1、下列符号中既表示一种元素,又表示该元素的一个原子,还表示一种单质的是
A.N
B.O2
C.CO2
D.Zn
2、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HCl=RCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )
A.R+MgSO4=RSO4+Mg
B.R+CuSO4=RSO4+Cu
C.R+H2SO4=RSO4+H2↑
D.2A1+3RSO4=Al2(SO4)3+3R
3、化学推动了社会的进步,使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是
A.工业上利用空气制氧气
B.用海水晒盐
C.利用白炽灯照明
D.火力发电
4、工业明胶中含有毒的重铬酸钠(Na2CrO4),其中Cr元素的化合价为
A.+1价
B.+2价
C.+4价
D.+6价
5、下列有关物质的比较推理中正确的是
A.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D.H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的
6、某同学梳理归纳了以下知识:①分子、原子都是不显电性的粒子,所以不显电性的粒子一定是分子或原子;②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液;③硬水通过活性炭吸附后可变为软水;④配制6%的氯化钠溶液,量取水时,仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低;⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质,可加入过量的盐酸,然后蒸发结晶;⑥燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
7、下列能达到实验目的的方案是
A.探究反应物接触面积对反应速率的影响 | B.验证二氧化碳能与水发生反应 | C.探究反应物浓度对反应速率的影响 | D.探究燃烧时温度是否需要达到可燃物的着火点(白磷着火点:40℃) |
A.A
B.B
C.C
D.D
8、下列物质与空气充分混合后,遇明火不会发生爆炸的是( )
A.P2O5
B.面粉
C.镁粉
D.CO
9、下列有关氢氧化钙的叙述中,错误的是( )
A.物质制备:工业上,用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质:氢氧化钙微溶于水,可配制出澄清石灰水
C.化学性质:澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途:农业上,氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
10、钙是人体内含量最高的金属元素,未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是( )
A.牛奶
B.青菜
C.豆类
D.虾皮
11、下列物质的微观示意图,从物质的分类来看,其中属于化合物的是( )
A.
B.
C.
D.
12、下列除去杂质的方法中正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加过量碳酸钙、过滤 |
B | K2CO3溶液 | KCl | 加适量稀盐酸 |
C | CaO | CaCO3 | 加水,过滤 |
D | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加适量硝酸钙溶液,过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
13、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德,她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内,氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸(C5H9NO2)是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是
A.属于氧化物
B.由4个元素组成
C.碳元素的质量分数大于氢的质量分数
D.由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
14、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A.NaCl氯化钠食盐
B.CaO氧化钙熟石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱
D.NaOH氢氧化钠烧碱
15、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中,合理的是( )
A.运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜
B.拌凉菜时加少许食醋调味
C.种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫
D.加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐
16、在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是
A.滴入的可能是硝酸银溶液
B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸
D.该反应可能是中和反应
17、“珍爱生命,拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”,如吸食“冰毒(甲基苯丙胺:C10H15N)”成瘾后毒副作用很强,会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是
A.甲基苯丙胺是有机物
B.甲基苯丙胺的相对分子质量为149
C.每个甲基苯丙胺分子含有26个原子
D.甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1
18、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图,请判断下列说法,不正确的是
A.物质丙的化学式为H2
B.x的数值为2
C.该反应中分子和原子的种类都发生了改变
D.反应前后氧元素的化合价发生了改变
19、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是
A.t1℃时,取50 g A的饱和溶液,将温度升高到t2 ℃,此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)
B.t1℃,将A、B、C各a g放入100 g水中,充分搅拌, 所得溶液溶质质量分数均相等
C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用降温结晶的方法
20、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂,被广泛地用于蓄电池等行业;对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性,长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 ( )
A.+7
B.+6
C.+4
D.-2
21、资料显示:新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差,其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为
A.-1
B.+1
C.0
D.+3
22、下列关于溶液的说法中正确的是
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
23、不含有原子团的是( )
A.NH4Cl
B.MgCl2
C.KOH
D.ZnSO4
24、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈,一段时间内可能观察到的实验现象是
①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色
A.①②
B.①②③
C.③
D.①③
25、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法判断
26、多种途径可使水得到不同程度净化,下列净化程度最高的是( )
A.蒸馏
B.吸附
C.过滤
D.沉淀
27、水是生命之源,是人类赖以生存和发展不可缺少的最重要的物质资源之一。
(1)①小华家食用的是井水,他用肥皂水检验后发现井水硬度偏大,他应该用什么方法降低水的硬度________。
A.加入明矾静置 B.加入活性炭过滤 C.将井水煮沸
②小玲家食用的是自来水,自来水生产过程中通入少量氯气的作用是________。
A.除去可溶性杂质 B.杀菌消毒 C.吸附水中的色素和异味
(2)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
t3℃时,将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是 (填字母序号)。
A.a>b
B.a=b
C.a<b
(3)将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃,所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__________。
28、根据图中信息回答下列问题
(1)写出物质的化学式:_________。
(2)写出物质中阴离子符号:_________。
(3)标出物质中钙元素的化合价:_________。
(4)列举出物质的一种用途:_________。
29、现有①氧化铜、②碳酸氢钠、③醋酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钠、⑥硝酸钾、⑦生石灰等七种物质,选择适当的物质进行填空(填序号)。
(1)属于复合肥科的是______;
(2)常用作干燥剂的氧化物是______;
(3)pH小于7的厨房调味品是______;
(4)与硫酸铜溶液混合可配制波尔多液的是______;
(5)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是______;
(6)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______。
30、用化学用语填空。
(1)酸中都含有的离子___。
(2)常用来改良酸性土壤的碱___。
(3)易潮解的一种碱___。
(4)三个二氧化硫分子___。
31、地铁的开通为人们的出行带来了便利。作为文明的长沙市民我们应该做到“文明出行,安全出行”下列物品不宜携带乘坐地铁的是_____。
A 矿泉水
B 氢气球
C 酒精喷雾
D 臭豆腐
32、下图是A、B两种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)t3℃时,把46g固体A放入100g水中,充分溶解后可得到A的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t1℃时,A、B两种物质溶解度的大小关系为A ______ B(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)在其他条件不变的情况下,若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A_________B:若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A __________B。
33、附加题:
(1).将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是 ____________
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜,可能含有锌
③向滤渣中加入一定量的稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
(2). 将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价,则下列说法正确的是__________
A 在时间为t1时,生成氢气的质量为:X>Z>Y
B 金属活动性:X>Z>Y
C 相对原子质量:X>Y>Z
D X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn
34、铝和铝合金是一类重要的金属材料。工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下:
已知:①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题:
(1)金属铝抗腐蚀性强,其原因是___________(填字母)
A.铝不易与酸反应 B.铝表面生成致密的氧化物薄膜
C.铝不易与氧气反应 D.铝是一种不活泼的金属
(2)图中盐溶液中溶质的化学式为____________.
(3)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可以得到另一种单质,写出其反应的化学方程式_______.
(4)工业上电解熔融Al2O3的时,为了降低Al2O3的熔点还加入了冰晶石(Na3AlF6)熔剂,冰晶石中F元素的化合价为_______,冰晶石在物质的分类中属于_____(填字母)。
A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸
35、化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和______。
(2)图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。
②硒(Se)能增强人体免疫力,延缓衰老。回答下列问题:
A 硒原子的核电荷数为_____。
B 硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们原子的_____相同。
C 硒在氧气中燃烧生成二氧化硒,写出该反应的化学方程式____。
36、联系已学的化学知识,回答下列问题。
① 空气中能供给呼吸的气体是______;引起温室效应的主要物质是_____。
② 冰箱中放入活性炭除异味,利用了活性炭的_______性。
③某种易拉罐的材质中含有铝。铝的金属活动性_______(选填“>”“<”)铁。
④用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠,反应的化学方程式为______。
⑤醋酸(CH3COOH)是食品添加剂。其摩尔质量为____ ;1 mol CH3COOH 中约含有__________ 个 H 原子(用科学记数法表示)。
⑥金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质,所以它们互为_____。
37、下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题。
(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在_____℃。
(2)将X的接近饱和溶液变为饱和溶液且使溶液质量增加,采用的方法是_____。
(3)若使X、Z的饱和溶液同时析出晶体,方法是_____
(4)t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液各100g都降温到t1℃,所得溶液质量由大到小的顺序为_____。
38、结合下图给出的在实验室里制取气体时经常用到的一些仪器,回答有关制取氧气的问题。
(1)在实验室里过氧化氢溶液跟二氧化锰混合制取氧气,用排水法收集。
①有关反应可用化学方程式表示为_____。
②组装完整的实验装置时,需要选用所给仪器中的B、D、F、J、K、L、M和_____。
③欲制取6.4g氧气至少需要取用5%的过氧化氢溶液的质量为_____g。
(2)在实验室里利用加热高锰酸钾的方法来制取氧气,用排水法收集。
①组装完整的实验装置时,除合理选用所给仪器外,必须增补的玻璃仪器是_____。
②下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中,正确的是_____。
a.组装装置时,要先固定试管的位置,后放置酒精灯
b.加入药品时,要先检查装置的气密性,后加入高锰酸钾
c.加热试管时,要先预热试管,后固定在药品下方加热
d.实验结束时,要先熄灭酒精灯,后将导气管拿出水面
(3)对比分析上述两种制取氧气的实验装置,可以发现:在选用仪器组装制取气体的实验装置时,要考虑气体的性质、反应物状态和_____。
39、汽车车身是由钢板冲压成型的金属结构件和大型覆盖件组成的。请回答下列问题。
(1)汽车表面喷漆,可以防止汽车锈蚀,其防锈原理是_______________________。
(2)在空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是________________________________(用化学方程式解释)。
40、根据下图从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计分。
A | B |
(1)选用装置①制氧气的化学方程式为____________。 (2)选用装置③收集氧气的理由为____________。 | (1)选用装置②制二氧化碳的化学方程式为___________。 (2)选用装置④收集二氧化碳时,检验气体是否集满的操作是___________。 |