2025-2026学年（上）定安九年级质量检测化学

1、下列厨房中常见的物质放入水中，能形成溶液的是

A．苏打

B．牛奶

C．植物油

D．淀粉

2、下列涉及化学变化的是

A．海市蜃楼

B．瓷碗破碎

C．蜡烛燃烧

D．酒精挥发

3、化学符号是重要的化学语言。下列符号能表示两个氮原子的是

A．N2

B．N2O

C．2N

D．2NO

4、形成化学观念是学习化学的重要目的之一。下列对不同化学观念的认识正确的是

A．结构观：原子一定是由质子、中子和电子构成的

B．守恒观：氢气与氧气反应，一定生成水

C．变化观：花香四溢、风吹草动都能说明分子在不断地运动

D．能量观：化学变化常伴随能量的变化，这些能量能被人类合理利用

5、推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是

A．铝的相对原子质量比镁大，所以等质量的两种金属中镁含的原子个数多

B．原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子

C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以石墨转化为金刚石是物理变化

D．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2与石蕊反应

6、下图形象地表示体系1和中分子种类及其数目，其中“”“”“”“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关I→Ⅱ的变化过程，下列说法不正确的是

A．该过程发生了化合反应

B．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应

C．丁在该变化中一定作催化剂

D．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3：1：2

7、下列现象和用途与物质的化学性质无关的是

A．用活性炭净水

B．纯碱用来软化硬水

C．食品包装袋中充氮气以防腐

D．久置的盛放生石灰的塑料试剂瓶胀破

8、生活中，可以利用碘盐来补碘，这里的碘是指

A．碘元素

B．碘原子

C．碘分子

D．碘的化合物

9、下列为相对原子质量测定作出杰出贡献的中国科学家是

A．屠呦呦

B．钱学森

C．道尔顿

D．张青莲

10、四川白瓷始于晚唐，历史悠久。下列白瓷的制作过程中发生化学变化的是

A．拉坯

B．雕花

C．修坯

D．烧制

11、诗词是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列著名诗句中只含有物理变化的是

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

12、下列关于微观粒子的说法中，错误的是

A．花香四溢，是因为分子在不断地运动

B．原子也是保持物质化学性质的一种粒子

C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分

D．只要分子不改变,物质就不会变化

13、杭州亚运会、亚残运会在亚运史上首次实现碳中和，体现了“低碳生活”理念。以下做法中，不符合低碳生活理念的是

A．国土绿化，提升生态碳汇

B．废品回收，践行绿色发展

C．双面打印，推广无纸办公

D．加高烟囱，废气高空挂放

14、劳动创造美好生活。下列对劳动项目相关内容的解释，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列物质归类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、传统手工艺源远流长，承载着丰富的地域文化和匠人智慧。下列过程中一定发生了化学变化的是

A．编东坡笠

B．陶器烧制

C．黎锦刺绣

D．雕刻椰雕

17、下列推理不正确的是

①燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化一定是燃烧

②氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

③物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化

④分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的

⑤单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

⑥阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子

A．①②③⑤

B．①②④⑤⑥

C．③⑤

D．①③④

18、12月4日，“2023碳达峰碳中和创新创造大会”在海南博鳌会举行。为实现“双碳”目标，下列燃料中最理想的是

A．煤

B．柴油

C．氢气

D．天然气

19、如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．20℃时，甲溶液的浓度定大于乙溶液的浓度

B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来

C．20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%

D．10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液

20、中华文化源远流长。下列工艺品的制作过程一定发生了化学变化的是

A．串珠

B．烧制瓷器

C．剪纸

D．刺绣

21、下列关于燃烧和灭火的说法中，不正确的是

A．将煤球制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积

B．加油站、面粉厂要严禁烟火，油罐着火时可用水喷淋降温

C．用湿抹布盖灭在桌面燃烧的酒精，是降低了酒精的着火点

D．夜间发现厨房煤气泄漏，应立刻开窗通风

22、硒元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是

A．元素符号是Se

B．核电荷数为34

C．原子序数为34

D．相对原子质量为34

23、金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，是制造大型船舶的重要原料，露置于空气中数年仍光亮如初。工业上常用以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛，生产过程中发生此反应：TiO2+X=Ti+CO2↑，下列说法不正确的是

A．X的化学式是C

B．该反应是置换反应

C．TiO2中钛元素的化合价为+4

D．TiO2是该反应的还原剂

24、金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法不正确的是

A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性

B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼

C．钢的硬度比纯铁的硬度大

D．废旧金属不需要回收

25、量取5mL水，需要使用的仪器是

A．烧杯

B．量筒

C．试管

D．托盘天平

26、下列说法正确的是

A．将某固体的饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变

B．氢气在氧气中燃烧生成水，说明化学反应中分子和原子都可以再分

C．将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，该气体一定是氢气和氧气的混合气

D．在Fe(NO3)2和AgNO3的混合液中加入一定量Mg粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量盐酸有气体生成，则滤液中的溶质只有Mg(NO3)2

27、根据题意写符号表达式。

（1）红磷燃烧时因其白烟浓厚，军事上常将其制成烟幕弹：________________；

（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳：_________。

28、尿素（化学式：CO（NH2）2）是一种重要的氮肥。尿素由_____种元素组成，其中C、H元素的原子个数比为____；尿素的摩尔质量为_______，其中碳元素的质量分数为______；0.5mol尿素中含有________个氮原子。

29、向紫色石蕊溶液中通入CO2溶液变为_______色,反应的方程式_______,加热后溶液呈_______色,反应的方程式_______;盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜,用化学方程式表示生成白膜的过程:_______。

30、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，①②③小题用化学符号表示。

①地壳中含量最多的元素__________；

②亚铁离子__________；

③纯碱（碳酸钠）__________；

④符号“SO2”中“2”表示________________。

31、用化学用语表示：

（1） 2个氢原子_______________；

（2） 3个五氧化二磷分子_____________；

（3） 4个氮分子_______________；

（4） 5个碳酸根离子_________________；

（5）赤铁矿___________；

（6）干冰_______________；

（7）沼气_________；

（8）大理石 ________________；

（9）磁铁矿 _____________________；

（10）食盐_________。

32、请用化学用语回答下列问题：

(1)碳酸钠_______。

(2)标出氯酸钾中氯元素的化合价_______。

(3)画出氟离子的结构示意图_______。

(4)保持氯化钠化学性质的最小粒子_______。

33、如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图。

(1)t1℃时，两种物质的溶解度大小关系为KNO3______NH4C1（填“＜”“＞“或“=”）；

(2)t3℃时，把25g氯化铵固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g；

(3)t2℃时硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化铵，提纯KNO3常采用______（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）的方法。

34、关于木炭的描述：

A．木炭是灰黑色的多孔性固体；

B．它能燃烧；

C．它可用于取暖；

D．将木炭粉碎；

E.它可用于制火药；

F.取一小块木炭点燃，木炭燃烧；

G．木炭在氧气瓶中燃烧发出白光。

属于物理性质的是（填序号）________；属于物理变化的是________；属于化学性质的是 ________；属于化学变化的是________；属于用途的是________；属于化学反应现象的是________。

35、根据要求，写出下表相应的化学符号或名称。

36、按要求书写相关化学反应方程式。

(1)生石灰（CaO）吸收水分作干燥剂的反应原理______；

(2)碳60（C60）在空气中充分燃烧生成二氧化碳______；

(3)将铝丝放入硫酸铜的溶液中______；

(4)酒精（C2H5OH）在空气中燃烧______。

37、请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：①______，②_______。

(2)高锰酸钾制O2的化学方程式___，选择___装置收集可得到纯净O2。

(3)实验室制取CO2的化学方程式____，选择C相对于B装置的优点是___，可用D装置收集CO2，理由是___。

(4)实验室可用次氯酸钠粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大、有毒。据此你认为实验室制取氯气时，最好选用的发生装置是 _____，如果用甲装置收集氯气，气体应从____(填“a”或“b”)口进,用乙装置收集氯气，由图可知氯气具有____的性质。(只要求答一点)。

38、化学兴趣小组设计了在导管口系一个有很多小孔的气球的装置，测定空气中氧气含量。实验装置如图，实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分成5等份，并作好标记；

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

(1)该实验中红磷稍过量，目的是______；

(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是___；由此可以得出的有关空气组成的结论是_____。

(3)由此你还可以得到氮气的一些性质：物理性质_______；化学性质_______。

(4)若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：____。(只写一个原因)

(5)此实验的文字表达式为：______。

39、金属在化学实验中有很重要的作用。

(1)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，先将铁丝绕成螺旋状，在铁丝末端系一根火柴，点燃火柴，等火柴临近烧完时再__________(填“迅速”或“缓慢”) 地插入盛有氧气的集气瓶中，在盛满氧气的集气瓶中应预先装入少量水或铺一薄层细沙，其目的是_________。观察到的现象是剧烈燃烧，_______。反应的符号表达式为_________。

(2)镁是一种化学性质很活泼的金属，可以和空气中多种物质反应。小明想用镁条测定空气中氧气的体积分数(如下图1)。实验操作均规范正确，最终集气瓶中进水超过2/5，小明推测，镁条一定和氮气发生了反应，原因是_______。该实验可用红磷代替镁粗略研究空气的组成，反应的符号表达式为_______。不能用木炭代替红磷进行上述实验的原因是_______。

(3)某化学探究小组设计了如图 2 所示的实验装置，用来测定空气中氧气的含量，使用细铜丝可防止生成的五氧化二磷泄露空气中污染环境。则回答：

①在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是__________。

②实验结束后此同学发现自己测定的氧气体积分数偏低，你认为造成该误差的可能原因是：(写出一条即可)__________。

③与利用红磷测定空气中氧气的体积分数实验相比，图 2 所示的实验装置的优点有_______。(答一点)

④下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是 _________(填标号)。

A.二氧化硫 B.一氧化碳

C.粉尘、PM2.5等可吸入颗粒物 D.氧气

40、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2，其化学式为C17H14O6，长期食用会引起消化道癌变，请回答：

（1）黄曲霉素B2由_____种元素组成的

（2）一个黄曲霉素B2分子中含有____个原子；

（3）黄曲霉素B2中碳、氧两种元素的质量比为_________；

（4）157g黄曲霉素B2中含有________g氧元素。