1、科学的进步源于发现问题、解决问题。为了达到目的,下列实验方案不合理的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别O2、CO | 放入燃着的木条 |
B | 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 | 取样,分别加水溶解,触摸烧杯外壁 |
C | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
D | 除去FeCl2溶液含有少量的CuCl2 | 加入足量铁粉,充分反应后过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A.水用于制冰块
B.干冰用作制冷剂
C.液氢用作火箭燃料
D.金刚石用来裁玻璃
3、新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值。PM2.5主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等,是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法不合理的是
A.提倡不吸烟或少吸烟,因为烟草烟雾是室内空气PM2.5主要来源之一
B.举行“地球一小时”熄灯活动,让更多人了解节能减排的重要性
C.禁止家庭使用私家车,以减少PM2.5的排放
D.建议市民灰霾天尽量不要出门早锻炼
4、下列物质在生活、生产中的应用不正确的是
A.氯化钠用作食品调味剂
B.碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
C.熟石灰用于食品干燥剂
D.碳酸钙用作补钙剂
5、归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关归纳推理错误的是
A.单质由一种元素组成,由一种元素组成的物质都是单质
B.H2、CO、CH4都具有可燃性,都可用作燃料
C.化学变化前后原子的种类、数目和质量都不变,因此元素的种类和质量也不变
D.从Fe、O2、NaCl的构成来看,构成物质的粒子有原子、分子和离子
6、自来水生产过程中,无需用到的步骤是
A.静置沉降
B.吸附
C.杀菌消毒
D.蒸馏
7、下列变化属于缓慢氧化的是
A.动植物呼吸
B.火药爆炸
C.木炭燃烧
D.分离液态空气
8、在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是
A.a的值为8
B.丁可能是该反应的催化剂
C.丙一定是化合物
D.该反应是分解反应
9、区分下列各组物质,所选的试剂或方法正确的是
A.氮气和二氧化碳——燃着的木条
B.黄金和黄铜——观看颜色
C.过氧化氢溶液和水——二氧化锰
D.蒸馏水和矿泉水——闻气味
10、下列是对有关实验异常现象的分析,其中错误的是
选项 | 实验 | 可能原因 |
A | 用排水法收集氧气,得到的气体不纯 | 收集前集气瓶未装满水 |
B | 用托盘天平称取5g食盐,实际称量5.2g | 砝码和药品位置颠倒 |
C | 向澄清石灰水中通入二氧化碳,无明显现象 | 澄清石灰水已变质 |
D | 测量空气中氧气含量结果小于五分之一 | 红磷熄灭后马上打开弹簧夹 |
A.A
B.B
C.C
D.D
11、将X、Y、Z三种金属分别投入稀盐酸中,只有Y能发生反应。并放出氢气。将Z投入X的化合物溶液中,有金属X产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.Z>Y>X
B.Z>X>Y
C.X>Z>Y
D.Y>Z>X
12、酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时,向预热盘中注入酒精并点燃,待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时,预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是
A.预热过程中,分子的运动速率发生了改变
B.蒸发过程中,分子的体积发生了改变
C.燃烧过程中,分子的种类发生了改变
D.整个过程既发生了物理变化,又发生了化学变化
13、下列属于纯净物的是
A.臭氧
B.洁净的空气
C.水泥砂浆
D.可乐
14、下列有关氧气的化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
15、豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能提供人体所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),下列关于亮氨酸的说法正确的是
A.亮氨酸分子中含有1个NO2分子
B.1个亮氨酸分子中含有21个原子
C.亮氨酸中氮元素的质量分数最小
D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为72:13:14:32
16、下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述,正确的是
A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,产生大量白烟,放出热量
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成四氧化三铁
C.木炭在氧气中燃烧,发出微弱的红光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生没有气味的气体
17、下列实验基本操作错误的是
A.①②③④
B.①③
C.①③④
D.①
18、下列说法不正确的是
A.金刚石硬度大,可作钻头
B.氧气具有助燃性,可用作火箭推进剂
C.干冰升华会吸热,可用于人工降雨
D.石墨具有导电性,可用于制作铅笔芯
19、关于氧气的叙述错误的是
A.氧气具有可燃性
B.氧气能提供动植物呼吸
C.氧气能支持燃烧
D.过度吸氧不利于健康
20、通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 在带尖嘴的导管口点燃某气体,然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯 | 烧杯内壁有水雾 | 该气体不一定是H2 |
B | 把硫在空气中点燃,再伸进充满氧气的集气瓶里 | 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 | 硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3 |
C | 将用石蕊溶液染成紫色的湿润的纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中 | 纸花变为红色 | 使石蕊变红的物质为二氧化碳 |
D | 称量铜粉在空气中加热前后的质量 | 加热后的质量比原来铜粉的质量大 | 该化学反应不遵循质量守恒定律 |
A.A
B.B
C.C
D.D
21、劳动教育是中学生的必修课,承担下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 | 家务劳动 | 化学知识 |
A | 在厨灶上方安装天然气报警器 | 天然气易燃且密度大于空气 |
B | 做饭时,燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑色,调大灶具进风口 | 增加空气的进入量,使燃气燃烧更充分 |
C | 在清水中加入洗涤剂,清洗餐具 | 洗涤剂对油脂具有乳化作用 |
D | 清理生抽用完的玻璃瓶,放入可回收垃圾桶中 | 垃圾分类,再回收利用 |
A.A
B.B
C.C
D.D
22、碳元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述不正确的是
A.碳是第一周期元素
B.碳原子的原子核由质子和中子构成
C.碳原子的核外电子数为6
D.碳的相对原子质量为12.01
23、溶液具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.固体、液体、气体都可以作为溶质,但只能用水作溶剂
C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中,吸收热量
D.用托盘天平称取氯化钠时,使用生锈砝码,会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
24、安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是
A.
B.
C.
D.
25、下列实验方法正确的是
A.观察颜色区分黄金和黄铜
B.用点燃方法除去CO2中的CO
C.用量筒量取6.85mL蒸馏水
D.用水来区别NH4NO3和NaOH两种固体
26、科学实验是化学学习的重要手段。下列实验能达到目的的是
A.比较银、铜的活动性
B.证明质量守恒定律
C.验证二氧化碳与水反应
D.验证分子运动
27、为了探究“水的净化”过程,某实验小组从运河中取了水样,观察到水样呈灰褐色浑浊,有异味。现对水样进行如下处理:
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行过滤以除去固体小颗粒,过滤需要用到的仪器和用品有(填序号)_________________。
①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸
(2)再向滤液中加入_________,利用其吸附性除去水样中的颜色和异味,该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入_______________进行检验。
28、完成下列各小题
用化学符号表示: ①3个氧原子_____②2个钠离子_____ ③ 镁元素 ____④一个氧分子 ____
29、实验室制取二氧化碳气体,反应物的状态为________和________反应,反应________(填“需要”或“不需要”)加热,所以选择的气体发生装置简称为固液常温型;又由于生成的二氧化碳气体密度比空气________,________溶于水,且二氧化碳还能与水发生反应,所以选择的收集方法只能是________.
30、从下列选项中选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在横线上。
A.石墨 B.金刚石 C.乙醇 D.稀有气体 E.一氧化碳 F.炭黑
(1)可用来治炼金属的是_____________。
(2)用于多种电光源的是_____________。
(3)添加到橡胶中,增强耐磨性的_____________。
(4)可作干电池电极的是_____________。
(5)可用于裁切玻璃的是_____________。
(6)充分燃烧时,可生成两种氧化物的是_____________。
31、用化学符号或名称填写:
(1)可以充入霓虹灯的气体是__;
(2)用于医疗急救医疗急救的气体是__;
(3)构成水的粒子是__;
(4)过氧化氢分解中最小的粒子是__
32、用化学符号表示。
(1)乙醇_______ ;
(2)3个铁离子_______ ;
(3)空气中体积分数约为78%的气体是________ ;
(4)地壳中含量最多的元素和最多的金属元素所形成化合物为__________________。
(5)氧化镁中镁元素的化合价为+2价________________;
(6)实验室检验二氧化碳的化学方程式____________________。
33、回答下列问题
(1)青铜是铜锡合金,与纯铜相比,其熔点更___________(填“高”或“低”)。我国早在西汉就有关于湿法炼铜的记载。写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式___________,该化学反应属于___________(填基本反应类型)。
(2)某同学发现盥洗室里的铜制水龙头表面出现了一层绿色的锈渍,经查阅有关资料,这层锈渍是铜与水、空气中的___________反应而形成,主要化学成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3。现取少量碱式碳酸铜固体,放入干净的烧杯中,逐渐滴入H2SO4溶液,看到有气泡冒出,溶液变蓝的现象,请写出该反应的化学方程式:___________。
34、实验是科学探究的重要途径,请根据图示回答相关问题。
A测定空气中氧气的含量B过滤
C铁丝燃烧
D称量氢氧化钠固体
(1)A图实验的结论是__________________;
(2)B图中玻璃棒的作用是__________;
(3)C图中的实验操作会导致的后果是____________;
(4)D图中出现的错误是_____________。
35、柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物,某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应①和②,降低污染物排放,反应的微观示意图如下:
(1)一个A分子是由_____个原子构成的。
(2)上述反应所涉及的物质中,属于氧化物的是_____(填字母序号)。
(3)反应①的化学方程式为_____________________。
(4)反应②涉及的含氮元素物质中,氮元素化合价最低的是_____(填字母序号)。
36、碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)同种元素可以组成不同的物质。金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,其中由分子构成的是_____________。
(2)①日常生活中倡导较低的二氧化碳排放,就是所谓的“__________”理念。
②如图是教材中关于二氧化碳性质的实验探究,加入水后立即旋紧瓶盖并振荡。此实验探究目的是什么?___________。能证明CO2此性质的实验现象是什么?_____。
③如图是某同学设计的CO与CuO反应的实验:A中反应的化学方程式为_______________;B中观察到的现象是________________;从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法: _____________________。
(3)将10g碳酸钙加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。计算反应后烧杯中剩余物质的总质量______________。
37、根据如图实验装置回答下列问题:
(1)写出编号所指仪器的名称:①_____________;②_______________。
(2)以上装置图中有一处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上: (上述装置改正后,请继续回答下列问题)_____________;
(3)实验室中用A、F装置来制取O2,所发生的化学方程式为_____________;
(4)实验室选用C和E装置可以制取的气体是_____________(填化学式);
(5)实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取SO2气体。己知SO2密度比空气大、有毒、易溶于水、与石灰水反应生成亚硫酸钙。小组同学用B做发生装置,它相对于C的优点是_____________;若选择图G装置收集SO2,气体应从导管口_____________(填“b”或“a”)端进入,尾气最好通入_________ (填“食盐水”、“石灰水”或“稀盐酸")来进行处理。
38、某实验小组对教材内测量空气中氧气体积分数的实验(如图1)进行改进,并取得成功(如图2)。
【实验准备】具支试管和小气球内空气总体积为50ml,注射器中留下的空气体积为50mL。
【实验探究】装入药品,按图2所示连接好仪器。用酒精灯在红磷部位加热,加热时不断推拉注射器活塞,气球忽大忽小,并不断将气球中的气体全部挤入试管中。
【现象分析】
(1)实验开始时应先检查装置气密性。连接装置后,将注射器活塞向内推,观察到气球变______(填“大”或“小”),说明装置气密性良好。
(2)红磷燃烧的现象是______,写出该反应的化学方程式______。
(3)实验结束后,停止加热,待试管冷却至室温,将气球内的气体全部挤入注射器内,待注射器活塞稳定后,读取注射器内剩下气体的体积为______mL。
【得出结论】氧气约占空气总体积的 。
【反思评价】(1)实验前,为保证实验结果准确,红磷的用量必需______(填“少量”或“过量”)。
(2)实验中,加热时不断推拉注射器活塞的目的是______。
(3)图2实验装置与图1实验装置相比,优点是______(写一点)。
39、下图是铁丝在氧气中燃烧实验的操作图。试回答下列问题:
(1)铁丝绕成螺旋状的目的是___________________________;
(2)瓶中预先放少量水的作用是___________________________________;
(3)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为__________________________________________。
40、阅读下列科普短文,回答相关问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存,使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。
目前,CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收;另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时,温度控制在30℃左右,采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵;用钙基吸收剂时,先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO,同时将产生的二氧化碳回收利用,CaO进入放热反应器(560~700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收过程如图甲所示:
分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)。在实际生产中,CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外,还受催化剂CuO质量分数的影响(如图乙所示)。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念,即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料,实现燃料零碳化。随着科学技术的发展,今后的世界,每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电,还有可再生燃料!
(1)采用喷氨技术吸收CO2时,控制在30℃左右进行,温度不宜太高的原因是______。
(2)钙基吸收过程,放热反应器中发生反应的化学方程式是______。
(3)由图乙可知,当浓度、温度、压强等条件一定时, CuO质量分数为______时,甲醇的产率最高。
(4)下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
B.控制化石燃料的使用可减少碳排放
C.“碳中和”指的是没有碳排放
D.“液态阳光”将实现燃料零碳化