2024-2025学年（下）咸阳九年级质量检测化学

1、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

2、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

3、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

4、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

6、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

7、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

8、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

9、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

10、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

11、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

12、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

14、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

15、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

16、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

17、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

18、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

19、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

20、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

21、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

22、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

23、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

24、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

25、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

26、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

27、用化学用语填空

(1)3个氦原子__________；

(2)n个硝酸根离子__________；

(3)天然气的主要成分_________；

(4)氯酸钾中氯元素元素的化合价_________。

28、理化知识在生产、生活总有着广泛的应用.

（1）遇到肥皂水产生大量泡沫的水，属于_____水（填“软”或“硬”）

（2）人体摄入_____元素不足或过量均会导致甲状腺疾病；

（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_____作用.

29、请用化学用语填空：

（1）氩的元素符号_____。

（2）两个亚铁离子_____。

（3）标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。

（4）地壳中含量最多的元素_____。

30、传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造，请回答下列问题：

（1）干电池是把 ______ 能转化为电能，

（2）写出干电池正极材料主要成分的化学式： ______ ；上述材料中属于金属材料的是 ______ （写一种）；

（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，滤渣成分是MnO2和C，为了得到比较纯净的MnO2，可采用的简单方法是___________．

（4）糊状A物质的成分之一是氯化铵，请你写出该物质中阳离子的符号：___________．

（5）请用一个化学方程式表示锌比铜活泼：_____________________

31、回答下列与水有关的问题。

(1)利用吸附、沉淀、过滤和_______等方法净化水。

(2)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌可以得到无色溶液的是(填字母)。

A．高锰酸钾

B．汽油

C．面粉

D．白糖

(3)下列说法正确的是(填字母)。

A．水由氢气和氧气组成

B．水分子可以保持水的物理性质

C．电解水的过程中，发生改变的微粒是水分子

32、用化学用语填空:

(1)3个氢气分子________ ;

(2) 氧化铝________;

(3)n个亚铁离子________

33、回答下列与金属有关的问题。

（1）赤铁矿的主要成分可用化学式表示为_____。

（2）金属镁跟稀盐酸的反应可用化学方程式表示为_____。

（3）向溶质是AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3的溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液和金属滤渣，则滤渣中除一定含有的金属外，可能含有的金属是_____。

34、(1) 某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的种或几种，依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全):

①无色气体在足量的氧气中充分燃烧；

②将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收气体中的水蒸气，装置质量增加10.8g；

③再将剩余气体通过盛有足量Ca (OH)2溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g.则该气体的组成情况可能有_____________种 。

(2)等质量的NaCl、KCl、CaCl2,分别与等质量、等质量分数的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有以下猜测①NaCl= KCl=CaCl2②CaCl2 =NaCl> KCl③CaCl2> NaCl= KCl④NaCl >CaCl2> KCl，其中正确的是___________。

35、化学来源于生活而服务于生活：

（1）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中常用_____的方法降低水的硬度。

（2）冰箱中放置活性炭是为了除掉冰箱内的异味，这利用了活性炭的_____性。

（3）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是_____ （填序号）。

①用汽油除去衣服上的油污    ②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净

③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污

（4）下列食物中富含蛋白质的有_____ （填序号）。

①米饭和馒头     ②大豆油和花生      ③鸡蛋和瘦肉      ④水果和蔬菜

36、回答下列问题，写出有关化学方程式。

（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以__________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；硫酸铝也可用于净水，写出制取硫酸铝的化学反应方程式____。

（2）金属钛被广泛用于火箭、船舶等装备的制造。生产钛首先要制得四氯化钛（TiCl4），制得四氯化钛的方法是：使金红石（TiO2）与碳粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得四氯化钛和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________。

（3）将澄清石灰水滴加到碳酸钠溶液中，观察到的现象是________，反应的化学方程式为_______；当澄清石灰水与碳酸钠溶液恰好完全反应后，溶液中存在的离子是_____________（填离子符号）；在碳酸钠溶液中加入__________溶液，也能产生相同的现象。

37、通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，请根据下图回答问题：

（1）装置B中方便添加液体的仪器名称_____；

（2）以上装置A～F中有一处明显的错误，请指出_____（写序号）；利用改正后的装置完成后面的实验；

（3）若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体，反应方程式为_____。

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_____；若用装置G收集氧气，气体从_____（选填“a“或“b”）端通入.

38、同学们用下图所示装置进行实验，验证 CO2 与 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液都能发生反应。分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的 NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液，观察实验现象。

（1）甲中发生反应的化学方程式是_；

（2）乙中说明 CO2 能与Ca(OH)2 溶液反应的实验现象是_______；

（3）下列实验现象中，能验证“CO2 与 NaOH 溶液发生了化学反应”的是______（填序号）。

a    U 型管中红墨水左低右高；

b    U 型管中红墨水左高右低；

c    U 型管中红墨水液面没有发生改变。

39、某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈________色，该反应的化学方程式为____________________。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】

猜想一：________；

猜想二：H2SO4和CuSO4。

【资料查询】

CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。

【实验探究】

为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。

方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。

方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、______________等现象，则猜想二正确。

【讨论交流】

(1)经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是________________________。

(2)要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的________(填序号)。

a．CuO   b．Cu(OH)2 c．Cu   d．Cu(NO3)2

40、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象如表和图2所示。请根据有关信息回答问题。　　　　　　

(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。

(2)求该盐酸中溶质的质量分数为________(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。