黄石2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。

a. N2转化为氨态氮               b. 硝化过程                 c. 反硝化过程

（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。

②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。

（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。

（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。

3、I、某有机物的结构简式如下图所示

试回答：

（1）该有机物的分子式 ，苯环上一氯代物有   种。 

（2）含有官能团的名称

（3）1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H2 mol，Br2   mol

（4）该有机物与金属钠反应的化学方程式为  

（5）该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为 。

4、在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该溶液中溶质的物质的量是多少__？该盐酸中溶质的质量分数是多少__？

5、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②MgSO4等。目前，经海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤NaHCO3、⑥Na、⑦Cl2、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、⑨SO2吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___；能导电的物质是____。

(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___。实验产生的SO2可用足量④吸收，写出对应的离子方程式：___。

(3)海水提溴的过程中涉及的反应有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为___。

6、现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）请写出Z－的的离子结构示意图_____________。

（2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式_____________。

（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：_____________。

7、(1)写出下列物质的电离方程式

NaCl：____________________________________；

KOH：_____________________________；

H2SO4：_______________________________；

(2)把下列化学方程式改写成离子方程式

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O：________________________；

②NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl↓：__________________________；

③2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ __________________。

8、用MnO2的质量分数为80%的软锰矿与足量的浓盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），制取氯气11.2 L（标准状况下）。

(1)配平发生反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出反应中电子转移的方向与数目。指出氧化剂和还原剂分别是什么物质。

  MnO2+   HCl(浓)   MnCl2+   Cl2↑+   H2O

___________________________________________；氧化剂：______，还原剂：_______。

(2)至少需要这种软锰矿________克？

(3)若浓盐酸的质量分数为37%，密度为1.18 g/cm3，试求该盐酸的物质的量浓度_______。

9、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是pH为___________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___________。

(2)Ca(ClO)2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，NaClO2中Cl元素的化合价为___________，写出工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式：___________。

(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。

①工业制备ClO2的反应原理为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2+2X+2H2O，X的化学式为___________，每生成1mol ClO2，反应中转移电子___________mol。

②消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。则ClO2与Cl2消毒能力比为___________(整数比)。二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4)等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。

(4)工业上以CH3OH和NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体。已知该反应分两步进行，第一步反应为2ClO+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①第二步反应为___________(写离子方程式)。

②工业生产时，需在反应物中加入少量Cl-，其作用是___________。

③生产中会发生副反应ClO+Cl−+H+→Cl2↑+H2O (未配平)若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为___________。

10、如图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：

(1)转化①中的氧化剂是_____(填化学式)

(2)转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是_____(填序号)

(3)转化③中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的_____(填字母)。

A HCl   B HClO   C.HClO4

(4)转化②的化学方程式为KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O(未配平)

①配平反应②并用双线桥法表示电子转移的情况_______________

②每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为_____

11、FeO3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

（1）Fe2O3固体（红棕色）属于   （填纯净物或者混合物）。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式  

（2）用上述所得溶液进行下列实验

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，

继续煮沸至出现   色，即可制得Fe(OH)3胶体。

（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

12、84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制80mL 4.0mol/ L NaClO消毒液，并探究其性质。

(1)需用托盘天平称取NaClO固体的质量为：___________g。

(2)称量之后的操作步骤正确的排序为：___________。(所有操作步骤只需考虑一次)

(3)定容时的操作：___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。

(4)在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是：___________。

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶洗净后未经干燥就使用

C．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

D．定容时水加过量，用胶头滴管吸出

E．配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制

13、有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗0.4molH2SO4、1molAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为

A．0.1mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.6mol·L-1

14、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计以下装置进行实验。

(1)圆底烧瓶内发生的化学方程式为___________。在该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，比较氧化剂和氧化产物的氧化性大小：___________，若产生0.1molCl2，则转移的电子数目为___________，该反应中浓盐酸体现了___________性质(选填字母编号)。

A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性

(2)饱和食盐水的作用为___________，Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。

(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________(填名称)。

(4)某同学在实验室配制80mL质量分数为36.5%(密度为1.2g/cm3)的浓盐酸溶液用于上述实验。

①该同学应选择___________mL的容量瓶，配制所得浓盐酸的浓度为___________mol/L。

②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。容量瓶中原有少量蒸馏水___________；定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出酒在容量瓶外面___________。

(5)将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时反应的离子方程式为___________。

15、铁是人类使用最早的金属之一。运用所学知识，回答下列问题：

(1)电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式为_______。

(2)某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。

②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中_______。

③验证该溶液中是否含有，正确的实验方法是_______(填序号)。

A.观察溶液是否呈浅绿色

B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有

C.取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有

D.取适量溶液，滴入溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有

(3)工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣C中物质的化学式为_______。

②加入过量D发生反应的离子方程式为_______。

③向滤液B和滤液E中通入F的目的是_______，该反应的离子方程式为_______。

④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______(填序号)。

A.有铜单质剩余但无铁单质剩余　　　　　B.有铁单质剩余但无铜单质剩余

C.铁、铜单质都有剩余　　　　　　　　　D.铁、铜单质都无剩余