1、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中,合理的是( )
A.运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜
B.拌凉菜时加少许食醋调味
C.种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫
D.加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐
2、钙是人体内含量最高的金属元素,未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是( )
A.牛奶
B.青菜
C.豆类
D.虾皮
3、现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是
A.X>Y>Z
B.Y>Z>X
C.Y>X>Z
D.Z>Y>X
4、现有30℃时的氯化钾饱和溶液,在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是( )
A.温度不变,向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变,向溶液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水,温度保持在40℃
5、浩瀚的海洋中含量最多的物质是
A.NaCl
B.MgCl2
C.CaCl2
D.H2O
6、资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差,其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为
A.-1
B.+1
C.0
D.+3
7、互为同素异形体的是
A.氧气、液氧
B.石墨、金刚石
C.水、过氧化氢
D.干冰、冰
8、下列物质中氮元素的化合价最高的是
A.N2
B.NO
C.NO2
D.N2O
9、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A.用水灭火,目的是降低可燃物的着火点
B.白磷在冷水中,通入空气后也能燃烧
C.将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
D.石油、乙醇均是可再生能源
10、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是
A.图中单质的化学式为O2
B.该反应使有害气体转化为无害气体
C.该反应属于置换反应
D.该反应分子个数发生了改变,不符合质量守恒定律
11、采取正确的措施,能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是
A.厨房油锅着火时用锅盖盖灭
B.汽车油箱着火时用水浇灭
C.酒精在桌面上着火时用湿布盖灭
D.图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭
12、下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是( )
A.P2O5
B.面粉
C.镁粉
D.CO
13、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类不变
14、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理,下列灭火方法与之原理相同的是( )
A.用二氧化碳灭火器灭火
B.消防队员用高压水枪灭火
C.油锅中的油着火用锅盖盖灭
D.森林着火时砍掉树木形成隔离带
15、下列物质露置于空气中,质量会减小的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
16、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 ( )
A.CO2
B.2H
C.2H2
D.Fe
17、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为
A.Ag、Cu两种单质的混合物
B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物
D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
18、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数发生改变,下列操作可行的是
A.加入一定质量的硝酸钾晶体
B.加入少量的水
C.升高温度
D.恒温蒸发溶剂
19、化学实验室发生下列变化,属于化学变化的是
A.烧碱变质
B.盐酸挥发
C.稀释浓酸
D.试管破碎
20、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节,迎来了八方游客.空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味.人们能够闻到花香的原因是
A.分子的质量和体积都很小
B.分子之间存在间隔
C.分子是由原子构成的
D.分子在不断的运动
21、下列有关氢氧化钙的叙述中,错误的是( )
A.物质制备:工业上,用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质:氢氧化钙微溶于水,可配制出澄清石灰水
C.化学性质:澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途:农业上,氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
22、化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是
A.工业上利用空气制氧气
B.用海水晒盐
C.利用白炽灯照明
D.火力发电
23、下列说法中正确的是
A.橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料
B.用水可以灭火,因为水可以降低可燃物的着火点
C.为增加肥效,把硝酸铵和草木灰混合使用
D.气味能闻得到却看不到,说明分子很小
24、下列物质中属于纯净物的是
①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮.
A.③④⑤
B.①⑤⑦
C.④⑤⑥
D.④⑥⑦
25、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述.根据现象判断,无色溶液X是()
加入的物质 | 酚酞试液 | Fe2O3粉末 | BaCl2溶液 |
实验现象 | 无明显现象 | 固体逐渐溶解,溶液变黄 | 无明现象 |
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.NaOH溶液
D.Na2CO3溶液
26、在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A.W可能是单质
B.Y可能是催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应后Z物质的质量为86.4g
27、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题:
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是_________(填字母)。
A 质子数不同 B 中子数不同 C 相对原子质量不同
(2)1869年,__________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A 张青莲 B 门捷列夫 C 拉瓦锡
(3)下图中①、②、③为氧元素、氟元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,完成下面填空。
①氧元素的相对原子质量为_________________。
②氟原子结构示意图为 ,氟原子在化学反应中易____________(填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_________,氟化钠的构成与氯化钠的一样,它是由_____(填分子或原子或离子)构成。
③氧元素属于 _______元素(填“金属”或“非金属”);铝元素的质子数是 __________。
④C粒子属于 ____________(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”);D中x=_________。
⑤A、B、C、D中属于同种元素的是____________(填序号)。
⑥A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______(填序号)。
28、天然气(主要成分是甲烷)已经走进千家万户,请回答下列问题。
(1)写出甲烷在氧气中燃烧的反应方程式___________;
(2)天然气中掺入少量有刺激性臭味的乙硫醇,原因是_____________。
29、用化学用语填空:
(1)医用酒精溶液中的溶质是__________
(2)复合肥_____________
30、如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图,请回答下列问题:
(1)A图所示物质属于___(填:“单质”、“化合物”、“纯净物”、“混合物”)。
(2)在B图中将相关粒子图形补充完整____。
31、科学知识在生产,生活中有若广泛应用。
(1)煤、石油、天然气中都含有碳元素,如果不完全燃烧就会产生有毒的_______(填写物质名称)气体:汽车“油”改“气”是指燃料由汽油改为天然气,“油”改“气”的优点之一是_______。
(2)应用广泛的有机合成材料包括_______。
(3)人体摄入的营养物质需要_____,才能提供所需的养分与能量。水不能为入体提供能量,____(选填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。
32、生活中处处有化学,当你打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出,并产生大量气泡,这说明气体的溶解度随着压强的减小而______。
33、如图中 A、B 分别是某微粒的结构示意图,回答下列问题:
(1)若A是某阳离子的结构示意图,则 x可能是下列选项中的_____(填字母序号)。
a 8 b 10 c 11 d 12
(2)若A中 x=12,则 A、B 所表示的元素形成化合物的名称为_____。
(3)若A中 x=8,写出其对应元素形成的单质在实验室制备的反应方程式(只写一种):_____。
34、下表是日常生活中常用各种清洗剂
名称 | 洗涤灵 | 洁厕灵 | 炉具清洁剂 | 活氧彩漂 |
产品样式 | ||||
有效成分或功能 | 清洗油污 | 盐酸 | 氢氧化钠 | 过氧化氢 |
(1)使用洗涤灵清洗餐具上的油污,这是因为它具有_____功能。
(2)将洁厕灵滴入炉具清洁剂中,如图甲所示:
①甲中发生反应的化学方程式为________。
②若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是________(酚酞除外),此时溶液可用图乙中_____(选填A、B、C)点处表示。
③丙中反应没有明显现象,为证明反应发生,可加入的试剂有________。
A.无色酚酞溶液 B.硝酸钾溶液 C.硝酸银溶液 D.锌粒
35、等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度(溶质质量分数)的稀硫酸中。若生成氢气相等,则一定没有剩余的是_______________,一定有剩余的是________________。
36、右图为某粒子(原子或离子)的结构示意图(其中n≠0),请回答下列问题。
①n的最大值为___________
②若该粒子带两个单位的负电荷,则其对应的化学符号为___________
37、酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题。
【实验1】用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为______色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为_________(结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用___________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上,与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必须进行__________的预处理。
【小 结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用________________(填方法)检测中和反应是否发生。
38、实验室常用下列装置来制取、收集气体.仪器b是分液漏斗,可通过旋转活塞分次滴加液体.请回答以下问题.
(1)仪器a、c的名称是:a______,c____________.
(2)实验室用KMnO4制取02,应选用的发生装置和收集装置的组合为____________(填字母序号),该发生装置的不足之处是____________,该反应的化学方程式是____________.收集装置的选择是由气体的性质决定的.既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有____________(填数字序号)
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近
⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒,是一种大气污染物
(3)某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,请将可能的原因填入下表,并用简单的实验进行验证:
可能的原因 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
原因:______ | _______ | _____ | 猜想的结论正确 |
(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是____________,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有____________(填装置序号)。
39、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下:
(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,工业上常用加入稍过量的① NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_____________(填字母序号)。
A.①②③ B.③②① C.①③②
(2)加盐酸的作用是(用方程式表示)________________、______________。
(3)制碱原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应②为复分解反应,请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度,分析反应②为何能顺利进行?_______________。
表1 相关物质的溶解度(20℃)(单位:g)
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(4)操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置______________中(填字母序号)进行“洗涤”操作。
在上述操作中,如何判断晶体已经洗涤干净______________。
(5)X的化学式为_____________,若X直接排放到空气中会造成的后果是_______________。
(6)Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为______________,Y的化学式为______________,写出Y的一种用途_____________。
40、我国提出:二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现“碳中和”的目标。
(1)“碳”排放。化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。请写出一个节能减排的建议______。
(2)“碳”吸收。
①物理吸收法可利用活性炭、沸石具有______性等对CO2进行吸收。
②化学吸收法可利用钙基吸收剂(主要成分为CaO)控制560C ~ 700C捕捉CO2。该反应的化学方程式为______。
(3)“碳"利用。
①使用纳米纤维作催化剂,可以将CO2和H2合成为甲醇(CH3OH),同时生成水。该反应的化学方程式为______。
②我国科学家以CO2、H2为原料,通过十步反应制得淀粉[化学式为(C6H10O5)n],实现了CO2,到淀粉的人工合成。关于二氧化碳合成淀粉的意义、______。