2025-2026学年（上）保亭九年级质量检测化学

1、为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是

A．在铁制品表面涂油

B．在铁制品表面喷涂油漆

C．及时将使用后的铁锅用布擦干

D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

2、下列物质的用途与化学性质相关的是

A．氮气用于磁悬浮列车

B．制糖工业中利用活性炭来脱色制白糖

C．肥皂水用于检验硬水和软水

D．稀有气体用于霓虹灯

3、阳江的海水中含有较多的氯化钠。下列说法错误的是

A．海水是混合物

B．氯化钠由氯化钠分子构成

C．氯化钠的化学式NaCl

D．氯化钠是化合物

4、如图所示化学实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

5、人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示。其中酸性最强的是（       ）

A．胃液

B．血液

C．唾液

D．胆汁

6、2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现CO2到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个重要反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是

A．反应前后分子的个数不变

B．该反应前后共涉及两种氧化物

C．丙物质由8个原子构成

D．参加反应的甲和生成丁的质量比是7:8

7、河南安阳“11.21”火灾造成重大损失，其原因是工人电焊时引燃车间内堆放的大量布料，产生大量浓烟和有害气体。有关说法错误的是

A．电焊的火花使温度达到着火点

B．用水灭火的原理主要是降低温度

C．浓烟含有大量有毒的二氧化碳

D．布料不充分燃烧会产生一氧化碳

8、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是

A．氮气约占空气总质量的78%

B．稀有气体可用于制作航标灯

C．氧气化学性质比较活泼，可作燃料

D．目前计入空气污染指数的有害气体为、、等

9、化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语及其意义表述正确的是

A．3个氧原子：O3

B．2NO：2个一氧化氮分子

C．1个镁离子：Mg+2

D．SO2中的“2”：一个二氧化硫中含有2个氧原子

10、图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是

A．a应接电源正极

B．气体M能使带火星的木条复燃

C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的

D．8min时产生的H2和O2的体积比是2:1

11、下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器（规格和数量不限，药品试剂省略）能够完成下列实验的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应有2种生成物

B．该反应是化合反应

C．每个生成物分子由3个原子构成

D．参加反应的“”和“”分子个数比为2：1

13、2023年12月10日，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将遥感三十九号卫星发射升空。运载火箭的动力推进剂是四氧化二氮（）和液态肼（）。其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该反应涉及1种氧化物

B．该反应是置换反应

C．该反应前后原子种类不变

D．该反应的化学方程式为：

14、如图是初中化学中的实验，下列实验分析不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星会用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：，方程式中X为

A．3

B．4

C．5

D．6

16、叶酸是一种水溶性维生素，化学式为C19H19N7O6，因绿叶中含量十分丰富而得名，在蛋白质合成及细胞分裂与生长过程中具有重要作用。下列有关的说法中正确的是

A．叶酸的相对分子质量为441g

B．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:19:7:6

C．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

17、习总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。下列叙述正确的是

A．农药和化肥的滥用会造成水体富营养化，应禁止使用化肥、农药

B．煤炭进行脱硫处理，能有效减少酸雨的产生

C．利用天然气代替汽油作汽车燃料可减缓温室效应

D．把海水通过过滤、活性炭吸附后可以转化成饮用水

18、下列物质的用途，主要利用了物理性质的是

A．氧气做助燃剂

B．氢气做火箭推进剂

C．氦气填充飞艇

D．氮气做保护气

19、下列公共标志中，与消防安全无关的是

A．

B．

C．

D．

20、炉甘石始载于《外丹本草》， 主要成分之一为碳酸锌（ZnCO3）。下列说法正确的是

A．ZnCO3中的阳离子为 Zn+2

B．ZnCO3中碳元素的化合价为+2 价

C．ZnCO3中含有一种金属元素

D．氧原子的结构示意图为

21、生活中各类事故时有发生，下列对意外事故的处理方法错误的是

A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭

B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛

C．煤气泄漏时，立即打开电灯检查漏气情况

D．遭遇火灾，火势较大，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面逃离

22、在某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe3O2

23、下列现象用分子知识解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列化学家中，通过实验得出空气主要由氮气和氧气组成的科学是

A．道尔顿

B．拉瓦锡

C．阿伏加德罗

D．门捷列夫

25、下列相关事实用微观粒子知识解释，错误的是

A．花香四溢——分子在不断运动

B．水银温度计测体温——分子体积随温度的变化而改变

C．电解水得到氢气和氧气——在化学反应中分子可以再分

D．稀盐酸和稀硫酸有很多共同的化学性质——溶液中都有H+

26、正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是

A．检查气密性

B．点燃酒精灯

C．取固体药品

D．加热液体药品

27、建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_______。

(2)从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有_______。

(3)经研究发现氨气(NH3)燃烧放出热量，且产物没有污染，有一定应用前景。氨气燃烧反应的微观过程如图2所示。

①该反应中，一定发生改变是_______(填字母序号)。

A.分子种类            B.原子种类               C.分子数目            D.原子数目

②写出该反应的化学方程式_______。

28、在H、O、C、S元素中选择适当元素组成符合要求的一种物质，请将其化学式填入空格。

(1)引起酸雨的一种气体________；

(2)天然气的主要成分________；

(3)工业上可用于炼钢的气体_______；

(4)汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质_______。

29、能源与环境已成为人们关注的热点．下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是　 ________（填字母，下同）．

A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾   C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯．

30、“见著知微，见微知著”是化学思维方法，请回答下列问题:

(1)①好酒不怕巷子深，微观解释为________；

②水和双氧水化学性质不同，微观解释为________。

(2)化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体.如下图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合.一会儿，两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒和小水珠。请回答下列问题：

①如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 ________。

②若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示，从微观角度分析化学反应的实质是________，该反应的文字表达式为________。

31、（1）联系生产生活实际，用①氮气②氧气③水蒸气④二氧化硫⑤二氧化碳填空（填序号）

①可用于医疗急救是__________；

②充入灯泡做保护气___________；

③石灰水露置在空气中，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有_________；

④松脆的饼干放在空气中变潮湿，证明了空气中含有________________；

⑤属于有害气体的是____________。

（2）将下列实验所用仪器的名称填在横线上。

①吸取和滴加少量液体时，常用__________________；

②用排水法收集气体时，常用______________、______________；

③给物质加热时，常用加热仪器_______________；

④能直接加热的仪器是____________；加热时，应用火焰的__________加热。

32、如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是___________(填序号)。

(2)如果D是酸碱指示剂，酸碱指示剂变色的原因是：稀硫酸和氢氧化钙溶液中分别含有___________和___________(填离子符号)。

(3)如果D不是酸碱指示剂，能同时实现反应①和②的物质可以是___________，反应①的实验现象为___________，反应②的反应方程式是___________。

33、回答下列与水有关的问题。 

（1）硬水是指含有________（选填“较多”或“较少”）可溶性钙、镁化合物的水； 

（2）生活中常用________方法，降低水的硬度； 

（3）电解水实验验证了水是由______________________组成的。

34、下列事例中，

（1）属于物理性质的是______________；

（2）属于化学性质的是______________。（填序号）

①铁生锈  ②水是无色液体 ③矿石粉碎 ④碱式碳酸铜受热易分解  ⑤灯丝通电发光发热 ⑥食物腐烂 ⑦汽油易挥发 ⑧纸张燃烧

35、小英在做饭时，发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率．从你能想到的影响中写出一点，并猜想此因素对食盐溶解速率的影响．因素_______你的猜想_______．

36、人类生活和工农业生产都离不开水，请根据所学知识回答下列问题。

(1)图1是电解水的实验装置，该反应的化学方程式为________。通过该实验说明水是由______组成的。电解后得到a、b两管中气体的体积比为______。

(2)如图2是自来水厂净化水的过程示意图。

①加入试剂A的名称为_______。

②下列关于实验室中过滤操作的说法正确的是________（填标号）。

A 过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸

B 为加快过滤速度，可以用玻璃棒不断搅拌漏斗内液体

C 过滤后发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁

D 过滤后水中的色素及气味不会被除去

(3)下列措施属于防治水体污染的是 。

A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

B．工业用水重复利用

C．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

D．生活污水集中处理排放

(4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填标）。

A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

B．t2℃时，可以制得溶质质量分数为22%的甲溶液

C．t2℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为：甲＞乙

D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数大小关系为甲＞乙＞丙

E．t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释至溶质质量分数为10%的溶液，需要加水150g

37、

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

（查阅资料）获得的资料有：

补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

（方案设计和实施）根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为          。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是          。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是          。

（4）记录数据如下：

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：

（分析和评价）

（1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是          。

（3）要使用（查阅资料）（3）中介绍的方法，还需要学习的是          。

（结论）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是          。

38、化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)请写出图中标有字母的仪器名称：a_________。b_________。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是_________(填写装置的字母序号，下同)，该装置还需要_________，请写出该反应的化学方程式：_________。

(3)实验室还能用A装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式_________。

(4)如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_________。

39、小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验。

：小明在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。

问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____。

b：小亮在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10ml水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。

问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____。

小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？

他们又一起做了如下实验。

c：在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到20℃的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。

结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。

问题：

（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？_____

（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？_____

40、为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。

(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。

(2)实验过程中温度升高的原因是什么？

(3)根据曲线总结出金属活动性的相关规律。