2024-2025学年（下）嘉兴九年级质量检测化学

1、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

2、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

3、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

4、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

5、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

6、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

7、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

8、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

10、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

11、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

12、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

13、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

14、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

15、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

16、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

17、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

18、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

19、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

20、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

21、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

22、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

23、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

24、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

25、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

26、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

27、如图是对 20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n 的数值是_____。

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图示，P 点的含义_____。

（3）在 20℃时，将上图乙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是______填字母）

A溶剂的质量可能变小   B溶液的质量一定会变

C溶质的质量分数一定变大   D溶质的质量一定不变

28、回答下列问题。

（1）蔗糖溶液中溶剂的化学式为__________。

（2）画出O2-的结构示意图_____。

（3）实验室中常用_________的方法，将水中的不溶性杂质除去。

（4）电解水实验验证了水是由_______组成的。

29、各种物质之间存在着某种联系，请用“＞”“＝”“＜”“≥”“≤”填空：

(1)熔点：硬铝_____铝；

(2)含碳量：生铁_____钢；

(3)质子数：氧原子_____氧离子；

(4)amL酒精中加入bmL水，混合后的体积为cmL，则a＋b_____c；

(5)xg镁与yg氧气充分反应，得到zg氧化镁，则x＋y_____z。

30、某元素的离子结构示意图如图所示，该元素的离子符号为Br﹣。

（1）图中x＝_____，Br属于_____元素（填“金属”或“非金属”），

（2）如图表示的微粒中，具有相似化学性质的几种微粒是_____。（填序号）以下微粒中与溴元素化学性质相似的是_____。（填序号）

31、在实验室里用NaCl固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）配制过程的步骤有计算、称量、_____、溶解。

（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后______的质量保持不变：

（3）下列配制方法可以达到上述实验目的是______。

a.将10gNaCl固体与100g水混合溶解

b.向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

32、回答下列与水有关的间题。

（1）市售净水器中利用活性炭的_____性除去水中的异味；

（2）用肥皂水检验软水和硬水时，出现较多泡沫的是_____。

（3）电解水实验时，负极产生的气体是_____。

33、请用化学用语回答下列问题。

（1）3个铜离子__________；（2）4个氨分子__________。

34、孔雀石主要成份为Cu2(OH)2CO3，受热会发生反应生成三种氧化物，反应中元素的化合价都不会改变，该反应的化学方程式是_____，古代人们发现已绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应的化学方程式_____。

35、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

(1)在水、铜和氯化钠3种物质中，由离子构成的是(用化学式表示)_______。

(2)下图为某一反应的微观示意图。下列叙述正确的是（________）

A.该反应中原子个数变少

B.该反应前后分子个数不变

C.该反应前后元素的化合价有变化

D.该反应中含氢元素的化合物有2种

E.该反应基本类型属于复分解反应

(3)上图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_______。

36、在高温下炽热的炭能与水蒸气反应生成混合气体。为了检验该混合气体的成分，兴趣小组的同学利用如下图所示装置进行实验，请你一起参与完成。

（1）为了检验该混合气体中是否含有CO气体，请从图中四个装置中选出合适的装置，选出的装置连接顺序（用装置编号表示，装置不重复使用。）：混合气体→

（2）通过实验证明了混合气体中存在CO气体。请写出证明CO气体存在的现象是  

37、某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下图气体制取与性质验证的组合实验.打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中.请看图回答问题：

（1）D中发生反应的化学方程式为___________________________________.

（2）打开分液漏斗活塞后，B中白磷能够燃烧的原因是___________________________.

（3）E中的实验现象是_________________________。

（4）可用F装置收集气体，也可用如图乙装置来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____________，植物油上方原有的空气对实验的结果___________(填“有”或“没有”）明显影响。

（5）将内部连有一个小气球，另一端穿过双孔橡皮塞和一个两端不封口的U形管相连，如图丙所示，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞。关闭K2，打开K1观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为________________。

38、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】：

①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式 。

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；

④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为  。

【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数

（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）   ；

（2）某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：

①写出锥形瓶中发生的反应方程式： ；

②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为   。

【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数

小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置测定其质量分数。

已知2NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，   ，说明气密性良好。

（2）使用冷水冷凝的目的是：   。

（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。 常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A.100 mL B.1 L   C.2 L

（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。

39、下图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。

（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的_______等发生了化学反应。

（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为_____________________________。

（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为____________。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为_________。实验结束后，发现滤液仍呈蓝色，则所得滤液中一定含有的阳离子是___________________________（填离子符号）。

40、自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，下图是一款自行车的示意图。

（1）所标物质中，属于有机合成材料的是________，属于金属合金的是________，含有的金属元素是________。

（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是什么？请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议。

（3）当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？