黔东南州 2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是

A．C在反应过程中被还原

B．Si3N4既是氧化产物又是还原产物

C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3

D．每生成14.0g Si3N4共转移1.2mol电子

2、25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH- Kw=l×10-14。下列叙述不正确的是

A.向水中通入NH3，水的电离程度减小

B.向水中加入少量AlCl3固体，促进水的电离

C.将水加热至l00℃时，c(H+)=l×10-6，溶液显酸性

D.25℃时，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×l0-13，则溶液可能显酸性也可能显碱性

3、下列说法不正确的是(    )

A. 硫酸、苛性钾、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. Mg、Cu、银可以分别用电解法、置换法和直接加热法冶炼得到

C. 蔗糖、胆矾和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

D. 天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：

A.1mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中：Na+、K+、I-、Cl-

B.常温下，＝10-12的溶液中：Na+、、、

C.水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、K+、、

D.无色透明的溶液中：Na+、、Mg2+、Cl-

5、下列叙述中正确的是

A.牛油是纯净物 B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯

C.牛油可以在碱性条件下加热水解 D.工业上将牛油加氢制造硬化油

6、某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:

根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是

A．NaCl、MgCl2、CaCl2

B．AlCl3、SiCl4

C．NaCl、CaCl2

D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2

7、X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是(    )

A. 第一电离能一定X< Y

B. X的离子半径一定大于Y的离子半径

C. 若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定HnY < HmX

D. 若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力一定强于Y

8、下列有机化合物属于脂环烃的是

A. B.

C. D.

9、锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A.电子从锌片流向铜片

B.盐桥中 K+向负极移动

C.锌电极上发生的反应：Zn − 2e- =Zn2＋

D.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

10、下列说法不正确的是（ ）

A. 明矾可做消毒剂

B. 次氯酸钠可作漂白剂

C. 氧化铝可作耐火材料

D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

11、铋元素的信息如图，下列说法错误的是

A.铋元素相对原子质量为83

B.铋元素的价电子排布式为6s26p3

C.铋元素位于第六周期VA 族

D.铋元素核外有83个运动状态不同的电子

12、分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯最多有(不考虑立体异构)（   ）

A. 8种 B. 16种 C. 24种 D. 40种

13、现有下列物质 ①甲烷   ②苯乙烯   ③苯   ④聚乙烯   ⑤环己烯   ⑥聚 1,3-丁二烯   ⑦ 乙醇   ⑧ 甲苯   ⑨ 乙炔，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水因反应而褪色的有（   ）种。

A.3 B.4 C.5 D.6

14、固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2

B.原固体混合物X中一定有KAlO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

15、根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是

A.双键的键能等于单键的键能的2倍  B.双键的键能大于单键的键能的2倍

C.双键的键能小于单键的键能的2倍 D.无法确定

16、江西曾发生居民误食工业用猪油的中毒事件，调查发现是因为其中混入了有机锡等。下列有关叙述正确的是(   )

A.猪油是天然高分子化合物

B.猪油是含较多不饱和脂肪酸的甘油酯

C.猪油发生皂化反应后的反应液能使蓝色石蕊试纸变红

D.猪油发生皂化反应后，加入食盐搅拌，静置，有固体析出

17、用下列装置进行实验可以达到相应实验目的的是

A．图甲装置可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率

B．图乙装置可以制取较为稳定的氢氧化亚铁沉淀

C．图丙装置可以测定KI溶液浓度

D．图丁装置可以除去碳酸钾中混有的少量碳酸氢钠

18、平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（   ）

A.温度130℃，压强3.03×105Pa B.温度25℃，压强1.01×105Pa

C.温度130℃，压强5.05×104Pa D.温度0℃，压强5.05×104Pa

19、分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有（ ）种

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

20、下列物质中不具有手性碳原子的是(   )

A.乳酸：CH3—CH(OH)—COOH

B.氨基乙酸：H2N—CH2—COOH

C.丙醛糖：CH2OH—CH(OH)—CHO

D.α­氨基丙酸：CH3—CH(NH2)—COOH

21、下列说法正确的是

A.反应2N2O(g) = 2N2(g)+O2(g) ∆H>0，高温下该反应可自发进行

B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C.反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O，每消耗1mol KIO3转移的电子数目为6mol

D.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡

22、下列离子方程式书写正确的是

A．Na和水反应：

B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：

C．稀盐酸和CaCO3反应：

D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：

23、卤代芳烃与有机锡化合物的偶联反应通常称为Stille反应，它是一种重要的构建C-C键方法，具体例子如下：

下列分析判断正确的是

A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

C.不可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D.46Pd位于第五周期第VIII族，是良好的催化剂元素

24、下表各组数据中，一定有错误的是

A.A B.B C.C D.D

25、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图：

(1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。

(2)写出电极 B 的电极反应式_________。

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

(4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。

(5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。

26、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的价电子排布式为________________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)。

27、请以淀粉为原料设计合成 的方案。写出合成方案中所涉及反应的化学方程式。________________

28、在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：

（1）反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是___________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的变化是___________。

（2）反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图-2所示

①若A容器的体积为，反应经达到平衡状态，则内以浓度变化表示的反应速率为____________。

②该反应化学平衡常数的表达式为____________。

③说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a.       b.

c.    d.气体的密度保持不变

（3）若A、B两容器中只是温度不同，则____（填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。

a.适当升高温度    b.适当增大压强

c.通入一定量气体    d.选择高效催化剂

29、（1）某烷烃的结构简式如图。

①用系统命名法命名该烃：_____；

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种（不包括立体异构，下同）；

③若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的结构有_____种；

④该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_____种。

（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式为_____；

（3）已知苯的同系物在光照条件下只在苯环侧链发生取代。则乙苯与氯气在光照条件下发生取代反应的二氯产物可能有_____种，写出乙苯与氯气侧链发生一氯取代且取代产物不含甲基的反应方程式：_____。

30、某烃A的相对分子质量为84。请回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填字母）________。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为__________________。

（3）若A是链烃且其1H核磁共振谱有三组不同的峰，峰值比为3∶2∶1，则A的名称为__________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。

31、如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________。

32、(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(3)某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______

33、溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下

NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr   CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知药品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答：

（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。

（2）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②_________。

（3）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。

（4）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为____(填编号)。

a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液

（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______g。

34、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

35、CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。

热化学转化法：原理为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H

(1)每生成0.4mol CH4(g)，放出66kJ的热量。则△H=________；

(2)其他条件不变，压强对CO2的转化率及H4的选择性的影响如图所示。CH4的选择性=×100%，CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______。

电化学转化法：在多晶Cu催化下，电解CO2制备CH4的原理如图所示。

(3)铂电极上产生的气体为_____(填化学式)；

(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向_______ (填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式______；

(5)电解过程中应持续通入CO2，同时温度应控制在10℃左右，使CO2优先于H+在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是________。

36、I.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其反应如下：

反应1(主)：

反应2(副)：

温度高于300C则会同时发生反应3：，回答下列问题：

(1)反应1能够自发进行的原因是_______。

(2)升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_______。

II.甲制取低碳烯烃技术(DMTO)项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。回答下列问题：

(1)煤的气化。用化学方程式表示煤的气化的主要反应_______。

(2)煤的液化。下表中某些反应是煤的液化过程中的反应：

①反应I的平衡常数表达式K1=_______；

②b_______0(填“＞”“＜”或“=”)，c与a、b之间的定量关系为_______。

③K3=_______，若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率_______(填“＞”“＜”或“=”)CH3OH的消耗速率。

④对于反应III，在一容积不变的密闭容器中，下列措施可增加甲醇产率的是_______

A.升高温度                  B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用合适的催化剂          D.充入He，使体系总压强增大

(3)烯烃化阶段。图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性：指生成某物质的百分比。图中I、II表示乙烯，III表示丙烯)。

①为尽可能的获得乙烯，控制的生产条件为_______

②一定温度下某密闭容器中存在反应：。在压强为P1时产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_______(保留三位有效数字)。