襄阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是

A. 禁止使用含氟电冰箱

B. 倡导使用无磷洗衣粉

C. 硝酸厂的尾气按相关规定处理

D. 研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染

2、向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起（   ）

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH电离程度增大

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小

3、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　）

A. Li、Na、K B. Na、K、S C. O、S、Cl D. Si、P、Cl

4、“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃

B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓

C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢

D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

5、由p(丙烯)制备化合物r(丙烯酸甲酯)的流程如图：

下列说法正确的是(    )

A.只有p能发生加聚反应

B.p、q分子中所有原子均可处于同一平面

C.可用溶液鉴别q和r

D.与r含有相同官能团的同分异构体只有2种

6、下列操作能达到实验目的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是

A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2

B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2

C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性

D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2

8、下列各离子或原子的电子排布式错误的是（ ）

A.Ca2+：1s22s22p63s23p6 B.Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

C.K：1s22s22p63s23p64s1 D.O2-：1s22s22p4

9、关于钠及其化合物的描述不正确的是

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．碳酸氢钠受热易分解

C．钠单质可存在于自然界中

D．过氧化钠可用于潜水艇中氧气的来源

10、某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是(    )

A.含有4种官能团

B.能发生取代、加成、消去、酯化等反应

C.一定条件下该物质最多可与发生加成反应

D.该有机物属于芳香族化合物

11、CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B. CH3-与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C. CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D.两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

12、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A. 晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维

B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

C. “明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土

D. 用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作

13、下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是(    )

A.用检验Fe2+的离子方程式：↓

B.用TiCl4制备TiO2的化学方程式：↓

C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：

D.电解CuCl2溶液的化学方程式：↑

14、下列化学用语书写正确的是(  )

A.金属发生电化学腐蚀的正极反应式：M-ne-=Mn+

B.家用小苏打溶于水后的电离：NaHCO3=Na++H++CO

C.氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)

15、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NA

B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NA

C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NA

D．若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA

17、下列说法中正确的是(　　)

A.2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 mol

B.将5.85 g NaCl固体溶于1000 mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1 mol·L－1的NaCl溶液

C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水

D.配制氢氧化钠溶液称量时使用生锈的砝码，所配溶液的浓度偏小

18、某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是(　　)

A．3、4、5

B．3、10、4

C．3、14、4

D．4、10、4

19、下列说法正确的是(　　)

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B. 配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C. 热的碳酸钠溶液去除油污的效果更好

D. 草木灰和铵态氮肥一起使用对农作物的肥效更佳

20、下列实验操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

21、是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性。下列说法正确的是（   ）

A.分子式为C4H5O

B.能使溴水褪色

C.不能与钠发生反应

D.能发生消去反应

22、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(表示过渡态)

下列说法正确的是

A．的脱氢反应是分步进行的

B．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是

C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键

D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路

23、下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)下列说法正确的是

A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B.化合物乙分子中含有1个手性碳原子

C.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应

24、下列各有机物不能发生消去反应的是（   ）

A.CH3Br B.C2H5OH C.CH3CH2C(CH3)2OH D.(CH3)3CCH2OH

25、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。

26、工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。温度为T℃时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6molCO和0.4molH2，达到平衡时含有0.15molCH3OH（g），则该反应平衡常数K=__（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7molCO气体，则此平衡将__（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

27、试判断下列分子中心原子的杂化类型和分子构型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。

28、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。

29、根据以下有关信息确定某有机物的组成：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是___。

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为__，分子式为__。

(3)该有机物能与钠反应的结构可能有___种，其中不能被氧化的名称是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___。(写一种即可)

30、已知某链状有机物的相对分子质量为58，请回答：

(1)若该有机物为烃，且含有支链，则其结构简式为____________________________

(2)若为结构中只含1个－CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为_______

(3)若为结构中有2个 — CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为_________________

(4)若分子中有 — OH，无C＝O键，则结构简式为_____________________________

31、下列有关实验叙述合理的是_________________。

A．可以用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯；

B．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；

C．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同；

D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子；

E．下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备；

F．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色。

32、1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于____区。

②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“（nǐ）”“镆（mò）”“（tián）”“（ào）”，则下列说法正确的是___（填字母序号）。

a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族

b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体

c.这四种元素都是主族元素

d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc

(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的___，该元素M能层上具有____种不同运动状态的电子。

(3)认识元素周期律及其应用：

①第三周期元素的第一电离能：D___E（填“＞”“＜”或“＝”）。

②气态氢化物的沸点：B___F（填“＞”“＜”或“＝”），理由是___。

33、兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3           B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧           D．铜与浓H2SO4共热

(3)装置C的作用是__________________________________________________。

(4)装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是_______________________________

34、用化学用语完成以下各题：

(1)硫化氢在水中的电离方程式___。

(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(3)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=－764.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=－283.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)    ΔH=－285.8kJ·mol-1

则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___。

（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为___。

35、形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为______，CrO2Cl2是_____分子(选填“极性”或“非极性”)。

(2)HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为______；乙炔钠中存在________(填字母序号)。

A.金属键    B.σ键    C.π键    D.氢键    E.配位键    F.离子键    G.范德华力

(3)分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)。

(4)芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)某离子晶体的晶胞结构如图所示：

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有____个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_______pm。

36、甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO2生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：

(1)工业上在催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I．

II．

①已知：298 K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的△H1为____。

②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2的平衡转化率如图2所示。

压强p1、p2、p3由大到小的顺序是____。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因____。

③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5 mol CO2(g)和1.0 mol H2(g)，起始压强为p kPa，10 min达平衡时生成0.3 mol H2O(g)，测得压强为p kPa。

若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10 min内CH3OH的反应速率v(CH3OH)为_。则反应Ⅰ的平衡常数Kp=__(写出Kp的计算式)。

(2)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：

I．

II．

反应Ⅰ的经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=__kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。