解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列关于有机物的说法中，正确的有

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

16、乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于它的描述中不正确的是（　　）

A.分子式为C9H8O4

B.1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH反应

C.1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH2反应

D.其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色

17、有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如CH3一CH=CH一CH3可简写为。有机物X的键线式为：。下列说法不正确的是

A.X与苯中碳元素的质量分数相同

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则Y为苯乙烯

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X 与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有四种

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1NA

B. 46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为5NA

C. 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子

D. 电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA

19、下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度

B．降低温度

C．增大反应物浓度

D．使用合适的催化剂

20、下列物质存在顺反异构的是（　　）

A. 乙烷    B. 乙烯    C. 2-丁烯    D. 乙炔

21、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

22、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A.A、B、C的浓度不再变化

B.A、B、C的物质的量之比为1:3:2

C.单位时间内生成1mol A的同时生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

23、下列各组元素性质或原子结构递变情况正确的是(　　)

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. N、O、F元素最高正化合价依次增大

C. P、S、Cl原子半径依次增大

D. Na、K、Rb的电子层数依次增多

24、相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器①与容器②中的总压强之比为1∶1

B．达平衡时，容器②中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3mol

C．达平衡时，容器③中的H2体积分数小于50%

D．达平衡时，容器①中CH3OH的转化率与容器②中CO的转化率关系：α(CH3OH)+α(CO)＜1

25、有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。

26、写出形成硫酸型酸雨的方程式：

____________、__________。

27、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题:

(1)元素X的原子核外共有____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。 

(2)元素Y原子中能量最高的是____电子。 

(3)Q的基态原子核外电子排布式为________,R的元素符号为____,E元素原子的价电子排布式为_____。 

(4)含有元素W的盐的焰色反应为____色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________。

28、青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。

(1)东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。

A．过滤

B．煮沸

C．分液

D．蒸馏

(2)青蒿素的分子式为_______。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物

b.分子中含有苯环

c.在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

d.属于有机高分子化合物

(4)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为_______，其分子式为_______。

③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为_______。

④A的同分异构体还有_______种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。

29、某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO4 3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )

30、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂平衡_____移动(同上)，反应的△H______(填“增大”“减小”或“不改变”)。

31、有机物的命名：

(1)__________。

(2)__________。

(3)CH3CH2CH2OH__________。

32、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。

(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。

(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。

(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。

②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。

33、某化学兴趣小组在实验室用如图装置制备氯气

(1)写出A装置中制取氯气的化学方程式_______。

(2)若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是_______ (填写数字编号)。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、糖类是维持生命活动所需能量的主要来源。淀粉在人体内代谢的过程中有麦芽糖、葡萄糖、乳酸( )等物质生成。

(1)麦芽糖是一种二糖， 因为 1 mol 麦芽糖水解后能生成______。

(2)在酶的催化作用下， 葡萄糖在人体内代谢的最终产物是________(填化学式)。

(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯， 写出该反应的化学方程式：_____

(4)9g 葡萄糖与乳酸组成的混合物完全氧化为CO2和 H2O时消耗O2的物质的量为 _______。

(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案：_____。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液 ，10%的 NaOH 溶液)。

36、中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：

（1）基态Cu原子核外的最高能层符号是______，基态Zn原子的价电子排布式为______。

（2）硫酸铜溶于氨水形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，组成[Cu（NH3）4]SO4的元素中，非金属元素的电负性由大到小排序为_____。

（3）ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是______。

（4）[Zn（CN）4]2-发生反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN

①HOCH2CN分子中碳原子的杂化类型是___。

②与H2O分子互为等电子体的阴离子为_____。（只答一种）

③[Zn（CN）4]2-中Zn2+与碳原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为____。

（5）金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为r nm，则金属锌晶体的空间利用率是______（用含r、π的代数式表示）。