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2025年台湾南投初三下学期三检化学试卷

考试时间: 90分钟 满分: 200
题号
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共26题,共 130分)
  • 1、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中,合理的是(  )

    A.运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

    B.拌凉菜时加少许食醋调味

    C.种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

    D.加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

  • 2、钙是人体内含量最高的金属元素,未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(  )

    A.牛奶

    B.青菜

    C.豆类

    D.虾皮

  • 3、现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是

    A.X>Y>Z

    B.Y>Z>X

    C.Y>X>Z

    D.Z>Y>X

  • 4、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是(  )

    A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体

    B.温度不变,向溶液中加入水

    C.降低温度至10℃

    D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃

  • 5、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

    A.NaCl

    B.MgCl2

    C.CaCl2

    D.H2O

  • 6、资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差,其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

    A.-1

    B.+1

    C.0

    D.+3

  • 7、互为同素异形体的是

    A.氧气、液氧

    B.石墨、金刚石

    C.水、过氧化氢

    D.干冰、冰

  • 8、下列物质中氮元素的化合价最高的是

    A.N2

    B.NO

    C.NO2

    D.N2O

  • 9、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是(  )

    A.用水灭火,目的是降低可燃物的着火点

    B.白磷在冷水中,通入空气后也能燃烧

    C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

    D.石油、乙醇均是可再生能源

  • 10、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

    A.图中单质的化学式为O2

    B.该反应使有害气体转化为无害气体

    C.该反应属于置换反应

    D.该反应分子个数发生了改变,不符合质量守恒定律

  • 11、采取正确的措施,能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

    A.厨房油锅着火时用锅盖盖灭

    B.汽车油箱着火时用水浇灭

    C.酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

    D.图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

  • 12、下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是(  )

    A.P2O5

    B.面粉

    C.镁粉

    D.CO

  • 13、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

       

    A.反应前后阴、阳离子的总数目不变

    B.反应前后溶液的总质量不变

    C.反应后溶液呈中性

    D.反应前后元素种类不变

  • 14、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理,下列灭火方法与之原理相同的是(  )

    A.用二氧化碳灭火器灭火

    B.消防队员用高压水枪灭火

    C.油锅中的油着火用锅盖盖灭

    D.森林着火时砍掉树木形成隔离带

  • 15、下列物质露置于空气中,质量会减小的是

    A.浓硫酸

    B.浓盐酸

    C.氢氧化钠

    D.氯化钠

  • 16、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 (     

    A.CO2

    B.2H

    C.2H2

    D.Fe

  • 17、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为

    A.Ag、Cu两种单质的混合物

    B.Cu、Fe两种单质的混合物

    C.Ag、Fe两种单质的混合物

    D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

  • 18、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数发生改变,下列操作可行的是

    A.加入一定质量的硝酸钾晶体

    B.加入少量的水

    C.升高温度

    D.恒温蒸发溶剂

  • 19、化学实验室发生下列变化,属于化学变化的是

    A.烧碱变质

    B.盐酸挥发

    C.稀释浓酸

    D.试管破碎

  • 20、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节,迎来了八方游客.空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味.人们能够闻到花香的原因是

    A.分子的质量和体积都很小

    B.分子之间存在间隔

    C.分子是由原子构成的

    D.分子在不断的运动

  • 21、下列有关氢氧化钙的叙述中,错误的是(          

             

    A.物质制备:工业上,用生石灰与水反应制取氢氧化钙

    B.物理性质:氢氧化钙微溶于水,可配制出澄清石灰水

    C.化学性质:澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

    D.常见用途:农业上,氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

  • 22、化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

    A.工业上利用空气制氧气

    B.用海水晒盐

    C.利用白炽灯照明

    D.火力发电

  • 23、下列说法中正确的是

    A.橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

    B.用水可以灭火,因为水可以降低可燃物的着火点

    C.为增加肥效,把硝酸铵和草木灰混合使用

    D.气味能闻得到却看不到,说明分子很小

  • 24、下列物质中属于纯净物的是

    ①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮.

    A.③④⑤

    B.①⑤⑦

    C.④⑤⑥

    D.④⑥⑦

  • 25、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述.根据现象判断,无色溶液X是()

    加入的物质

    酚酞试液

    Fe2O3粉末

    BaCl2溶液

    实验现象

    无明显现象

    固体逐渐溶解,溶液变黄

    无明现象

    A.稀硫酸

    B.稀盐酸

    C.NaOH溶液

    D.Na2CO3溶液

  • 26、在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    反应前质量/g

    10

    3

    90

    0

    反应后质量/g

    3.2

    3

    待测

    3.2

    A.W可能是单质

    B.Y可能是催化剂

    C.该反应是分解反应

    D.反应后Z物质的质量为86.4g

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 27、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题:

    (1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是_________(填字母)。

    A 质子数不同 B 中子数不同 C 相对原子质量不同

    (2)1869年,__________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。

    A 张青莲 B 门捷列夫 C 拉瓦锡

    (3)下图中①、②、③为氧元素、氟元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,完成下面填空。

    ①氧元素的相对原子质量为_________________

    ②氟原子结构示意图为 ,氟原子在化学反应中易____________(填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_________,氟化钠的构成与氯化钠的一样,它是由_____(填分子或原子或离子)构成。

    ③氧元素属于 _______元素(填“金属”或“非金属”);铝元素的质子数是 __________

    ④C粒子属于 ____________(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);D中x=_________

    ⑤A、B、C、D中属于同种元素的是____________(填序号)。

    ⑥A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______(填序号)。

  • 28、天然气(主要成分是甲烷)已经走进千家万户,请回答下列问题。

    1)写出甲烷在氧气中燃烧的反应方程式___________

    2)天然气中掺入少量有刺激性臭味的乙硫醇,原因是_____________

  • 29、用化学用语填空:

    1)医用酒精溶液中的溶质是__________

    2)复合肥_____________

  • 30、如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图,请回答下列问题:

    (1)A图所示物质属于___(填:单质化合物纯净物混合物”)

    (2)B图中将相关粒子图形补充完整____

  • 31、科学知识在生产,生活中有若广泛应用。

    (1)煤、石油、天然气中都含有碳元素,如果不完全燃烧就会产生有毒的_______(填写物质名称)气体:汽车“油”改“气”是指燃料由汽油改为天然气,“油”改“气”的优点之一是_______

    (2)应用广泛的有机合成材料包括_______

    (3)人体摄入的营养物质需要_____,才能提供所需的养分与能量。水不能为入体提供能量,____(选填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。

  • 32、生活中处处有化学,当你打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出,并产生大量气泡,这说明气体的溶解度随着压强的减小而______

  • 33、如图中 AB 分别是某微粒的结构示意图,回答下列问题:

    1)若A是某阳离子的结构示意图,则 x可能是下列选项中的_____(填字母序号)。

    a 8   b 10   c 11   d 12

    2)若A x=12,则 AB 所表示的元素形成化合物的名称为_____

    3)若A x=8,写出其对应元素形成的单质在实验室制备的反应方程式(只写一种):_____

  • 34、下表是日常生活中常用各种清洗剂

    名称

    洗涤灵

    洁厕灵

    炉具清洁剂

    活氧彩漂

    产品样式

    有效成分或功能

    清洗油污

    盐酸

    氢氧化钠

    过氧化氢

    (1)使用洗涤灵清洗餐具上的油污,这是因为它具有_____功能。

    (2)将洁厕灵滴入炉具清洁剂中,如图甲所示:

    ①甲中发生反应的化学方程式为________

    ②若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是________(酚酞除外),此时溶液可用图乙中_____(选填A、B、C)点处表示。

    ③丙中反应没有明显现象,为证明反应发生,可加入的试剂有________

    A.无色酚酞溶液     B.硝酸钾溶液     C.硝酸银溶液     D.锌粒

  • 35、等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度(溶质质量分数)的稀硫酸中。若生成氢气相等,则一定没有剩余的是_______________,一定有剩余的是________________

  • 36、右图为某粒子(原子或离子)的结构示意图(其中n≠0),请回答下列问题。

    n的最大值为___________

    若该粒子带两个单位的负电荷,则其对应的化学符号为___________

     

三、实验探究题 (共2题,共 10分)
  • 37、酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题。

    【实验1】用酚酞试液

    (1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为______色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为_________(结果精确到0.1)。反应后溶液中的溶质可用___________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便。

    【实验2】用pH试纸

    (2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上,与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必须进行__________的预处理。

    【小  结】

    (3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用________________(填方法)检测中和反应是否发生。

     

  • 38、实验室常用下列装置来制取、收集气体.仪器b是分液漏斗,可通过旋转活塞分次滴加液体.请回答以下问题.

    (1)仪器a、c的名称是:a______,c____________

    (2)实验室用KMnO4制取02,应选用的发生装置和收集装置的组合为____________(填字母序号),该发生装置的不足之处是____________,该反应的化学方程式是____________.收集装置的选择是由气体的性质决定的.既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有____________(填数字序号)

    ①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近

    ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒,是一种大气污染物

    (3)某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,请将可能的原因填入下表,并用简单的实验进行验证:

    可能的原因

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    原因:______

    _______

    _____

    猜想的结论正确

     

    (4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是____________,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有____________(填装置序号)。

     

四、简答题 (共2题,共 10分)
  • 39、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下:

    (1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_____________字母序号)。

    A.①②③ B.③②① C.①③②

    (2)加盐酸的作用是(方程式表示)______________________________

    (3)制碱原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应②为复分解反应,请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度,分析反应②为何能顺利进行?_______________

    表1  相关物质的溶解度(20℃)(单位:g)

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    36.0

    21.7

    9.6

    37.2

     

     

    (4)操作2为洗涤、煅烧晶体应在以下装置______________中(填字母序号)进行“洗涤”操作。

    在上述操作中,如何判断晶体已经洗涤干净______________

    (5)X的化学式为_____________,若X直接排放到空气中会造成的后果是_______________

    (6)Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为______________,Y的化学式为______________,写出Y的一种用途_____________

     

  • 40、我国提出:二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现“碳中和”的目标。

    (1)“碳”排放。化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。请写出一个节能减排的建议______

    (2)“碳”吸收。

    ①物理吸收法可利用活性炭、沸石具有______性等对CO2进行吸收。

    ②化学吸收法可利用钙基吸收剂(主要成分为CaO)控制560C ~ 700C捕捉CO2。该反应的化学方程式为______

    (3)“碳"利用。

    ①使用纳米纤维作催化剂,可以将CO2和H2合成为甲醇(CH3OH),同时生成水。该反应的化学方程式为______

    ②我国科学家以CO2、H2为原料,通过十步反应制得淀粉[化学式为(C6H10O5n],实现了CO2,到淀粉的人工合成。关于二氧化碳合成淀粉的意义、______

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得分 200
题数 40

类型
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验探究题
四、简答题
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