2024-2025学年（下）镇江九年级质量检测化学

1、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

2、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

3、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

4、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

5、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

6、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

7、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

8、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

9、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

10、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

11、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

12、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

13、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

14、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

15、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

16、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

17、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

18、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

19、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

21、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

22、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

23、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

24、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

25、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

26、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、铁锈的主要成分是________（用化学式表示）。将铁锈投入稀硫酸中，看到铁锈________，溶液变成________色，反应的化学方程式为________________________。

28、利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)P点的含义是___________。

(2)t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为___________g。

(3)若A中混有少量B，最好用___________方法提纯A。

(4)t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是___________。

29、水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。

(1)如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是_______；通过实验可以得出水是由_____________________组成的。

(2)硬水有很多危害，生活中常用____________的方法将硬水软化

30、物质世界处处离不开化学。从氯化铵、氮气、碳酸氢钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

(1)可作制冷剂的物质：______。

(2)用作化肥的物质：______。

(3)用作发酵粉的物质：______。

31、治大国如烹小鲜，做工业流程题如做臊子面，一通百通。民以食为天，臊子面的工艺流程如下：备料→选料→浸料→加工料→成品→吃面，喝汤→汤底循环→餐厨垃圾回收→工艺推广

（1）炒臊子的肉以猪的五花肉（肥瘦比例恰当）为上乘，其所富含的营养物质是_____；

（2）面粉水浸（和面）时加些碱，所加碱的化学式_____；

（3）传统臊子面的吃法往往将汤底循环，好处是_____________________。

32、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：

(1)过滤是水净化操作中的一种，实验室所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是_______。

(2)按图1所示装置进行实验，a中产生的气体是_______，该实验过程中发生反应的化学方程式为_______，化学基本反应类型是_______。

(3)为了净化水，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中利用了活性炭的_______。

33、写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式．请从以下物质中选择：

甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾、

①用于除去铁锈的是______； ②可作为化肥的是______；

③可作为调味品的是______； ④用于改良酸性土壤的是______；

⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是______； ⑥天然气的主要成分是______．

34、有三种元素：A 铁元素 B 钙元素 C 氧元素，请将正确的字母填在相应横线上。

（1）缺乏后会引起贫血的元素是_____；

（2）地壳中含量最高的元素是_____；

（3）人体中含量最高的元素是_____。

35、在实验室中，下列操作正确的是_________________________

A、用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量。

B、可以用稀盐酸洗涤长期盛放过石灰水的试剂瓶。

C、配制50g6%的氯化钠溶液量取水时若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。

D、胶头滴管用完后不洗涤就直接放回原滴瓶。

E、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸。

G、20℃时，将2g氢氧化钙粉末放入98g水中，可得到2%的氢氧化钙溶液。

H、将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%。

I、进入久未开启的菜窖和深井前，应该先做灯火实验。

36、2020年春，新冠肺炎在全球蔓延，全国人民众志成城，抗击疫情，成效显著。病毒蔓延期间，做好自我保护，减少外出，如果外出一定要佩戴符合要求的口罩，室内也要经常用消毒剂进行消毒。

（1）预防新型冠状病毒，首先要注意个人卫生，保持均衡饮食，提高自身的免疫力。李燕的妈妈用以下材料准备了一份蛋炒饭：大米、鸡蛋、花生油、食盐，其中主要含蛋白质的是_____________；从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是______________。

（2）做好居家环境的卫生，必要时使用消毒液对室内进行消毒。84消毒液是常用的消毒液，其主要有效成分为次氯酸钠（NaC1O），次氯钠中氯元素的化合价为___________。

（3）人们在应对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是_________。

A家庭消毒时，消毒液越浓越好

B必须每天吃药，补充人体所需化学物质

C多饮水，保证身体充足的水分

D外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所

（4）疫情期间，做好自我保护，避免与表现出有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的__________操作。

（5）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大很多，原因是活性炭具有___________性。

（6）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_________。

A天然有机高分子材料

B合成材料

C金属材料

37、CO2可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感。某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量。

实验步骤：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，完全反应，然后放置恢复至室温，待测定；

③称得装置D的质量为xg，按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中，关闭开关a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；

④打开开关a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量D装置质量为yg.

注：实验中各种溶液的密度都视为1g/mL.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

(1)步骤②中发生反应的化学方程式为_____.

(2)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_____；装置E的作用是_____.

(3)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为_____g/L.

(4)步骤④鼓入空气的目的是_____.

(5)若没有C装置，则测得CO2含量会_____.(填“偏大”或“偏小”“无法确定”)

38、某兴趣小组利用废旧电话线中的金属铜丝进行了如下一系列实验。

①如图所示，将铜丝分别放入盛有氯化锌溶液、稀硫酸、硝酸银溶液的试管中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为：___________。

②用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有40 cm长的铜丝（如图所示），使玻璃棒保持平衡，用酒精灯加热玻璃棒左端2分钟后冷却，可以观察到的现象是__________，产生该现象的原因是__________。

③为了研究金属铜生锈的条件，实验中将四段相同长度的铜丝分别按下图所示放置一个月，观察并记录现象如下：

该实验设计体现的思想方法是_______________（选填：控制变量、对比与观察、定量分析、节能环保），结论：铜生锈是铜与 ______________作用的结果。

39、为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验：取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应的温度变化曲线如图所示。

(1)为什么实验中取等体积、等浓度的稀盐酸反应？

(2)请分析反应中温度升高的原因。

(3)根据曲线总结出金属活动性的相关规律。

40、学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图：

（1）四种物质中属于氧化物的有_________（填字母序号），参加反应的A和B的分子个数比为________。

（2）写出生产尿素的反应方程式___________。

（3）尿素相对分子质量是__________，其中碳元素和氮元素的质量比为_______________。

（4）买60g的尿素，可补充氮元素_________g