2024-2025学年（下）朔州九年级质量检测化学

1、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

2、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

3、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

4、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

5、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

6、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

7、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

8、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

9、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

10、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

11、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

13、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

14、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

15、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

17、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

18、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

19、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

20、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

21、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

22、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

23、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

24、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

25、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

26、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

27、化学用语是学习化学的重要工具。用合适的化学用语填空。

（1）供给人体呼吸的物质是____________；（2）硫酸铜溶液中的金属离子是____________；

（3）自然界最小的原子是______________；（4）海水中含量最多的分子是______________。

28、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答：

（1）0℃时，三种物质中溶解度最大的是_____。

（2）t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g。

（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为_____（用“＝”“＜”或“＞”符号连接）。

（4）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_____（填一种即可）。

（5）如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是_____（填序号）。

A 氯化钠和水

B 镁条和稀盐酸

C 硝酸铵和水

D 氢氧化钠和水

29、镁是航空工业的重要材料，请根据所学知识，回答下列问题。

（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______________。

（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为______，该微粒的符号为_______。请写出2种与其核外电子总数相等的微粒符号_______、______。

（3）镁铝合金用于制造飞机机身、发动机零件等，它是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不能在空气中熔炼的原因是______________________。该合金也可作为一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于______（填“物理”或“化学”）变化。

30、化学与人类生活息息相关。请完成下列问题。

（1）为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体所需的_____元素；

（2）若用蘸了水的玻璃棒去蘸取某稀盐酸测其pH，其pH结果会___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

（3）端午节吃粽子是我们临沂的传统民俗。粽子的制作原料主要有糯米、瘦肉、白糖、食盐等，其中富含蛋白质的是_______________；

（4）下列做法会导致“白色污染”的是_________（填字母代号）。

a使用含铅汽油 b随意丢弃废旧塑料   c使用含磷洗衣粉

31、分类和类比是学习化学常用的方法。

(1)下列实验都能探究酸与碱之间能否发生反应。请从“定性研究”或“定量研究”的角度，将下列实验中的A与_________(填字母)归为一类，理由是_____________。

(2)非金属与氢气反应的条件越容易、反应越剧烈，则非金属元素的非金属性越强。据此规律，可推断出第三周期非金属元素的非金属性强弱的顺序为__________________;结构决定性质，请归纳位于第三周期元素的原子结构与元素性质的递变规律______________________。

32、配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是_____。

A 装瓶时，有溶液洒出

B 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

C 溶解时未用玻璃棒搅拌

D 量取溶剂时，俯视量筒读数

33、水是最普通、最常见的物质之一。

（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是_________（填字母序号）。

A 河水   B 自来水   C 矿泉水   D 蒸馏水

（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，若电解72g水时，生成氢气的质量为______g 。

34、在下列空格中填写物质的名称或化学式，并指出所属的类别（单质、酸、碱、酸性氧化物、碱性氧化物）

35、用化学用语回答下列问题：

（1）两个氢原子 __________；

（2）酒精溶液中，溶质的化学式为__________；

（3）纯碱_________________；

（4）用于改良酸性土壤的碱__________。

36、请写出下列变化的化学方程式。

（1）氢氧化钠溶液在空气中变质_____。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应_____。

37、根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：

(1)如装置A，是小明加热高锰酸钾制取氧气的装置。组装仪器时，试管口应略向下倾斜，小明可以通过调节螺丝______（填“a”或“b”或“c”）达到目的。

(2)若小李想使用最优的方法来实验室制取较纯净氧气，你选择的装置是______（填字母）

(3)实验室选用装置B作为制取氢气的发生装置，化学方程式是______

(4)空气中氧气含量测定的实验装置如图F．下列有关说法不正确的是______（填字母）。

A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B．燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭

C．选用红磷是因为反应可以耗尽空气中的氧气，且生成固态的P2O5

D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体

38、根据如图回答有关问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：a__、b__；

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__．可选用的发生装置是__（填编号）；将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，现象为__．

（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl（固）+NaOH（固）NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置可以是__，（填装置代号）若用F装置进行密封收集氨气，气流应从__端（填“c”或“d”）流入气瓶．

39、根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。

（1）N点的意义是___________.

（2）t1℃时，a,b,c三种物质的溶解度从大到小的顺序是________.

（3）将t3℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 _________g。

（4）要使a的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是_________（写一种）

（5）将100g10%的a溶液稀释到4%需加入___g 水．

40、如图，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题：

(1)写出气球中可能加入的固体物质(填一种单质)并写出反应的化学方程式。

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(2)写出气球中可能加入的固体物质(填一种化合物)并写出反应的化学方程式。

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