1、如图为某矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
AB牌矿泉水成分( 偏硅酸( 钾K+ 1.0-3.0 钙Ca2+ 35-55 氯Cl- 13-25 |
A.其中所含氯化钙的化学式为CaCl2
B.其中K+、Cl-均为金属阳离子
C.偏硅酸中硅元素的化合价为+6价
D.其成分是用溶质质量分数表示的
2、“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中Na的化合价为+1价,O的化合价为-2价,则Cl的化合价为
A.+1
B.0
C.-1
D.-2
3、分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是
A.纯净物:沼气、水、纯净的空气
B.氧化物:冰、过氧化氢、干冰
C.由原子构成的物质:氢气、氮气、汞
D.空气污染物:SO2、NO2、CO2
4、实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,过程如下图所示。下列说法正确的是
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.选用50mL量筒量取所需水的体积
C.②中若天平指针左偏,应向右盘继续加砝码至天平平衡
D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
5、下列物质属于纯净物的是
A.豆浆
B.牛奶
C.蒸馏水
D.鲜榨果汁
6、中国高铁世界第一。制造高铁钢轨使用的材料是锰钢,轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米,大幅减少轨道接口数量。下列说法错误的是
A.制造钢轨使用的锰钢属于合金
B.用锰钢制造钢轨是因为锰钢的硬度大且韧性强
C.为了防止钢轨接口处锈蚀,可在接口处涂上油
D.钢轨热胀冷缩是因为原子的大小随温度变化而变化
7、“赠人玫瑰,手留余香”,玫瑰中大马酮(化学式为)是其香味的来源。下列有关说法正确的是
A.大马酮分子在不断运动
B.大马酮属于氧化物
C.一个分子中含有9个
D.碳、氢元素的质量比为13∶18
8、下列对一些事实的微观解释不正确的是
A.CO有毒,CO2无毒,是因为构成物质的粒子不同,性质不同
B.大多数物体热胀冷缩,是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变
C.过氧化氢可分解成水和氧气,是因为在化学变化中分子可分
D.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,是因为分子之间有一定的间隔
9、化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。下列生活现象属于物理变化的是
A.香水挥发
B.铁丝生锈
C.牛奶变酸
D.糯米酿酒
10、三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用,活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5),下列说法错误的是
A.田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质
B.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5∶8∶2∶5
C.田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D.一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
11、金属制品在生产、生活中有广泛的用途。下列有关金属的说法中不正确的是
A.生铁和钢都属于铁合金,其区别是含碳量不同
B.常温下所有金属都是银白色的固体
C.铝制品耐腐蚀是由于表面有一层致密的氧化铝保护膜
D.焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低
12、分别用三角形表示氧化物、方形表示化合物、圆形表示混合物,能正确描述这三类物质关系的图是
A.
B.
C.
D.
13、下列操作,不能鉴别氧气和二氧化碳的是
A.闻气味
B.倒入澄清石灰水
C.滴入紫色石蕊试液
D.插入带火星的木条
14、下列现象的微观解释中,不正确的是
A.“酒香不怕巷子深”——分子在不断的运动
B.天然气能被压入钢瓶中——气体分子间的间隔大,易被压缩
C.一滴水中水分子个数1.67×1021——水分子很小
D.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高,分子变大
15、下列有关说法正确的是
A.石油是一种化工产品
B.冰块和水混合得到混合物
C.活性炭可用于降低水的硬度
D.催化剂能改变化学反应速率
16、下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验氧气 | 把带火星的木条伸入气体中 |
B | 探究温度对分子运动的影响 | 向热水中滴加2滴红墨水 |
C | 除去污水中难溶性杂质 | 向污水中加絮凝剂 |
D | 区别二氧化碳和二氧化硫 | 观察气体的颜色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
17、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是( )
A.在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
B.化学变化伴随着能量的变化,则有能量变化的一定是化学变化
C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
D.催化剂的质量在反应前后不变,则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
18、为力推良好的自然资源,贵州将把新鲜的空气制成“贵州空气罐头”。下列关于“空气罐头”成分的说法正确的是
A.只有氧气
B.主要是氮气和氧气
C.主要是氧气和水蒸气
D.主要是氦、氖等稀有气体
19、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,甲溶液的浓度大于乙溶液的浓度
B.使乙从溶液中结晶常用冷却热饱和溶液的方法
C.t1℃时,将20g甲加入50g水中充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数约为26.6%
D.t2℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,析出晶体的质量相等
20、下列物质中,属于纯净物的是
A.奶茶
B.水泥砂浆
C.液氮
D.汽水
21、下列指定反应的化学方程式正确的是
A.氢气燃烧:
B.高炉炼铁中CO的产生:
C.电解食盐溶液生产NaOH和Cl2:
D.超氧化钾(KO2)与CO2反应生成碳酸钾和O2:
22、分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是
A.塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料
B.氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C.尿素、硝酸铵、硝酸钾是氮肥
D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
23、某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
24、变化无处不在。下列防疫措施中一定发生化学变化的是
A.佩戴口罩
B.测量体温
C.酒精消毒
D.扫吉祥码
25、下列四种可以生成氧气的物质中,氧元素的质量分数最大的是
A.H2O
B.KMnO4
C.KClO3
D.H2O2
26、元素周期表是学习化学的重要工具。锂在元素周期表中的信息如图所示,下列说法错误的是
A.锂属于金属元素
B.锂的元素符号为Li
C.锂处于元素周期表中的第2周期
D.“3”表示锂原子中含有3个中子
27、水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”这句话警示我们要树立保护水资源的意识:一方面要节约用水,另一方面要______。
(2)如图为电解水的实验装置图,电解时需要接通______(填“交流”或“直流”)电源。通电一段时间后,玻璃管b中收集到的气体是______,a和b中收集到的气体体积比是______。该实验说明水是由______组成的。
(3)在简易净水器中装入小卵石、石英砂的目的是______;经检验某地下水是硬水,若使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦,检验某样品是硬水还是软水时可加入肥皂水,观察到______时,说明该水样是硬水。若要得到纯水,可通过______的方法。
(4)小刚收集到一瓶浑浊的长江水,他的净水实验过程如下所示,请回答以下问题:
a.在净水过程中为了使悬浮的杂质沉降下来加入A物质是______。
b.在实验室进行操作①时用到的玻璃仪器除了烧杯,还有______。
c.ClO2是制取饮用水常用的消毒剂,从物质分类的角度来看,C1O2属于______(填字母序号)
A.单质 B.化合物 C.氧化物
28、(1)化学与生活关系密切,请选用下列物质的序号填空:
a 金刚石 b 石墨 c 一氧化碳 d 二氧化碳 e 干冰
①常用作电极的是___________;
②可用于制玻璃刀的材料是___________;
③可作燃料且有毒的是___________。
(2)能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。
①人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和____,它们都是____(填“可再生”或 “不可再生”)资源。
②推广使用天然气可以减小污染,天然气的主要成分是甲烷,请写出甲烷燃烧的化学方程式______;物质X是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为 X+3O22CO2+3H2O,则X的化学式为____。
③现代社会对能量的需求量越来越大,化学反应提供的能量己不能满足人类的需求,目前,人们正在利用和开发许多新能源,如______(任写一种即可)。
29、工业上制取氧气常采用_____法,其原理是因为液态氧的沸点_____(填“高”或“低”)于液态氮的沸点.
30、已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。(填编号)
(1)下图所表示的物质中,属于化合物的是_____________________
(2)下列表示的物质中,属于单质的是_____________________
(3)下列表示的物质中,属于混合物的是____________________
31、人类离不开空气,请回答:
(1)从物质的分类来看,空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)从体积分数来看,空气中含量最多的气体是______,其体积分数约为________。
(3)从性质与用途的角度来看,因为氮气具有________的性质,所以用于充入食品包装袋内用于防腐。
(4)从空气的组成来看,空气中氧气与氮气的体积比约为____________。
(5)从空气污染角度来看,防治空气的措施是____________________________(写1条)。
(6)如图为实验室里测定空气中氧气含量的实验。
①红磷燃烧时,产生大量的________,其反应的文字表达式为_______。红磷燃烧停止,冷却到室温后,打开止水夹,观察到的实验现象是____________;实验结论是_____________。
②实验中发现进入集气瓶中的水少于集气瓶容积的1/5的原因可能是_______(写出1种)。红磷在瓶内燃烧时,如果止水夹未夹紧,会导致测定结果______(填“偏大”“不变”“变小”)。若将红磷换成木炭,实验______(填“能”或“不能”)成功。
③集气瓶中剩余气体主要是氮气,氮气的性质是___________________________(写1种)。
④集气瓶中水的作用是____________________;烧杯中水的作用是__________________。
(7)下图为某同学设计的测定空气中氧气含量的实验。
①装置一和装置二中气球的位置不同,更合理的是装置______(填“一”或“二”)。
②根据下表提供的实验数据,完成下表。
硬质玻璃管中空气中的体积 | 反应前注射器中空气的体积 | 反应结束且装置冷却后注射器中气体的体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
25mL | 15mL | 7mL | ______% |
③装置一、装置二中,气球的作用是______________。
32、 有一首赞美二氧化碳的诗,其中的几句是:“她营造了云雾缭绕的仙境;她驱散了炎炎夏日的暑气;她奋不顾身扑向烈火;她带给大地勃勃生机……”。请回答下面有关二氧化碳的问题:
(1)二氧化碳的固体俗名________,它能用来制造舞台云雾,是利用其什么样的性质?________________________________。
(2)雪碧、可乐等碳酸饮料里面含有大量的二氧化碳,当打开雪碧瓶盖,看到大量气泡冒出,请用文字表达式表示____________________________。
(3)二氧化碳可以灭火,说明它具有的物理性质是____________________,化学性质是_____________________________________。
(4)检验二氧化碳的方法是________________________________________,反应的文字表达式为_____________________________________。
(5)在一些久未开启的菜窖、枯井、深洞里,可能含有较多的二氧化碳,为确保安全,在进入这些地方前要进行_______________。
33、能源、环境与人们的生活和社会发展密切相关。
(1)化石燃料包括煤、________________、天然气等,是________________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)堆放杂物的纸箱着火时,可用水浇灭,其灭火原理是_________________,面粉厂为了避免爆炸事放的发生,可采取的安全措施是_________________。
(3)推动绿色发展,倡导“低碳”生活,你的做法是_________________。
34、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线
①20℃时,A、B、C的溶解度大小关系是 ______ 。
②20℃时,50g水最多溶解A物质 ______ g,其饱和溶液的质量分数为 _________ 。
③30 ℃时,在20 g水中加入5 g B物质,此时溶液是 _________ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④A的饱和溶液中混有少量的C,得到较纯净的A,可采用的方法是 _________ 。
⑤30 ℃时,将各100克B、C的饱和溶液,分别降温到20 ℃,对剩余溶液分析正确的是 _________ 。
a.溶液的质量:B<C b.溶质质量分数:B<C
c.溶剂的质量:B<C d.溶质的质量:B<C
35、学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题。请你回答下列问题:
(1)在实验室鉴别白酒与白醋,可采用最简单的方法是________;
(2)鉴别双氧水和蒸馏水的方法是:________________(写出操作、现象和结论)
(3)实验室检验二氧化碳气体(用符号表达式表示)____________________;
(4)为了防止膨化食品变质,常在食品中充入______;
(5)为保证人身安全,进入久未开启的菜窖前,必须先做______实验;
(6)二氧化碳具有______________及____________的性质,应用于灭火。
36、化学与我们的生活密切相关.某地区学生营养午餐摄入标准值(每人每天)如表所示.
能量 | 3890kJ |
蛋白质 | 48g |
脂肪 | 30g |
钙 | 480mg |
锌 | 6mg |
铁 | 4mg |
维生素 | 24mg |
(1)表中“钙”、“锌”、“铁”是指 (填序号).
A.原子 B.分子C.元素D.单质
(2)糖类和表中的蛋白质﹑ 能够为人体提供能量.
37、利用如图所示的装置,进行白磷在空气中燃烧和碳酸钠与稀盐酸反应的实验,探究质量守恒定律。(资料:)。
(1)分析A中气球在整个实验过程中的变化情况及原因_____。
(2)用B测定质量守恒定律,结果反应后质量变小,解释质量不守恒的原因_____。
38、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验装置如图。该同学的实验步骤如下:
①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:
(1)红磷燃烧的现象是_________________________________________________。
(2)该实验中红磷需稍过量,目的是_____________________________________。
(3)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是:________________,由此可得出空气中氧气的体积约为空气体积的___________。
(4)上面的实验证明了氧气有_________的性质;同时也证明了氮气有哪些化学性质?_________________________________。
(5)小亮同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如下图所示 ),你认为改进后的优点是:___________________________。
39、“宏观辩识与微观探析”是化学学科核心素养之一,请从分子的角度分析并解释下列问题。
(1)用84消毒液对校园内的地面进行消杀时,很远就可以闻到刺鼻的气味。_____
(2)加压时,3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。_____
40、已知碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3,计算:
(1)碳酸氢铵的相对分子质量 .
(2)碳酸氢铵中各元素的质量比 .
(3)158gNH4HCO3中含氮多少克 .