忻州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验现象或事实的解释中，不正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1×10−7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.m=10

B.c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32−)

C.b、d两点溶液的pH=7

D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH−的K=1×10−7

3、欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是(　 　)

A. 加入无水CuSO4，再过滤

B. 加入生石灰，再蒸馏

C. 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇

D. 将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出

4、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、下列微粒中含有配位键的是

①N2H4    ②CH4 ③OH- ④ ⑤Fe(CO)5 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag (NH3)2]OH

A.②④⑤⑦⑧ B.④⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.全部

6、下列物质的主要成分不属于天然高分子的是

A. 淀粉    B. 蚕丝    C. 油脂    D. 纤维素

7、铋元素的信息如图，下列说法错误的是

A.铋元素相对原子质量为83

B.铋元素的价电子排布式为6s26p3

C.铋元素位于第六周期VA 族

D.铋元素核外有83个运动状态不同的电子

8、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(   )

A.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA

B.18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA

C.78gNa2O2中所含离子的数目为3NA

D.标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA

9、有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点：v(正)＜v(逆)

10、生活中处处有化学，下列说法中正确的是(    )

A. CO2和 CH4都是能引起温室效应的气体

B. 治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na2CO3等

C. 明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

D. 鲜榨苹果汁中含Fe2+,加入维C，利用其氧化性，可防止苹果汁变黄

11、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小

C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大

D．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大

12、非整比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可以表示为

A. B.  C. D.

13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是（    ）

A.电池工作时，锌是正极

B.电子由Zn电极通过外电路流向MnO2电极

C. MnO2电极发生氧化反应

D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

14、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A.由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

B.pH＝7 的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

C.含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣

D.Na2S 溶液中：SO42﹣、K+、NO3﹣、Cl﹣

15、室温下，向20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5，邻苯二甲酸为弱酸。下列说法不正确的是( )

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸时，酸式滴定管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL 时，pH约为1.5

16、下列有关物质结构和性质的表述正确的是

A．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族

B．工业上用的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼

C．的沸点高于的沸点，原因与分子间存在氢键有关

D．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象

17、甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，变成橙色，再加入乙溶液，溶液颜色没有明显变化。则甲、乙、丙三种溶液分别含有的离子是(    )

A.Cl-、Br-、I- B.Br-、Cl-、I- C.Br-、I-、Cl- D.I-、Br-、Cl-

18、下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

A. Na2O2 B. H3O+ C. NH4Cl D. NaOH

19、某元素原子价电子构型3d104S2，其应在(　　)

A. 第四周期ⅡA族 B. 第四周期ⅡB族 C. 第四周期ⅦA族 D. 第四周期ⅦB族

20、下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是

A.钠在空气中变暗：2Na+O2 =Na2O2

B.蔗糖加浓硫酸变黑：C12H22O1112C+11H2O

C.漂白粉久置失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O  2HC1O=2HCl+O2

D.SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

21、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.t1时刻反应达到平衡状态

B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1

C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D.该温度下，反应的平衡常数为1200

22、在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反应速率增大，可采取的措施有

A. 降低温度 B. 增大容器体积 C. 升高温度 D. 选用高效催化剂

23、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

24、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是

A.电子由电极M经外电路流向电极N

B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大

D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极

25、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团名称为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)的名称为________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A．红外光谱   B．核磁共振氢谱   C．质谱法   D．与钠反应

26、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是_____。

a.晶体的密度：干冰>冰   b.晶体的熔点：干冰>冰

c.晶体中的空间利用率：干冰>冰   d.晶体中分子间相互作用力类型相同 

(3) 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有________。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C

c.晶体的熔点：金刚石>石墨

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为 ________。

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为 __________cm。

27、已知会发生反应变为(R与R′可以为烃基，也可以为H)，则写出下列物质与NaOH水溶液充分反应后所得有机物的结构简式。

(1)CH3Cl：___________      

(2)CH2Cl2：______________   

(3)CHCl3：_________________

28、（1）量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是______。

（2）按系统命名法命法，有机物的名称是______。

（3）CaH2是离子化合物，写出CaH2的电子式______。。

（4）乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是______。

29、硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)  ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)  ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  ΔH=－234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min 时段，反应速率υ(N2O)为_____。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用 p0表示）。

30、（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

31、按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。

32、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)有机物A____苯甲酸的同系物(填“是”或“不是”)。

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_________(填代号)。

(3)写出由A生成B的化学方程式__________。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________。

33、阿司匹林(乙酰水杨酸） 是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃~ 135℃，某学习小组在实验窒以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[ (CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制备基本操作流程如下：

醋酸酐+水杨酸粗产品

主要试剂和产品的物理常数如表所示：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________。

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是________________。

(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

粗产品乙酰水杨酸

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止________________。

②趁热过滤的原因是________________。

③下列说法不正确的是________________(填字母)。

A．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂

B．此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2. 0 g水杨酸、5. 0 mL酷酸酐(ρ=1.08g/cm3)，最终称得产品所量为2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______(用百分数表示，保留到小数点后一位)。

34、在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

(1)5min时，剩余N2O5的物质的量__________；

(2)前5min内，υ(NO2)=____________。

35、据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属——绝缘体的转换。

回答下列问题：

（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是___。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，键角较大的是___；原因是__。

（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构，它的立体构型是__。1mol[Cd(NH3)4]2+含σ键的数目为___。

（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为___。

（5）锆晶胞如图1所示，1个晶胞含__个Zr原子；这种堆积方式称为___。

（6）镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3。该晶胞中两个镉原子最近核间距为___nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为____(用含π的代数式表示)。

36、工业上以钒炉渣(主要含V2O3还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d•nH2O)，其中V为+4价。其生产工艺流程如下：

(1)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c()=0.lmol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为_______mol•L-1。已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3。

(2)“还原”V2O5过程中，生成VOCl2和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程为式_________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2，该方法的缺点是________。

(3)为测定氧钒碱式碳酸铵样品的组成，进行下列实验：

①准确称量1.0650g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加水稀释至100.00mL得到溶液A。将溶解过程产生的气体全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.4000g。

②准确量取20.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH322.4mL(标准状况)。

③准确量取20.00mL溶液A，加入0.l000mol•L-1KMnO4溶液将VO2+恰好氧化成，然后用0.l000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知滴定反应为：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。

通过计算确定该氧钒碱式碳酸铵晶体样品的化学式(写出计算过程)__________。