2024-2025学年（下）南平九年级质量检测化学

1、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

2、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

3、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

4、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

5、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

7、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

8、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

9、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

10、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

11、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

12、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

13、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

14、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

15、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

16、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

17、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

18、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

20、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

21、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

23、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

24、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

25、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

26、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

27、写出下列反应的化学方程式：

（1）铝与氧气反应______________。

（2）氯酸钾制取氧气______________。

（3）小苏打治疗胃酸过多______________。

28、寒假结束归来，办公室离窗户最远的那盆绿萝奄奄一息的让人揪心，赶紧挪到窗户边，绿萝长得不好，除了养分，更与光合作用分不开，光合作用的原料之一是   ，恨不得赶紧制取一大袋子二氧化碳来浇灌它．

（1）仪器a的名称是       ．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是   ．

如何证明集气瓶已收集满二氧化碳？请写出三种方法：     ， ，      ．

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是   ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是    或E．对A装置稍做变动，还可以用   制取氧气，请写出化学反应方程式： ，在加入药品前，应进行的操作是   ；若用B装置制取氧气，请写出反应方程式：   ．

29、如图1是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 ．

（2）加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图1中的装置   （填字母）组合．

（3）若用B装置制取氧气，将仪器上部与下部   （填“b”或“c”）连接就可以实现“随开随用、随关随停”的要求，此方法制备氧气的化学方程式为 ．

（4）若用 E 装置收集 O2（排空气法），检验集气瓶内氧气已收集满的方法是 ．

（5）若用 F 装置测量生成的CO2气体的体积，要在水面上放一层植物油，植物油上方原有的空气对实验的结果   （填“有”或“没有”）明显影响．

（6）小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙，其它成分不溶于水又不与盐酸反应）制取二氧化碳气体．为测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做了如下实验：首先称取25g贝壳样品于烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与贝壳样品充分反应．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示．

①生成二氧化碳气体的质量为   ．

②样品中碳酸钙的质量分数为       ．

③图中P点时所得溶液中溶质的质量分数为 ．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

30、化学的基本特征是研究和创造物质，我们从化学的几个角度分析物质：

（1）分类角度：“中国高铁”其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于__________（填序号）

A无机非金属材料

B金属材料

C有机合成材料

D复合材料

（2）微观角度：请把图中A、B 框中的微观粒子进行的化学反应补画齐全_______。

（3）性质角度：月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是______________。

（4）变化角度:如图为碳的价类图，例如 C 点标示为+2 价的碳的氧化物，请回答：

A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为_______________；D和水反应能生成 E，化学方程式为___________________

（5）营养角度:

①鱼头汤中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的______

②“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，但其中几乎不含有的营养素是______（填字序号）。

A无机盐       B油脂       C糖类       D水

（6）环保角度:

用液化气灶煮食时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口____________（填“调大”或“调小”）。

31、2019年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表“诞生”150周年。

材料一：铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素，某单质化学性质比钾活泼。图1是元素周期表中铷（Rb）元素的部分信息，图2是铷原子的结构示意图。

材料二：铕（Eu）用作彩色电视机的荧光粉，是激光及原子能应用的重要材料。新制的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰并放出大量热，有近似白色的固体生成（如图3）。

请阅读信息后回答问题：

（1）下列关于图1的说法不正确的是_____（填标号）。

A　铷元素属于金属元素　　　B　铷原子的原子序数是37

C　铷原子的中子数是37　　　D　铷原子的相对原子质量85.468

（2）图2中m的数值为_____；铷离子的符号为_____。

（3）铕在空气中燃烧生成氧化铕（Eu2O3）的化学方程式为_____。

（4）根据材料二分析，铕的金属活动性比铁_____（填“强”或“弱”）。

32、完成下列反应的化学方程式

（1）小苏打治疗胃酸过多  

（2）绿色植物光合作用  

（3）稀硫酸除铁锈  

（4）铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气 ．

33、世界卫生组织（WHO） 提出的优质饮用水6条标准，其一就是“呈弱碱性,能中和人体内多余酸素”。因此，人们也把“弱碱水”（苏打水） 称为“健康水”。请回答下列问题:

（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是________________。

（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行_____________操作，净水时可以加入活性炭，利用其___________性除去水中的色素异味。

（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4） 集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。

（4）某品牌“苏打水”的配料表中注明含有小苏打，请写出小苏打的化学式____，工业上常用“气固相碳化法”制备碳酸氢钠:将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，在碳化塔中碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。请写出气固相碳化法制取碳酸氢钠的化学方程式_____。

34、请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。

（1）相对分子质量最小的气体的两个分子_____；

（2）用作食品干燥剂的物质中的阳离子是_____；

（3）最简单的有机物_____；

（4）由四种元素组成的盐_____。

35、用下列装置进行组合可以验证某些气体的成分，请按要求完成有关填空。

36、“宏观是外在表现，微观是内部结构，符号是表示方法”在这三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题：

（1）从图A中可知，硒原子的核外电子数为_____________。

（2）B～E 是四种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_____________，图中的元素在形成化合物时化合价为+1 价的是_____________。（填写字母序号）

（3）汽车尾气的催化转化器可以减少有害气体的排放，该反应的微观过程可以用下图表示：

①已知丁是一种单质，写出该反应的化学方程式________________________。

②该反应中化合价升高的元素是_____________（填元素符号），在该反应中，____________ (填化学式)发生了还原反应。

37、小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图:

（1）小华同学应称取的NaCl质量为________g。

（2）指出图中的一处错误:________。

（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。

A 增加适量氯化钠固体   B 减少适量氯化钠固体   C 调节平衡螺母

（4）在用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，他的操作如图所示，其中规范的是____（填序号）。

（5）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有______（填序号）。

A 配制溶液的烧杯内壁湿润

B 称量纸上残留少量食盐

C 向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外

38、抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。可由冰醋酸（C2H4O2）和双氧水在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；步骤2：不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20~30℃至反应结束，在锥形瓶中收集产品。

（1）仪器A的名称是_____

（2）步骤2搅拌的目的是_____

（3）下列关于过氧乙酸和冰酷酸的说法正确的是_____

a、过氧乙酸属于氧化物

b、过氧乙酸的相对分子质量为76

c、冰醋酸中C、H、O元素的质量比为6：1：8

d、过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数

（4）实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例是_____；最佳反应时间约_____。

（5）产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下：取5.00g过氧乙酸产品，加水稀释成100g溶液；从中取出5.00g溶液，先除去残余的H2O2，再加入稍过量的KI溶液，充分发生反应：C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O，反应结束后，经实验测得生成I2的质量为0.127g，试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。_____（写出计算过程，结果保留1位小数）。

（6）请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸，用于地面、墙壁、门窗的消毒。

（实验用品）溶质质量分数为20%的过氧乙酸（密度为1.0261g/cm3）、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。

（实验步骤）①计算：将200mL20%的过氧乙酸（密度为1.026g/cm3）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）；

②配制：用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棒搅拌后，盖好桶盖待用。

（实验反思）

①由于过氧乙酸有腐蚀性，因此在配制溶液时要注意_____；

②在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿，原因是_____。

39、实验室制取二氧化碳时，能否用稀硫酸来代替稀盐酸制取？为什么？

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40、化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，合理利用可造福人类。

（1）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。二氧化氯中氯元素的化合价为_______。

（2）电镀或焊接前，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）。用化学方程式表示其反应原理________________。

（3）某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。生石灰起干燥作用时发生的化学方程式为___________。