咸阳2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、有关电解质溶液的说法正确的是

A．将NH4Cl溶液从25℃升至50℃，溶液中增大

B．向0.5mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量水，溶液中减小

C．向盐酸溶液中加入氨水至恰好完全反应，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

2、有机物的名称为

A．乙二酸二乙酯

B．二乙酸乙二酯

C．二乙酸二乙酯

D．乙二酸乙二酯

3、下列有关说法中不正确的是

A. 分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法

B. 分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构）

C. 乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理均为氧化反应

D. ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到

4、下列气体不能用向上排空气法收集的是

A. NO    B. NO2    C. CO2    D. Cl2

5、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（ ）

A．1min内甲池消耗1mol O2转移的电子是乙池Ag电极转移电子数的4倍

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

6、在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）(　 　)

A. 9.3    B. 9.7    C. 10.7    D. 10.3

7、卤素互化物与卤素单质性质相似。已知（1,3—丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：①（1,2—加成）② （1,4—加成）③（完全加成）。据此推测（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑立体异构）（ ）

A.6种 B.10种 C.12种 D.14种

8、关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是

A. △S>0

B. 在低温下能自发进行

C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

D. 达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大

9、+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是(　 )

A. m=1、n=5 B. m=3、n=3 C. m=3、n=4 D. m=3、n=5

10、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A. 造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰

B. 石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用

C. 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念

D. 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物

11、下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　)

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

B.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

C.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

12、下列有关说法正确的是

A.FeCl3+ 3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl,在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

B.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

C.对于N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）,平衡后，保持恒温恒容，充入He,平衡不移动

D.对于 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）,当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

13、2016年1月《自然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法不正确的是（ ）

A.甲酸又称蚁酸，自然界中蚂蚁等昆虫可以分泌甲酸

B.甲酸和油酸含有的官能团相同

C.CO2转变为HCOOH发生还原反应

D.甲酸能发生酯化反应，也能发生银镜反应

14、在铂—铑合金网上发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。该反应是一个自发的反应且铂—铑合金网未预热也会发热，下列像图不正确的是

A．

B．

C．

D．

15、有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦乙醇；⑧聚丙烯。 其中既不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（   ）

A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧ C.②③⑤⑧ D.①④⑥⑧

16、正确表示下列反应的离子方程式是

A. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B. 醋酸和石灰石反应：CaCO3 +2H+= Ca2++CO2↑ + H2O

C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O

D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O

17、溴苯乙酸乙烯酯可作药用辅料和催化剂等，其结构简式如图所示。下列反应中溴苯乙酸乙烯酯不能发生的是

A.加聚反应 B.水解反应 C.消去反应 D.氧化反应

18、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

A．

B．

C．

D．

19、下列说法不正确的是

A. 某晶体固体不导电，其水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体。

B. 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量

C. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

D. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构

20、已知某有机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如下图所示，下列说法中错误的是(　　)

A．由红外光谱图可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由1H核磁共振谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

D．仅由其1H核磁共振谱就可得知其分子中的氢原子总数

21、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol·L−1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH−）>c（H+）

B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH−）=0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

22、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

23、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是

A．电池总反应为：2Mg+O2+2H2O = 2Mg(OH)2

B．负极反应式为：Mg—2e— = Mg2+

C．活性炭可以加快O2 在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

24、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H<0，测得反应的相关数据如下表：

下列说法正确的是

A.v1<v2，n2>0.4 B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO) D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

25、有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO2的质量为_______g。

(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。

(3) 已知H2O2不与CI－反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作__________剂。

(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

26、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

27、氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_______。

(2)常用作制冷剂的是_______。

(3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓_______。

28、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）      B．12C60和石墨

C．和     D．35Cl和37Cl     E．乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_____________； ②互为同系物的是________________；

③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________。

29、完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。

(1)该药物分子中，电负性最大的元素是______。

(2)该分子的所有原子______(填“是”或“否”)共平面。

(3)分子中氧原子参与形成______键(填“极性”或“非极性”)

(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是______(填化学式)。

30、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_______ (填 “相似”或“不相似”),P—H键_______ (填“有”或“无”)极性，PH3分子_______　(填“有”或“无”)极性。 

(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是 _______(填化学式)。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。　　　　

A.键的极性:N—H比P—H强

B.分子的极性:NH3比PH3强

C.相对分子质量:PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

31、现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。

(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

32、已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。

(1)写出该反应的热化学方程式_________。

(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。

(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_________。

33、某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：

(1)精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中SO42－的试剂是___________(填化学式)溶液。

(2)电解饱和食盐水的化学方程式为___________。

(3)①电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到V1mL、V2mL气体，但V1＜V2。对于V1＜V2的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设Ⅱ。

假设Ⅰ.左边电极上产生的部分Cl2溶于水；

假设Ⅱ.左边电极还可能有另一种气体_______(写化学式)生成；

假设Ⅲ.上述两种情况都有。

②提出假设Ⅱ的理由是________。

(4)为从电解液中提取出较纯的NaOH晶体，可以利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__________、冷却结晶、____________、洗涤、干燥等操作提纯NaOH晶体。

34、计算(要求写出计算过程)

(1)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

(2)已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=4.0×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。

35、碘仿为淡黄色晶体，有特殊气味，几乎不溶于水，能溶于醇、三氯甲烷等有机溶剂；外科用作消毒剂、防腐剂。一种制备碘仿的实验流程如下：

（1）I中生成的化学方程式为________；Ⅱ中反应温度不宜超过40℃，否则主要发生反应：，该反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为_______________。

（2）Ⅳ中反应分两步进行，依次为________和。

（3）Ⅴ中进行重结晶时，可用的一种既能溶解碘仿又溶于水的常见的溶剂是_________。

（4）制备碘仿也可采用电解技术，装置如图所示，阴极产生的气体是________，阳极上生成一种单质，电极反应为________，电解过程中不断搅拌的目的是________。

36、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=___。

(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是___，ClO-水解反应的平衡常数Kh=___(保留两位有效数字)。

(3)少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为___。

(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。