玉树州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂。生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜，它不具有的化学性质为（ 　）

A.可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O

B.与FeCl3溶液发生显色反应

C.能发生取代反应和加成反应

D.能与碳酸氢钠溶液发生反应

2、世界上人工方法首次合成的蛋白质—结晶牛胰岛素是那个国家什么时候合成的（   ）

A.中国1965年 B.德国1978年 C.美国1932年 D.中国1966年

3、仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、已烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是(   )

A.FeCl3溶液 B.KMnO4溶液 C.溴水 D.金属钠

4、原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是（   ）

A.稀H2SO4可以换成酒精

B.稀H2SO4可以换成浓硫酸

C.Zn可以换成Fe

D.Cu可以换成石墨

5、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是(    )

A. CH2＝CH－COOH B. CH2＝CH－CH3

C. CH2＝CH－CH2OH D. CH2＝CH－COOCH3

6、苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水，该反应属于

A.加成反应 B.中和反应 C.取代反应 D.复分解反应

7、下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由溴乙烷生成乙醇属于加成反应

C.C4H9COOH属于羧酸有4种同分异构体 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都易溶于水

8、氧化还原反应在工农业生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A.铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜具有还原性

B.SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中，C是还原剂，SiO2是氧化剂

C.NaC1O3和Na2SO3按物质的量比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体一定是Cl2

D.由2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，知氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1

9、下列分散系不能产生丁达尔效应的是

A．饱和食盐水

B．豆浆

C．牛奶

D．氢氧化铁胶体

10、已知反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g)   ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)     ΔH3

则反应2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（       ）

A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

11、下列各有机物的名称错误的是（   ）

A．3－甲基－2－戊烯 B．3－甲基－2－丁烯 

C．2，2—二甲基丙烷 D．3－甲基－1－丁烯[

12、已知 CN- 与 N2互为等电子体，则下列有关 HCN 的说法正确的是

A.HCN 分子的立体构型为 V 形

B.HCN 分子中σ 键与π键个数比为1:2

C.已知 HCN 标况下为液态，与水、乙醇互溶，则其固态时为分子晶体

D.HCN 制备：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，该方程式涉及到的非极性分子有2种

13、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）

A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

14、下列说法正确的是(　  　)

A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低

B.某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其表示的是基态原子的电子排布

C.日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量导致的

D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

15、下列叙述能证明次氯酸是弱酸的是

A．次氯酸易溶于水。

B．次氯酸溶液的导电能力比盐酸弱

C．常温下，的次氯酸溶液

D．等体积、等浓度的次氯酸溶液与溶液恰好完全反应

16、下列有关叙述正确的是

A．糖、油脂、蛋白质和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是高分子化合物

B．糖、油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解

C．葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素，它们间互为同分异构体

D．重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒

17、下列说法正确的是

A. 浓度是影响化学反应速率的本质因素

B. 在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动

C. 反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0

D. 化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示

18、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是食品级塑料制品的主要成分

B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯

C.粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D.大豆富含蛋白质，将其磨成豆浆并煮沸后蛋白质变成了氨基酸

19、C5H12的一氯代物有几种（       ）

A．1

B．4

C．6

D．8

20、下列说法正确的是（    ）

A.反应在室温下可自发进行，则该反应的

B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D.溶液中加入少量固体，的水解程度减小，溶液的减小

21、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

B.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D.BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

22、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

23、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是

A．电池总反应为：2Mg+O2+2H2O = 2Mg(OH)2

B．负极反应式为：Mg—2e— = Mg2+

C．活性炭可以加快O2 在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

24、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

26、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①  ② ③   ④⑤  ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

27、按要求完成下列问题：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。

28、A代表几种重要的有机合成原料，30gA在空气中完全燃烧生成44gCO2和18gH2O，则该有机物的实验式为________。若A是一种无色、具有强烈剌激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称_____，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为________，其链状同分异构体有______种。

29、硒(Se)是第四周期VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。

(1)T°C时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)⇌H2Se(g)。以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为_____。

(2)由H2Se在一定条件下制备CuSe，已知25℃时CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=l.3×10-36，则反应CuS(s)+Se2-(aq)⇌CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=____(保留2位有效数字)。

30、某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=_________。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。

(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=_________；

(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=____________；

(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=___________。

31、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3­二甲基戊烷_________；

(2)2，3­二甲基­1­丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

32、25℃时拟用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.10mol/L醋酸的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。回答下列问题：

（1）该醋酸溶液的电离度α=______________。

（2）写出pH=7时溶液中离子浓度的大小关系：__________________________ 。

（3）为了准确指示终点本次滴定最好选用________做指示剂。

（4）写出滴入5mL氢氧化钠溶液时，溶液中的物料守恒关系：____________。

33、(1)提纯下列物质(括号内为杂质)，填写所选用的除杂试剂和除杂方法

(2)以五倍子为原料可制得A，A结构简式如图所示，回答下列问题：

①A的分子式为_______________。

②有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化可得到A。写出B的结构简式为____________。

③写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

34、Co2O3常用于作氧化剂，在生产中有重要应用。

（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。

（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。

35、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B位于同一周期且相邻，A元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价层电子中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价层电子中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是__（填元素符号，下同），电负性最大的是_________。

（2）A、B、C、D四种元素形成的一种配合物，易溶于水，可以检验Fe2+离子，离子方程式为：_______； 1 mol该配合物中，含有的σ键和π键的数目比为____；该配合物晶体中各种微粒间的作用力不涉及____（填字母）。

a.离子键   　b.共价键　   c.配位键　   d.金属键   　e.氢键   　f.分子间作用力

（3）E2+的价层电子排布图为____；

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图所示（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为____。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g· mol-1，则C原子的半径为____（用含a、M、NA的代数式表示）。

36、下面是C60、金刚石、二氧化碳和S8分子的模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________。

（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上有________个原子；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为__________。

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为 _______。

（5）S单质的常见形式为S8，其环状结构如上图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（6）Se和S同主族，H2Se的热稳定性比H2S_________（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为_________________。

（7） H2SO4比 H2SO3酸性强的原因是______