丽江2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)在这5种物质中： ①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O ，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在共价键又存在离子键的是__________，不存在化学键的是__________。(填序号)

(2)将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，回答下列问题：

①正极反应式： ______________________________________ ；

②负极反应式： _______________________________________ ；

③总反应方程式：______________________________________；

④若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________，此时消耗锌的质量为_______________。

3、以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，二氧化氮的颜色是___；

（2）反应①的化学方程式是___；

（3）反应③的离子方程式是___；

（4）化合物A的稀溶液和金属铜的化学反应方程式是___；

（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成1molN2时，被还原的NO的质量为___。

4、面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动自行车、电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：

（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是（_______）

A．CH4        B．H2       C．C2H5OH       D．CO2

（2）若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式_______，(写离子方程式），电池工作时的总反应式是________。(写离子方程式）

（3）电池工作时，负极附近溶液的pH___（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中KOH的物质的量浓度____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

5、（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分：__；②生石灰：__。

（2）写出乙烯制备乙醇的化学方程式：__。

6、现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。

(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。

7、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A、B、C均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。

8、有A质子数　B中子数　C核外电子数　D最外层电子数　E电子层数。用代表上述概念的序号，完成下列问题：

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素有无同位素由________决定。

(4)同位素近似相对原子质量由________决定。

(5)同主族元素的原子半径由________决定。

(6)元素的化合价主要由________决定。

(7)元素的化学性质主要由________决定。

9、H2O2是一种“绿色”试剂，应用于多个领域。回答下列问题：

(l)H2O2分子中__________(填字母)。

a.含有离子键    b.只含极性共价键    c.只含非极性共价键    d.既含有极性共价键又含有非极性共价键

(2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，发现有白色沉淀，则说明H2O2具有_____(填“氧化性”或“还原性”)，写出H2O2与SO2反应的化学方程式：_____。

(3)实验发现，向20mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下：

①KI________(填“能”或“不能”)影响H2O2分解反应的能量变化。

②反应i是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应ii是________反应。

③若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H2O2)=_________mol·L-1·min-1。

10、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

① 2H2 ＋ O2 =2 H2O

② SO3＋ H2O = H2SO4

③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+

11、Li、Li、Na、Mg、C、N中，

（1）___和___互为同位素；

（2）___和___的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）___和___的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

12、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______________________________________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______________________________________。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________。

(4)装置②的作用是_____________________，发生反应的化学方程式是________________________________________。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________。

13、铜是重要的工业原料，现有、组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取该混合物加入的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______

14、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

Ⅰ.家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。

(1)关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是_______。

A．汽油燃烧过程中，化学能转化为热能

B．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

C．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO

D．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化学键放出的能量

(2)汽车中的电瓶为铅酸电池，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，已知PbSO4难溶于水。下列说法正确的是_______。

A．放电时，理论上每消耗20.7 g铅，外电路中转移的电子为0.4 mol

B．放电时，正极得电子的物质是PbO2

C．放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e-═Pb2+

D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

(3)碱性氢氧燃料电池中，H2所在的电极为_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为________。

Ⅱ.工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。

(1)拆开1 mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

结合表中所给信息，计算生成2 mol NH3时______（填“吸收”或“放出”）的热量是_______kJ。

(2)一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用化学用语表示氨与水反应及溶液显碱性的原因________。

(3)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有________。

15、煤的气化和液化可实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。煤的间接液化是指以煤为原料，先气化(主要以水作气化剂)制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。

Ⅰ．煤的气化

煤与水蒸气发生反应生成水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

(1)一定温度下，在一个恒容的密闭容器中，加入足量的炭粉(体积忽略不计)与10 mol的水蒸气发生上述反应，下列叙述能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。

A．v(H2O)=v(H2)时

B．容器内气体的密度不再随时间改变而变化

C．形成1 mol H-O键的同时，形成1 mol H-H键

D．容器内气体的平均摩尔质量不再随时间改变而变化

Ⅱ．合成气的液化

将产生的CO与H2的混合气体，通过反应CO(g)+H2(g)→X(未配平，该反应为放热反应)合成X，是煤的液化的常用方法。

(2)图中能够正确表示上述反应的能量变化的图像是______(填“A”或“B”)。

(3)将等物质的量的CO和H2分别充入一个2 L的密闭容器内，在一定条件下发生上述反应，反应过程中各物质的转化关如图。

①该反应的方程式为______（注：X要用具体的分子式或结构简式表示）。

②该反应前5 min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=______mol/(L·min)。