安庆2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是（   ）

A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.洗涤油污常用热的纯碱溶液

C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+

D.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

2、晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是

A.每个硼分子含有12个硼原子

B.晶体硼是空间网状结构

C.晶体硼中键角是60°

D.每个硼分子含有30个硼硼单键

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（   ）

A. 0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数目为0.9NA

B. 常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NA

C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

4、下列物质中，通常用热分解法冶炼的是

A．

B．

C．

D．

5、下列实验的操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法正确的是（　　）

A. 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部

B. 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌

C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

D. 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应

7、下列有关蛋白质的叙述不正确的是 

向蛋白质溶液里加溶液可提纯蛋白质

蛋白质的分子能透过半透膜

蛋白质水解的最终产物是氨基酸

温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

任何结构的蛋白质遇到浓都会变黄色

A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤

8、下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CO2  H2S B. CH4  BF3 C. C60  C2H4 D. NH3  HCl

10、磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：

Ⅰ.0.1 mol·L-1的H3PO3溶液的pH=1.7。

Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3。

Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成。

下列关于H3PO3的说法中不正确的是(   )

A.弱酸 B.二元酸 C.氧化性酸 D.还原性酸

11、对于某一可逆玩应。使用催化剂的作用在于（   ）

A.提高反应物的平衡转化率 B.同等程度地改变正、逆反应速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡状态

12、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH为

A. －704.6 kJ·mol－1 B. ＋262.6 kJ·mol－1

C. －131.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1

13、华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2，其主要优势在于使用寿命长和充电速度快，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是(　　)

A.该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜

B.充电时，阴极反应为C6+xLi++xe﹣＝LixC6

C.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+

D.废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+嵌入 LiCoO2中有利于回收石墨烯

14、下列化学用语正确的是

A.葡萄糖的实验式CH2O B.硝基苯的结构简式

C.CO2分子填充模型 D.p-p σ键电子云模型

15、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（   ）

A.半导体材料

B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.制农药的材料

D.制催化剂的材料

16、一般来说，同周期内不同元素的第一电离能 随着原子序数的增大而增大，但个别元素的出现反常现象。下列关系正确的是（   ）

A.

B.

C.

D.

17、下列实验方案正确的是（  ）

A. 苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体

B. 银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液

C. 证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀

D. 除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

18、将下列气体分别通入滴有酚酞的水溶液中，能使溶液变红的是

A．氯气

B．氨气

C．氢气

D．二氧化碳

19、有机物转化生成路线如图，下列说法正确的是：

(M)⟶ (N)⟶ (W)

A.有机物 N、W 互为同系物

B.等质量的 M、N、W 完全燃烧 ，耗氧量最大的是M

C.W 能在碱性条件下水解发生皂化反应

D.M 的二氯代物有6种

20、易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应警告标志。浓硫酸包装上的标志为

A. 腐蚀品 B. 易燃品 C. 剧毒品 D. 爆炸品

21、下列有关溶液(常温下)中微粒浓度关系的叙述正确的是（   ）

A.对于0.1 mol/LNa2SO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+ c(H2SO3)

B.将CH3COOK溶液和盐酸溶液混合所得中性溶液： c(K+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10， 物质的量浓度相同的CH3COONa、NaCN溶液中： c(CH3COO-)＞c(CN-)

D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c()＞c(OH-)=c(H+)

22、下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （    ）

A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B. SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C. CS2为非极性分子，所以在这三种物质中熔沸点最低

D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

24、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

25、保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是____________（填字母）。

A．牛肉   B．辣椒 C．鸡蛋

②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________

A．碘   B．铁 C．钙

③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。

26、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。

(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。

A．分子中含极性共价键   B．含有1个σ键和2个π键 C．属于非极性分子   D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

(3)根据上述表格中的十种元素填空：

I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；

II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；

III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。

27、按要求填写下列各题。

(1)乙烯的电子式为：_______，官能团名称为：_______ ，分子中有_______个原子共平面。

(2)乙酸的官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(3)乙醛官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

(5)实验室制乙烯的反应方程式为_______，反应类型为_______；乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(6)有机物中含碳40%、氢6.67%，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式_______。

28、分子式为C4H10O的同分异构体有多种，下面是其一部分同分异构体的结构简式：

①　②　③④CH3CH2CH2CH2OH　⑤CH3CH2OCH2CH3　⑥CH3OCH2CH2CH3。请回答下面问题：

(1)根据系统命名法，③的名称为________。

(2)不能被催化氧化的醇是________。(填对应序号，下同)。

(3)发生消去反应，可生成两种单烯烃的是________。

(4)在核磁共振氢谱中，有四种不同的峰的有_________。

(5)写出④发生催化氧化的化学方程式_______。

29、(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①__；

②(CH3)3COH__；

(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式__，该物质的名称为__。

30、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_____(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(保留4位有效数字)

(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

31、烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

32、依据A~E几种烃分子的示意图填空.

(1) A分子的空间构型为______。

(2) B的名称是_______。

(3) C、E的关系是______ (填 “同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”)。

(4) A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是______(填序号)。

33、为探究Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某小组同学进行实验如下： 已知：(橙色)+ H2O⇌(黄色)+ 2H+

(1)配制溶液

① 用化学用语表示饱和 Na2SO3 溶液 pH 约为 9 的原因：__。

(2)进行实验iii 和 iv：

② 用离子方程式解释 iii 中现象：__。

(3)继续进行实验v：

③ 实验 vi 的目的是__。

④ 用化学平衡移动原理解释 v 中现象：__。

⑤ 根据实验iii～v，可推测：Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关，__。

⑥ 向实验 v 所得黄色溶液中滴加__，产生的现象证实了上述推测。

(4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。

a.K 闭合时，电压为a。

b.向U 型管左侧溶液中滴加 3 滴浓硫酸后，电压增大了b。

⑦ 上述实验说明：__。

⑧ 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2 的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2 的存在不影响上述结论。该实验方案是__，测得电压增大了 d(d < b)。

34、实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。

（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？

_____

（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

_____

35、研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0   将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。

A．气体的压强不变                    B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)             C．K不变   D．容器内气体的密度不变       E．容器内颜色不变

②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。

(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ       2NO(g)=N2O2(g)                    ΔH1

Ⅱ       N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)       ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。

36、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素d基态原子包含____种运动状态不同的电子，这些电子位于____种能量不同的原子轨道中。

（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____。

（3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表:

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是____(填I图中的序号)。表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是_____(填元素名称)。

（5）a、d、l三种元素可形成一种离子化合物，其中的化学键类型除了离子键，还包括____。