丽江2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识，也可以实现环境保护与资源利用的和谐统一。元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。请回答下列问题：

(1)关于如图氮元素化合价和物质类别的变化情况叙述错误的是

A．常用作保护气

B．液氨可用作制冷剂

C．工业废气中含有NO、等有毒气体，排放到大气中之前必须回收处理

D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓，因为浓与铁或铝都不反应

(2)下列物质可用作红色外墙涂料的是

A．Fe

B．FeO

C．

D．

(3)下列物品或设施使用了硅酸盐材料的是

A．混凝土桥墩

B．水晶镜片

C．光导纤维

D．计算机芯片

(4)要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是

A．滴加稀硫酸

B．滴加KSCN溶液

C．通入氯气

D．加入铁片

(5)下列关于铁的叙述错误的是

A．铁具有延展性

B．铁具有导热性

C．铁能被磁体吸引

D．铁合金是我国使用最早的合金

(6)将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列反应能够实现氮的固定的是

A．

B．

C．

D．

3、根据下图填写下列空格。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

A、a 区     B、b 区   C、c 区   D、d 区

(2)G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是_________ 、_________，它们都是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的 是______，属于两性氢氧化物的是____________________。

4、写出下列物质的电子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______

5、某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为______。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______。(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。

a.Y的体积分数在混合气体中保持不变

b.X、Y的反应速率比为1:1

c.容器内气体压强保持不变

d.容器内气体的总质量保持不变

e.生成1molY的同时消耗2molZ

6、根据所学内容填空

（1）1mol在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气___________mol，它在光照的条件下与氯气反应，能生成_____种不同的一氯取代物。

（2）现有三种有机物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.，其中A与B互称为__________________;B与C互称为___________________.

7、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

① 2H2 ＋ O2 =2 H2O

② SO3＋ H2O = H2SO4

③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+

8、下列关于周期表的说法正确的是

A.第 IA 族的元素都为金属元素

B.在周期表中金属与非金属分界线附近寻找合成农药的元素

C.过渡元素全部都是副族元素

D.周期表分为 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族和一个 VIII 族

9、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一 个碳原子，则E的一氯代物有_______种。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________ 。

(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________ 。

(4)图是与乙醇有关的两个实验：

①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。

②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________ (用化学方程式表示)。

③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。

10、(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

11、如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则图中：

(1)属于烷烃的是___________。

(2)在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成___________和___________；不仅可以形成___________，还可以形成碳环，故有机化合物种类繁多。

(3)图中与B互为同分异构体的有___________；图中物质碳元素的质量分数最大的是___________。

12、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某研究小组拟用下图装置测定SO2转化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8oC，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

(1)仪器a的名称是___________。

(2)B装置的作用是干燥SO2和O2、使SO2和O2两种气体混合均匀、___________。

(3)D中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”)，其作用是___________。

(4)当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。

(5)写出E中反应的离子方程式___________。

(6)实验结束后，若装置D增加的质量为72g，装置E中产生白色沉淀的质量为23.3 g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________。

(7)为达同样目的，E中的Ba(NO3)2也可以用___________代替

A．足量的饱和食盐水

B．足量的BaCl2溶液

C．足量的Ba(OH)2溶液

D．足量的BaCl2和H2O2混合溶液

13、(1) 5 mol CO2的质量是______g；在标准状况下所占的体积约为______L；所含的分子数目为____个。

(2) 1.8 g水与____g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____。

(3)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量______。

14、途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿中得到纯净Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

(1)流程一中滤液④与过量CO2反应生成沉淀⑥的离子方程式为______；

(2)流程二中固体⑦是______(填化学式)。

(3)将流程一所得沉淀⑥精确称量，发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______(保留三位有效数字)

15、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题：

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)  △H＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)  △H＝＋247.4 kJ·mol－1

写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式________。

(2)H2S可用于高效制取氢气，其反应为2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)  △H。若向体积均为2L的A、B两个恒容容器中分别加入2.0 mol H2S、1.0 mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图所示。

①试判断△H____0(填“>”“<”或“＝”)；图中曲线表示A容器中反应的是__(填写“I”或“II”)；反应速率最小的点是____(填写“M”、“N”或“P”)。

②实际生产中，若要进一步提高H2S的转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有______________。

(3)储氢还可借助有机物。一定条件下，利用如图所示装置电解有机物C6H6可实现电化学储氢。

①电极B是______(填写“阴极”或“阳极”)。

②写出实现储氢过程的电极反应式_______________。

③通电一段时间，若产生x mol O2，测得产生的混合气体中含有y mol H2，试计算制得储氢物质C6H12的物质的量为___mol(用含x、y的代数式表示)。