咸阳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失。75％酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法不正确的是

A．过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

B．将“84”消毒液与75％酒精1：1混合，消毒效果更好

C．等物质的量的含氯消毒剂中ClO2的消毒效果比Cl2更好

D．外出返家时，可用75％酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒

2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）

A.W2-、X+ B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-

3、下列电离方程式中正确的是(    )

A. B.

C. D.

4、下列有关化学用语表示正确的是

A.羟基的电子式：

B.聚丙烯的结构简式：

C.氨基乙酸的分子式：C2H5NO2

D.乙酸的球棍模型：

5、下列各组中，互称为同分异构体的是（  ）

A.O2与O3 B.CH4与C3H8

C.CH3CHO与 D.35Cl与37Cl

6、对二氯甲烷（CH2Cl2）认识正确的是（   ）

A.只有一种结构 B.有两种同分异构体 C.属烃类物质 D.正四面体结构

7、下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是

A. 灼热的炭与水蒸气反应 B. Zn和稀H2SO4反应制氢气

C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D. HCl溶液和NaOH溶液反应

8、某矿石由X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的元素组成，且均为元素周期表前20号元素，X、Y处于不同周期。矿石的阴离子结构如图所示，黑球(Y)原子半径大于白球(X)原子半径，其中构成阳离子的元素(Z)周期数是族序数的二倍。下列有关说法正确的是

A．原子半径：Y＞X＞Z

B．最高正价：X＞Y＞Z

C．简单氢化物沸点：X＞Y

D．元素Z与X形成的化合物均只含有离子键

9、下列说法正确的是

A.室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3

B.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

10、下列说法不正确的是

A.用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开

B.组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯

C.CH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同系物

D.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol苯中含有的碳碳双键的数目为0.3NA

B．1 mol甲基(-CH3)中含有的电子总数为10NA

C．标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA

D．标准状况下，11.2 L CH4气体含氢原子的数目为2NA

12、下列反应的离子方程式正确的是

A. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋OH−→CH3COO−+CH3CH2O−+H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−CH3COO−+ Cu2O↓+3H2O

13、下列说法成表示法正确的是

A. 增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率

B. 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将 0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

D. 乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，则在25℃、lOlkPa时，1kg乙酵充分燃烧后放出 2.971×l04kJ热量

14、下列各化合物的命名中正确的是（     ）

A. CH2Cl－CH2Cl   二氯乙烷 B. CH3 –O –CH3 乙醚

C.    3―丁醇 D.   2―甲基丁烷

15、分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是

A．NaCl溶液

B．稀盐酸

C．K2CO3 溶液

D．CuCl2 溶液

16、下列说法中正确的 (　　)。

A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

B.3p2表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量

D.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小

17、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A. H2O    B. N2    C. NH3    D. CH4

18、下列物质分类组合正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)   ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（   ）

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点

20、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（   ）

A.家庭使用酒精消毒时，酒精浓度越大消毒效果越好

B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”

C.勤开窗通风有利于防治新冠肺炎等传染性疾病

D.健康人可以服用药物双黄连预防新冠肺炎

21、下列实验方案能达到实验目的的是

A.将酸性 KMnO4溶液分别滴入 和中，鉴别两种有机物

B.向苯和苯酚的混合液中加入足量溴水，除去苯中混有的少量苯酚

C.用激光笔照射淀粉水溶液，检验其是否形成胶体

D.将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体

22、下列关于丙烯分子（CH3−CH=CH2）的说法正确的是

A.有 8个σ键，1个π键

B.分子式为 CH2

C.最多有 7 个原子共平面

D.3 个碳原子在同一直线上

23、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

24、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

25、维生素( )能防治坏血病。

（1）维生素C属于___(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和___(填名称)。

（3）向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有___性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___。

26、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；

(2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)____c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。

②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。

27、某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）

A．电路中通过的电子为 mol  

B．正极质量增加 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动

28、下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是_____，发生氧化反应的是____。

①由乙醇制取乙醛   ②由乙醛制取乙醇

③乙醛的银镜反应   ④甲醛与新制的氢氧化铜反应

⑤乙烯与氢气的加成   ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇   ⑧甲烷的燃烧反应

29、完成下列要求：

①聚合所得产物：____（此聚合物用作合成橡胶）。

②苯与液溴的反应方程式：______

③丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应方程式：________

30、按照下列要求填空

(1)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉  葡萄糖   蛋白质     油脂

①不能发生水解的是______

②能发生皂化反应制取肥皂的是______

(2)合成高聚物  的单体的结构简式_____________________

(3)  的名称系统命名法__________________________

(4)由的转化过程中，经过的反应类型依次是________________________

31、某兴趣小组为探究的性质，将固体隔绝空气加热进行实验。已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。

(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。

(2)写出固体隔绝空气加热的化学方程式_________。

(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。

32、根据烃类化合物和烃类衍生物的有关知识回答下列问题：

(1)用系统命名法命名下列物质

① ___________________________________；

② _____________________________________；

(2)某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该有机物的结构简式为 _______，所含官能团的名称为 __________。

33、己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中，加入50%溶液（含）及少量钒酸铵（），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为（约）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用冷水洗涤，干燥后得到粗产品。

回答以下问题：

（1）仪器A的名称为________，仪器B中所盛装的试剂为________。

（2）实验过程中，最适宜的加热方法为________；该加热方法的优点是________。

（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________（填“托盘天平”或“电子天平”）。

（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：________。

（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用的标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。

A.使用甲基橙作指示剂

B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

（6）若纯化后称重得到精制己二酸，则己二酸的产率为________（保留三位有效数字）。

34、已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1。

在含Al3＋、Fe3＋的浓度都均为0.2mol·L－1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

（1）Al3＋跟氨水反应的离子方程式是___________。

（2）NH3·H2O的电离方程式是___________；其电离平衡常数表达式Kb==___________。

（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)3]=___________。

（4）Fe3＋完全沉淀的pH为___________；此时，Al3＋沉淀的百分率为___________。

35、写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________________

（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________

36、碳化钨(WC)是大型飞机发动机关键部位材料。

(1)基态钨原子的外围电子排布式为5d46s2，有___个未成对电子。

(2)在第二周期的非金属主族元素中，第一电离能由大到小顺序为___。

(3)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是铁离子的检验指示剂。

①SCN-中，中心原子碳的杂化类型是___，该离子的空间构型是___。

②SCN-的等电子体分子是___(任写一个)。

(4)C3H8和纯叠氮酸(HN3)的相对分子质量相近，但C3H8常温下是气态，而纯叠氮酸常温下是一种液体，沸点为308.8K，主要原因是___。

(5)NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°。NF3的键角比NH3的键角小，原因是___。

(6)碳化钨晶胞如图所示。①一个W原子与周围___个碳原子紧密相邻且等距。WC的熔点为2870℃，沸点是3000℃，硬度非常大，它的晶体类型是___。

②已知该晶胞边长为acm，高为hcm，NA为阿伏伽德罗常数。WC的摩尔质量为Mg·mol-1。该晶体密度为___g·cm-3。