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丽江2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途,可以深化对物质间转化关系的认识,也可以实现环境保护与资源利用的和谐统一。元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。请回答下列问题:

    (1)关于如图氮元素化合价和物质类别的变化情况叙述错误的是

    A.常用作保护气

    B.液氨可用作制冷剂

    C.工业废气中含有NO、等有毒气体,排放到大气中之前必须回收处理

    D.常温下可用铁或铝制容器盛装浓,因为浓与铁或铝都不反应

    (2)下列物质可用作红色外墙涂料的是

    A.Fe

    B.FeO

    C.

    D.

    (3)下列物品或设施使用了硅酸盐材料的是

    A.混凝土桥墩

    B.水晶镜片

    C.光导纤维

    D.计算机芯片

    (4)要想证明某溶液中是否含有,下列操作中正确的是

    A.滴加稀硫酸

    B.滴加KSCN溶液

    C.通入氯气

    D.加入铁片

    (5)下列关于铁的叙述错误的是

    A.铁具有延展性

    B.铁具有导热性

    C.铁能被磁体吸引

    D.铁合金是我国使用最早的合金

    (6)将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列反应能够实现氮的固定的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 3、根据下图填写下列空格。

    A

     

     

    B

     

     

     

    C

    D

    E

    F

     

    G

     

    H

     

     

     

    I

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    d

    a

     

     

     

     

     

    b

     

     

     

     

     

     

    c

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________

    Aa     Bb   Cc   Dd

    (2)G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是_________ _________,它们都是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________________(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的 ______,属于两性氢氧化物的是____________________

  • 4、写出下列物质的电子式:

    H2______O2______N2______NH3______NaOH______

  • 5、某温度下在2L密闭容器中,XYZ三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图:

    (1)该反应的化学方程式为______

    (2)2min内以气体X表示的平均反应速率为______。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______(”“相等”)

    (3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)

    a.Y的体积分数在混合气体中保持不变

    b.XY的反应速率比为1:1

    c.容器内气体压强保持不变

    d.容器内气体的总质量保持不变

    e.生成1molY的同时消耗2molZ

  • 6、根据所学内容填空

    11mol在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气___________mol,它在光照的条件下与氯气反应,能生成_____种不同的一氯取代物。

    2)现有三种有机物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.,其中AB互称为__________________;BC互称为___________________.

  • 7、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

    (1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中,反应的离子方程式是_______

    (2)将锌片、铜片按照图所示装置连接,能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_______

    (3)稀硫酸在图所示装置中的作用是:传导离子、_______

    (4)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)

    2H2 O2 =2 H2O

    SO3 H2O = H2SO4

    Cu 2Fe3+ =Cu2+ 2Fe2+

  • 8、下列关于周期表的说法正确的是

    A. IA 族的元素都为金属元素

    B.在周期表中金属与非金属分界线附近寻找合成农药的元素

    C.过渡元素全部都是副族元素

    D.周期表分为 7 个主族、7 个副族、1 0 族和一个 VIII

  • 9、请结合下列有机物回答相关问题:

    (1)有机物A的名称为________,标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (菱形正方形正四面体形”)EA的同系物,且比A少一 个碳原子,则E的一氯代物有_______种。

    (2)有机物B能实现如下转化:

    其中②的反应条件为________

    (3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________

    (4)图是与乙醇有关的两个实验:

    ①图1试管A中反应的化学方程式为_________,请指出图1中两处明显的错误__________________

    ②点燃图2中酒精灯,反复挤压气囊鼓入空气,铜丝反复出现由红变黑,又由黑变红的现象,其中铜丝由黑变红的原因是_________ (用化学方程式表示)

    ③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2),其同分异构体有多种,其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)

  • 10、(1)某实验小组同学进行如图所示实验,以检验化学反应中的能量变化。

    实验发现,反应后①中的温度升高,②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

    (2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1,生成液态水放出的热量为Q2,那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2

    (3)已知:4HCl+O2=2Cl2+2H2O,该反应中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量,则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

  • 11、如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合,则图中:

    (1)属于烷烃的是___________

    (2)在如图的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可以形成______________________;不仅可以形成___________,还可以形成碳环,故有机化合物种类繁多。

    (3)图中与B互为同分异构体的有___________;图中物质碳元素的质量分数最大的是___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某研究小组拟用下图装置测定SO2转化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8oC,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

    (1)仪器a的名称是___________

    (2)B装置的作用是干燥SO2和O2、使SO2和O2两种气体混合均匀、___________

    (3)D中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”),其作用是___________

    (4)当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是___________

    (5)写出E中反应的离子方程式___________

    (6)实验结束后,若装置D增加的质量为72g,装置E中产生白色沉淀的质量为23.3 g,则此条件下二氧化硫的转化率是___________

    (7)为达同样目的,E中的Ba(NO3)2也可以用___________代替

    A.足量的饱和食盐水

    B.足量的BaCl2溶液

    C.足量的Ba(OH)2溶液

    D.足量的BaCl2和H2O2混合溶液

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、(1) 5 mol CO2的质量是______g;在标准状况下所占的体积约为______L;所含的分子数目为____个。

    (2) 1.8 g水与____g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是____

    (3)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl离子,求ACl2的摩尔质量______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、途经张家界的黔张常铁路是我国八纵八横高速铁路网之一,高铁的铝合金车体的优势是:制造工艺简单,节省加工费用;减重效果好;有良好的运行品质;耐腐蚀,可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿中得到纯净Al2O3,然后电解Al2O3得到铝。从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有SiO2Fe2O3MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图:

    (1)流程一中滤液④与过量CO2反应生成沉淀⑥的离子方程式为______

    (2)流程二中固体⑦是______(填化学式)

    (3)将流程一所得沉淀⑥精确称量,发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______(保留三位有效数字)

  • 15、氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

    已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  H=+206.2 kJ·mol1

    CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)  H=+247.4 kJ·mol1

    写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式________

    (2)H2S可用于高效制取氢气,其反应为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)  H。若向体积均为2LAB两个恒容容器中分别加入2.0 mol H2S1.0 mol H2S,测得不同温度下H2S的平衡转化率如图所示。

    ①试判断H____0(填“>”“<”);图中曲线表示A容器中反应的是__(填写“I”“II”);反应速率最小的点是____(填写“M”“N”“P”)。

    ②实际生产中,若要进一步提高H2S的转化率,除了改变温度和压强外,还可以采取的措施有______________

    (3)储氢还可借助有机物。一定条件下,利用如图所示装置电解有机物C6H6可实现电化学储氢。

    ①电极B______(填写阴极阳极)。

    ②写出实现储氢过程的电极反应式_______________

    ③通电一段时间,若产生x mol O2,测得产生的混合气体中含有y mol H2,试计算制得储氢物质C6H12的物质的量为___mol(用含xy的代数式表示)。

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得分 75
题数 15

类型 高考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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