玉树州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)

A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

2、科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(    )

A. 类铅元素原子有18种运动状态不同的电子

B. 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C. 它的金属性比铅强，具有放射性

D. 它的原子半径比铅小

3、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式： D.乙醇的结构简式：C2H6O

4、分离和提纯下列混合物的方法正确的是（   ）

①乙醇中混有苯酚(蒸馏)；   ②二氧化硅中混有碘(升华)；

③硝酸钾中混有氯化钠(重结晶)；  ④氢氧化铁胶体中混有氯化铁(水解)；

⑤生石灰中混有石灰石(溶解过滤)；⑥乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液(分液)；

⑦食盐中混有氯化铵(加热)；   ⑧高级脂肪酸溶液中混有丙三醇(盐析，过滤)

A.②④⑤⑥ B.②③⑥⑦ C.①②③⑥⑦⑧ D.全部

5、25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是

A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1

B．醋酸钠溶液pH＞7

C．稀醋酸溶液导电能力弱

D．醋酸溶液中含有CH3COOH分子

6、已知：pBa2+＝-lgc(Ba2+)，pKa＝-lgKa。向20 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2 mol/L  Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是

(常温下，H2CO3的电离常数pKa1=6.4，pKa2=10.3；Ksp(BaSO4) =1.1×10-10。)

A．在碳酸钠溶液中，Kh1(CO)=1.0×10-3.7

B．根据曲线数据计算可知Ksp(BaCO3)的数量级为10-9

C．相同条件下，若改为0.15 mol/L BaCl2溶液，反应终点F移到K点

D．相同条件下，若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液，反应终点F向H方向移动

7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．四氟乙烯是制造新型耐热塑料的材料，四氟乙烯属于烃

B．常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

8、对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（ ）

A．还原铁粉——银白色

B．Fe(OH)3——红褐色

C．Fe(SCN)3溶液——血红色

D．FeSO4溶液——浅绿色

9、在紫外线的作用下，可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说法正确的是

A．一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂

B．反应的活化能低于反应的活化能

C．臭氧分解的化学方程式可表示为：

D．分子的空间构型是正四面体形

10、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（   ）

A.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致

11、古诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是

A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类

B.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：白发的主要成分为蛋白质

C.墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生：墨滴能产生丁达尔效应

D.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：豆科植物可自然固氮，该过程属于物理变化

12、有六种微粒，它们分别是：、、、、、，它们所属元素的种类为   (　　)

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

13、能通过化学反应使溴水褪色，又能使KMnO4褪色的是( )

A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙酸

14、下列化学用语使用正确的是

A.亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（）的电子数相等

B.硝基苯的结构简式：

C.CO2的电子式：

D.CH4分子的球棍模型：

15、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料

B. 氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

C. 中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径

D. 华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

16、下列说法正确的是（     ）

A. H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大

B. 碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力

C. NaHSO4、H2SO4的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D. 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体

17、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.水电离的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、

B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

C.常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

18、丁香花因含石竹烯而芬芳四溢，石竹烯可由X经如图所示转化制得。下列说法正确的是

A．X属于不饱和烃

B．石竹烯含苯环的同分异构体能与溴水反应

C．石竹烯与1，3-丁二烯互为同系物

D．二者均能发生氧化取代、加聚反应

19、下列关于颜色变化的叙述中， 不正确的是

A.含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色

B.浓硝酸在光照后变黄色

C.氢气燃烧的火焰因玻璃管口含钠元素而呈黄色

D.苯酚露置较长时间变黄色

20、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为

B.42 g乙烯中含碳原子数为3

C.标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4）

D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3

21、下列叙述不正确的是(   )

A.吸热反应一定是反应物总能量小于生成物的总能量

B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.在相同条件下强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

22、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得，下列说法正确的是（   ）

ABC

A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

23、在水中存在两种平衡：；，在25℃时，pc与pH的关系如下图所示，pc表示或浓度的负对数()。下列说法错误的是

A．曲线①代表与pH的关系

B．a点坐标为

C．的

D．向 mol⋅L溶液中加入NaOH至时，Al元素以存在

24、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实能说明上述观点的是

A.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷却不能

C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

D.乙烷燃烧产生淡蓝色火焰，而乙炔燃烧火焰明亮，产生浓烈黑烟

25、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。

(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)3的]

(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为______。

26、（1）比较 S 和 Cl 元素非金属性相对强弱：S__Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl-和 S2-失电子能力的相对强弱_____。

（2）CSO 是共价化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 CSO 的电子式_____。

（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_____。

27、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_______ (填 “相似”或“不相似”),P—H键_______ (填“有”或“无”)极性，PH3分子_______　(填“有”或“无”)极性。 

(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是 _______(填化学式)。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。　　　　

A.键的极性:N—H比P—H强

B.分子的极性:NH3比PH3强

C.相对分子质量:PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

28、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4中氯元素的化合价是________。

(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

29、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉        B.改稀硫酸为98%的浓硫酸            C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_____，该极上发生的电极反应为_____，外电路中电子由_____移动。(填“正极向负极”或“负极向正极”)

30、BPA的结构简式如图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

(1)该物质的分子式为___，所含官能团的名称是___。

(2)该物质最多__个碳原子共面。

(3)下列关于BPA的叙述中，不正确的是___。

A.可以发生还原反应

B.遇FeCl3溶液紫色

C.1mol该有机物最多可与2molH2反应

D.可与NaOH溶液反应

31、下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)在这些元素中，第一电离能最大的是_______________ (填元素符号，下同)，⑥和⑦的离子半径大小关系为_________________________。

(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物为_______________ (填物质的化学式)。

(3)在④和⑤两种元素中，电负性较大的是_______________ (填元素名称)，③  与⑧形成三原子分子，该分子的一种等电子体分子式是_______________。

32、CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度       b．加压  

c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂

33、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，SO2进一步与Br2反应生成HBr等物质。

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：_____经A（1）插入A中，_____接A（2）；A（3）接_____接_____接_____接_____(填各装置的代号)

（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_________________________；

（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_________________________；

（4）温度计水银球的正确位置是_________________________；

（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为________________________。

34、由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

①SO2的转化率为__；

②达到平衡时反应放出的热量为__。

35、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业生产硫酸的重要步骤，T℃时该反应过程中的能量变化如图所示：

（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝___________kJ·mol－1（含E1、E2的计算式表示）

（2）①下列措施不能使该反应速率加快的是___________。

A．升高温度                                               B．降低压强             C．使用催化剂

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。

A．SO3的浓度不再变化

B．SO2与SO3的物质的量相等

C．容器内气体的压强不再变化

D．单位时间内消耗1molO2，同时消耗2molSO2

（3）运用电化学原理可生产硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。

①该电池的负极是___________。（填“电极a”或“电极b”）

②H+通过质子交换膜时的移动方向是___________。

A．从左向右                           B．从右向左

③通入O2的电极反应式是___________。

36、中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。请完成下列问题：

(1)基态锂原子的电子排布式：______；基态锂原子中有_____种运动状态不同的电子。

(2)LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：① Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。

①上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是______(填元素名称)。

②LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与 H2，写出反应的化学方程式：_______。

③LiAlH4中 H元素表现为－1价，Li元素为+1价，解释H表现出负价的理由：_______。

(3)Mg与 Al的电离能如下(kJ·mo1－1)：

第一电离能 Mg大于 Al，但第二电离能 Mg小于 Al，解释原因：_________。

(4)上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为__________。