淮南2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

2、为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是

A．

B．HO—CH2CH3

C．

D．

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H+)=l×l0-13mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、、ClO-

B.0.1mol•L-1KI溶液：H+、、、-

C.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：Na+、Mg2+、SCN-、Br-

D.使甲基橙变红的溶液：Al3+、、Cl-、

4、已知常温时，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，下列说法中不正确的是

A. 中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol

B. HX、HY、HZ三者均为弱酸

C. 在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解

D. 在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

5、某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是(  )

A. Fe3+ B. CO32- C. Mg2+ D. OH-

6、下列说法中，正确的是

A.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

B.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

C.CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子

D.H—O键键能为463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为

7、有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是（   ）

A.碳元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6，6个电子分占3个原子轨道

B.在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键

C.金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成

D.含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体

8、符合分子式为C6H12,主链为四个碳原子的烯烃的同分异构体有（     ）种

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

9、绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。

下列说法错误的是

A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率

B．分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出

C．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于绿原酸挥发

D．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯

10、化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是( )

A.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

B.在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C.根据酸碱质子理论，CO32-属于酸

D.燃煤烟气脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献

11、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目小于2NA

B.120gNaHSO4固体中含有的阳离子数为NA

C.lLpH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.00lNA

D.22.4L氨气完全溶于水中，所得溶液中NH3•H2O和微粒数目之和为NA

12、下列关于实验的说法不正确的是

A.过滤、萃取、结晶都是依据物质溶解度差异进行的分离提纯

B.可用冷却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3

C.取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素

D.检验海带中碘元素的方法：灼烧→溶解→过滤→氧化→检验

13、有关的说法正确的是

A．该物质在酸性条件下发生水解，其含苯环部分的水解产物所有碳原子一定在同一平面上

B．该物质中不含有手性碳原子

C．与足量NaOH溶液完全反应，可生成丙三醇

D．该物质在浓硫酸或NaOH水溶液条件下均可发生消去反应

14、下列有机物属于脂肪烃的是（ ）

A.新戊烷 B.氯乙烷 C.硬脂酸 D.甲苯

15、下列有机物的分类不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列离子方程式书写正确的是( )

A.H2SO4与Ba( OH)2溶液的反应:2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- =2H2O + BaSO4↓

B.CaCO3与CH3COOH溶液的反应:CO32-+2H+ =CO2↑+H2O .

C.Fe与HCl水溶液的反应:Fe +2H+=Fe3+ +H2↑

D.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe=2Fe2+

17、一定条件下，发生反应：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g)  △H=Q kJ/mol。 1 mol CO和1 mol H2O(g)完全反应的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A.正反应放热

B.∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣

C.该反应的活化能为QkJ/mol

D.某密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，充分反应后体系总能量减少∣Q∣kJ

18、将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是

A. 上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B. 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C. 乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O

D. 甲烷燃料电池的正极反应可能为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

19、下列物质中一定互为同系物的是（   ）

A.C2H4与C3H6 B.与

C.甲醛与乙醛 D.CH3CH2OH与CH3CH2OCH3

20、下列化合物描述正确的是

A.苯乙烯(CH=CH2)所有原子一定在同一个平面上

B.与CH3(CH2)4CH3互为同系物

C.与互为同分异构体

D.HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能发生加成、氧化和酯化反应

21、下列关于苯的叙述错误的是（   ）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质

22、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH

C.B、C均能发生消去反应和酯化反应

D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

23、常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：

①4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

②CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+

③2H2O-4e-=O2↑+4H+

④

⑤

下列说法错误的是

A．反应①⑤发生在阴极

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子

D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极

24、下列物质具有强氧化性的是（ ）

A. FeCl2   B. 浓硝酸   C. 浓硫酸   D. CH3COOH

25、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)           ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)          ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)            ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。

(2)H2的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___。

(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。

(5) H2O(l) =H2O(g)  ΔH＝____。

26、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电_______。

(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_______点。

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。

27、关注营养平衡，合理选择饮食。请回答下列问题：

(1)抗击“新冠肺炎’过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油及蔬菜中，富含蛋白质的是___________，富含维生素的是___________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是___________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康___________ (填“有害”或“无害”)。

28、铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.

②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .

(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.

29、油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。

(2)、、都是重要的有机反应中间体。中碳原子的杂化方式为_______，的空间构型为_____。

(3)和互为等电子体，电离能___（填“>”或“<”）。

(4)工业上制取单质氟可通过电解和的混合溶液获得，与互为等电子体的分子为_____（任填一种）。

(5)氢卤酸（）的电离过程如图。和的递变规律都是，其中特别大的原因为__________，从原子结构分析影响递变的因素为_____。

30、(1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的化学方程式：_________；

(2)1.6gCH4气体与气态氧气燃烧生成二氧化碳气体和液态水并放出89.03kJ热量，写出热化学方程式：______；

(3)2－溴丙烷发生消去反应：_______；

(4)甲苯制备TNT：_______。

31、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。

（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：

①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。

②当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.

32、将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

33、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

请按要求回答下列问题：

（1）写出A装置中的化学反应方程式___。

（2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是___。

（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去。（填正确选项前的字母）

a.水   b.亚硫酸氢钠 c.碘化钠溶液 d.乙醇

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___。

34、某有机物样品3 g充分燃烧后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，实验测得其相对分子质量为60，求该有机物的分子式。

35、废旧钴金属片中的钴有＋2价和＋3价，还含有锰、铁、钙、镁、铝等金属元素及碳粉等，回收钴的工艺流程如下：

（1）焙烧时为了使废旧钴金属片充分反应，可采取的措施是____________________（任写一条）。

（2）该流程中浸钴时，钴的浸出率最高只能达到70％，后来改进方法，加入使用硫酸进行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液进行第二次浸取，从而使钴的浸出率达90％以上，写出第二次浸出钴时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。

（3）净化溶液的操作中含有多个步骤，先除铁后除锰。

①除铁：常温下，调节溶液pH为1．5～2．0后，加H2O2，反应一段时间，加8％Na2CO3溶液，将溶液的pH调至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度积常数为4×10－38，则当溶液的pH调至4．0时，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除锰：加入NaClO溶液。写出该离子方程式：____________________。

③减钙镁：加入NH4F溶液，沉淀大部分的钙、镁的离子。

试解释为何草酸铵溶液沉钴前要减钙镁：______________________________。

（4）滤液2的主要成分为____________________（以化学式表示）。

（5）得到的草酸钴沉淀须洗涤干燥。写出检验沉淀已被洗净的操作与现象__________。

36、某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图：

（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。

（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。

___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O

（3）“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略)：

①“沉CuNH4SO3”时，反应温度需控制在45℃，合适的加热方式是___。

②NaOH溶液的作用是___。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)

①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。

②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)=___mo/L。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}