2025-2026学年（上）潍坊九年级质量检测化学

1、下列有关溶液说法正确的是

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的

C．溶液中只能有一种溶质

D．饱和溶液降温时，其浓度不一定改变

2、诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗词中蕴含化学变化的是

A．千里冰封，万里雪飘

B．露从今夜白，月是故乡明

C．稻花香里说丰年，听取蛙声一片

D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

3、磷酸奥司他韦具有抗病毒作用，主要用于甲型和乙型流感治疗，其化学式为C16H31N2O8P。下列有关磷酸奥司他韦的说法正确的是

A．磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成

B．磷酸奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为16：31：2

C．磷酸奥司他韦由58个原子构成

D．磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最小

4、下列有关物质分类的说法，不正确的是

A．单质：铜、冰水混合物

B．混合物：洁净的海水、干净的空气

C．化合物：氯酸钾、甲烷

D．氧化物：四氧化三铁、过氧化氢

5、下列关于物质性质不同原因的分析不正确的是

A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同

B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同

C．氮元素和氧元素的化学性质不同——相对原子质量不同

D．生铁与钢的性能不同——含碳量不同

6、过氧化钠(Na2O2) 能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 从该反应获取的以下信息，正确的是

A．碳酸钠为酸

B．该反应为复分解反应

C．反应前后部分氧元素的化合价发生变化

D．实验室可用这一原理制取纯净的氧气

7、建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是

A．原子结构模型

B．二氧化碳分子模型

C．燃烧条件模型

D．空气组成模型

8、已知硫化氢(H2S)燃烧的化学方程式为：。下列说法正确的是

A．M是氧化物SO3

B．反应前后元素的质量和种类都不变，分子数改变

C．参加反应的H2S与O2的质量比为2：3

D．硫化氢分子由两个氢原子和一个硫原子构成的

9、下列有关溶液的说法正确的是

A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B．析出晶体后的溶液，一定是该温度下的这种溶质的饱和溶液

C．溶液中溶质都是以分子的形式分散在溶剂中

D．将30%的KOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为15%

10、海洋中含有大量氯化钠，氯离子是胃液中主要成分，帮助消化和增进食欲，氯元素在周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是

A．氯元素的符号为cl

B．氯属于非金属元素

C．氯离子的核外电子数为17

D．氯的相对原子质量是35.45g

11、下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是

A．O

B．H2

C．CO

D．Cu

12、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气难溶于水，可用作保护气

B．酒精具有可燃性，可用作溶剂

C．金刚石硬度大，可用作切割金属

D．活性炭性质稳定，可用作除味剂

13、2021年2月，驻马店市驿城区在全省环境空气质量排名中位列第一，下列不属于”空气污染指数”需要监测的污染物是

A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．一氧化碳

D．二氧化碳

14、下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列指定反应的化学方程式正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋ 3O22Fe2O3

B．乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O

C．铜器上铜绿的形成：2Cu＋O2＋2H2O=Cu（OH）2

D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO3＋SO2＋O2=CaSO4＋CO2

16、下列推理或归纳合理的是

A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质

B．同种元素在不同的化合物中可以显不同的化合价，所以同种元素在同一种物质中一定显相同的化合价

C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素

D．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素

17、根据微观粒子结构示意图，判断化学性质相似的元素是

A．①⑤

B．②③

C．①②

D．③④⑤

18、下列过程中不涉及化学变化的是（　　）

A．高粱酿酒

B．燃放烟花

C．干冰升华

D．牛奶发酵

19、下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是

A．硫酸铜

B．氦气

C．氨气

D．金刚石

20、下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是

A．

B．

C．

D．

21、下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是

A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成一种白色固体

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体四氧化三铁

C．木炭在氧气中燃烧，发出微弱的红光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

22、溶液与生活息息相关。下列关于溶液的描述中，正确的是

A．物质的溶解过程通常伴随能量变化

B．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质

C．溶液加水稀释前后溶质的质量改变

D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

23、某同学根据铜绿的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的

A．甲和乙

B．乙和丙

C．丙和丁

D．甲和丁

24、医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。社会实践小组配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如下图，结合图表信息，下列有关分析正确的是

A．图1搅拌可使葡萄糖快速溶解

B．图2长时间放置，葡萄糖溶液会变浑浊

C．图2为葡萄糖的饱和溶液

D．图2升温至40℃会有葡萄糖晶体析出

25、实验室用氯酸钾和二氧化锰（固体总质量m）制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥后得到1.59g固体。下列说法不正确的是

A．最终生成氧气的总质量0.96g

B．m=13.84g

C．最终生成氯化钾质量为7.45g

D．整个过程中二氧化锰的质量和化学性质始终保持不变

26、地壳中含量最多的金属元素是

A．Si

B．Al

C．O

D．Fe

27、（1）数字在化学符号的不同位置可表示不同的意义，请你写出下列化学符号中“2”的含义。

①2Ba：_____；

②2Ca2+：符号前面的数字表示_____；右上角的数字表示_____；

（2）下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示单质的是_____；

（3）仔细观察化学用语，用图示作答（代表氢原子）。

（4）是一种银白色的过渡金属，性能优良，被誉为“太空金属”。如图是元素周期表中钛元素的相关信息，请回答：钛元素的核电荷数为_____，每个Ti4+核外有_____个电子。

28、当今世界上最重要三种化石燃料是__________________、______________________、 _____________________。其中天然气的主要成分为___________________________，其化学式为___________________。

29、请根据图1回答相关问题：

(1)仪器a的名称是_____。

(2)图称量前，要将天平调平衡，首先要把_____，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应轻轻叩击手腕，使少量药品落人盘中。

(3)上述图有明显错误的是_____（填序号）；C图中的玻棒作用是：搅拌，防止_____。

(4)D图的装置可用来制取的气体是_____（写一种），制取该气体的化学方程式为：_____，该装置操作上的优点是_____。

(5)图2是利用CO还原的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：_____；集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请把虚框中的图补充完整_____；处理尾气的方法是_____。

30、“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图回答问题：

（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由______的运动引起的。

（2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是______（填字母序号）。

A 变化观：每个人都在参与碳、氧循环

B 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变

C 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加

（3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图1中消耗二氧化碳的途径有______（填数字序号）。

（4）为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想（见图2）：把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水。写出该反应的化学方程式______。

31、现有下列实验仪器，请按要求填空：

（1）写出仪器的名称：A_____ 、B_____、D_____、E_____。

（2）吸取和滴加少量液体时要用到_____。用于加热的仪器_____。（填仪器名称）

32、（填写序号）

（1）下列描述中，______是物理性质，______是化学性质。______是化学变化，______是物理变化。

①硫磺加热融化；②二氧化碳能使燃着的木条熄灭；③钢铁生锈；④镁能燃烧；⑤煤气燃烧；⑥氧化铜是黑色粉末；⑦粉笔折断；⑧分离液态空气制氧气；⑨食物腐烂；⑩海水晒盐

（2）在下列物质：①冰水混合物；②铁水；③过氧化氢溶液；④洁净的空气；⑤淡蓝色的液氧；⑥稀有气体；⑦氯酸钾；⑧澄清石灰水；⑨人能喝的水；⑩高锰酸钾制氧气后的剩余固体。

其中属于混合物的有______；属于纯净物的有______。

33、消毒是预防“新冠肺炎”的重要措施之一。疫情期间，酒精消毒后烤电暖气全身着火的新闻在微博刷屏，从燃烧的条件分析，着火的原因是______。小林同学打开一瓶浓度为75%的医用酒精，闻到一股刺激性气味，说明______。

34、结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。

(1)氧原子结构示意图为，其最外层有___________个电子，在化学反应中易___________电子。

(2)Na在化学反应中很容易失去一个电子变成___________（填化学符号）。

(3)6号元素与1号元素形成一种原子个数比为1∶4的化合物的化学式为___________。

(4)二硫化钼（MoS2）被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、确定Mo为42号元素是依据其___________（填字母）。

A．质子数

B．中子数

C．化合价

D．相对原子质量

35、某实验室需配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，从实验室领取的仪器如图所示。

(1)实验过程中，不需使用的仪器有_____(填名称)。

(2)应称量_____g氯化钠固体，需加水_____mL(水的密度为1g·mL-1)。

(3)称取氯化钠、量取水的操作如图所示，实际称得的氯化钠的质量为_____，实际量得水的体积为_____。

重新称量，在第二次称取氯化钠过程中，天平指针右偏，接下的操作是_____(填标号)。

A 调整平衡螺母，使天平平衡

B 向左盘加入氯化钠至天平平衡

C 向左移游码或减少砝码，使天平平衡

(4)在配制氯化钠溶液时，发现少领了一种仪器，这种仪器是_____， 其在实验中的作用是_____。

(5)盛放配制好的氯化钠溶液应选择下图中的仪器_____(填标号)，请将图中的标签填写完整____。

(6)下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____(填序号)。

A 氯化钠中含有杂质

B 量取水时俯视

C 内壁有少量水的烧杯溶解氯化钠

D 转移时，有少量溶液溅出

(7)取上述溶液10g配制成0.9%的生理盐水，需加_____g水稀释。

36、人类的生产和生活都离不开水。自来水厂净化水过程中发生了化学变化的净水步骤是______，吸附过程常用到活性炭，其具有吸附性的原因是_______，请说出为什么书写档案时要用碳素笔：_____.

37、如图是初中化学实验室制取气体常用的装置图，请回答下列问题。

（1）装置B中做热源的仪器名称_________

（2）装置B中制取氧气的化学方程式为_________，B中试管口略向下倾斜的目的是_________;若用C装置收集氧气,当_________时开始收集;

（3）用装胃D收集氧气，验满时看到的现象_________;

（4）实验室用过氧化氢制氧气时，下列可得到平稳的气流的方法是_________

A 将二氧化锰加入装有过氧化氢的试管中

B 将过氧化氢溶液缓慢加入盛有少量二氧化锰的试管中

38、根据如图回答下列问题。

(1)标号①的仪器名称是______。

(2)实验室用A装置制取氧气时，反应的化学方程式是______。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，制取装置选择的是______；若用F装置干燥实验室制取的二氧化碳。F中应盛有的药品名称为______，气体应从导管______（选填“a”或“b”）处通入。

39、汽车是现代生活中不可缺少的一种交通工具。汽车用的汽油是由石油炼制而成的，石油、天然气和________都属于化石燃料。

40、金属材料与我们生活息息相关。

（1）从物质分类角度看，合金属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）将硬铝片和铝片互相刻画，__________（填“硬铝”或“铝”）片上留下明显划痕。

（3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是__________。

（4）C919大飞机制造中，用纯铝太软，在铝中加入了少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的__________和抗腐蚀性。

（5）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂-氯化银电池反应的化学方程式式为：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金属活动性比Ag的________（填“强”或“弱”）。

（6）回收利用废旧的铁锅、铝锅的意义是____________。（答一点即可）

（7）钢是铁的合金。取11.4g钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气0.4g（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）。计算此钢样中铁的质量分数（百分数保留一位小数）。____________