2025-2026学年（上）红河州九年级质量检测化学

1、2023年11月19日是我国第32个消防日，主题为“抓质量安全，保高质量发展”。下列做法正确的是

A．燃气泄漏，立即打开排气扇

B．油锅中的油着火，立即用水浇灭

C．清理沼气池前，先进行灯火实验

D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域

2、晋泉高粱白是由省级中华老字号太原酒厂生产的著名白酒，在酒所含的各种物质中，属于溶剂的是

A．水

B．酒精

C．乳酸

D．乙酸乙酯

3、关于质量守恒定律的探究实验，下列说法错误的是

A．甲中红磷燃烧产生大量白烟

B．甲中气球可防止橡胶塞弹开

C．乙实验中天平指针右偏

D．两实验均可验证质量守恒定律

4、用氯酸钾制备氧气，需使用的仪器有

①大试管   ②烧杯     ③试管夹   ④酒精灯   ⑤单孔塞   ⑥ 陶土网   ⑦铁架台(带铁夹)

A．①④⑤⑦

B．②④⑥

C．①③④

D．②④⑥⑦

5、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．电解水

B．加热一定量的氯酸钾固体制取氧气

C．一定量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧

D．一定量木炭与过量的氧气在密闭容器内充分反应

6、下列变化中与其他三种变化有本质区别的是

A．滴水成冰

B．花香四溢

C．火烧赤壁

D．沙里淘金

7、下列说法正确的是：

①分解反应的反应物一定是化合物

②氧化反应一定要有氧气参加

③实验室可以选择铁丝或红磷用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气

④同一种元素在同一种化合物中可能显示不同的化合价

⑤冰、干冰和可燃冰都是由水分子构成的

⑥由同种元素组成的物质一定是单质

⑦等质量的O2和O3所含氧原子数目相同

A．①②③

B．①④⑦

C．②④⑥

D．③⑤⑦

8、下列有关燃烧和灭火的说法你认为正确的是

A．可燃物的温度达到着火点就能燃烧

B．有发光、放热现象产生的都是燃烧

C．剧烈燃烧一定会引起爆炸

D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭

9、某同学在实验室制取二氧化碳的有关实验操作如下图所示。其中操作有误的是

A．     检查装置的气密性

B．     验满

C．     加入液体药品

D．     收集气体

10、下列关于氧的说法正确的是

A．实验室常用电解水的方法来制取氧气

B．夏天食物腐烂与氧气无关

C．鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水

D．含氧的化合物可能不是氧化物

11、杭州亚运是“绿色亚运”。下列措施中符合绿色亚运理念的是

①使用新能源汽车，减少燃油车的使用；②提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；

③提倡使用一次性的塑料餐具和筷子；④垃圾分类回收

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②④

12、2006年闻名全国的“瘦肉精事件”警示我们，食品安全最关键的是增强自我保护意识．已知“瘦肉精”的化学式为C12H19Cl3N2O．下列关于“瘦肉精”的说法正确的是

A．一个“瘦肉精”分子中含有37个原子

B．“瘦肉精”分子由5种元素组成

C．“瘦肉精”中氢元素的质量分数最小

D．“瘦肉精”的相对分子质量为313.5g

13、物质的性质决定用途，下列用途主要是由化学性质决定的是

A．酒精用做燃料

B．铜丝做导线

C．液氮用于医疗麻醉

D．稀有气体作霓虹灯

14、2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。ZnS为常见的量子点材料之一，ZnS属于

A．单质

B．化合物

C．氧化物

D．混合物

15、下列溶液能使无色酚酞试液变红的是

A．石灰水

B．稀盐酸

C．食盐水

D．稀硫酸

16、如图为某矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是

A．其中所含氯化钙的化学式为CaCl2

B．其中K+、Cl-均为金属阳离子

C．偏硅酸中硅元素的化合价为+6价

D．其成分是用溶质质量分数表示的

17、石蕊是从地衣植物中提取的一种色素，其化学式为C7H7O4N。石蕊除了可以用于化学实验，还可以用于医药，具有清热、化痰、凉肝、止血的功效。下列有关石蕊的叙述不正确的是

A．从宏现上看：石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的

B．从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子

C．从变化上看：紫色石蕊试液能使碳酸等酸性溶液变红色

D．从质量上看：石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为12：1：2

18、下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是

A．所有的单质碳具有相同的性质

B．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质

C．在CO和CO2浓度过大环境中，都可以致人死亡，所以两种气体都有毒

D．一氧化碳能用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有可燃性

19、用W型玻璃管进行如下微型实验：先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。下列说法不正确的是

A．若a处物质是红磷，能看到有白烟生成

B．若a处物质是木炭粉，实验过程中看到木炭燃烧冒白烟

C．若a处物质是硫粉，实验过程中能看到明亮的蓝紫色火焰

D．过氧化氢溶液分解的化学方程式为

20、化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是

A．滴加液体

B．闻药品气味

C．添加酒精

D．过滤

21、在氯化物中氯的化合价是-1。氯化铁(FeCl3)中铁元素的化合价是

A．-3

B．-1

C．+2

D．+3

22、“天宫课堂”中，航天员王亚平用Vc泡腾片演示了实验。Vc泡腾片中含有维生素C（C6H8O6）。下列有关维生素C的说法不正确的是

A．维生素C分子中含有氧分子

B．维生素C中氧元素质量分数最大

C．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成

D．维生素C分子中碳、氧两元素的质量比为3：4

23、下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图，下列说法正确的是（       ）

A．氯元素的相对原子质量为35.45g，微粒D中x的值是8

B．A、B代表的微粒具有相似的化学性质，C为阴离子

C．粒子结构示意图中共表示四种元素

D．A、B、C、D四种粒子中，易得到电子的是A、B、C

24、科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是

A．空气属于纯净物

B．钢铁属于合金

C．氮气属于稀有气体

D．葡萄糖（C6H12O6）属于氧化物

25、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质各20g，在一定条件下反应一段时间后，各物质的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4

B．丙一定是该反应的催化剂

C．X的值为31

D．该反应属于化合反应

26、列实验现象描述不正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．硫在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色并放出热量

27、我县居民的饮用水是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。县政府积极建设自来水厂，让居民喝上健康的饮用水。

(1)检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是______。

(2)自来水生产过程中，用______的方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。

(3)为了降低水的硬度，建议居民饮用前要将水______。

28、规范的实验操作是试验成功的前提，请回答：

（1）取用固体粉末状药品一般用______；

（2）液体药品通常盛放在______里，取用时，如果没有说明用量，一般应取______mL液体；

（3）给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的______，管口不要对着______；

（4）加热时应使用酒精灯火焰的______部分，用完酒精灯，必须用______盖灭，不可用嘴去吹；

（5）玻璃管插入带孔橡胶塞，先把玻璃管口______，然后稍稍用力转动插入．

29、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属。

(1)三种金属中活动性最强的是__________

(2)在空气中_______（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀，其原因是__________。

(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的___________发生了化学反应。

30、镓是一种奇妙的单质，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：

(1)放在手心马上熔化，说明镓_______(填物理性质)。

(2)镓属于_______(填“金属”或“非金属”)，该元素的原子核内有_______个质子，镓的相对原子质量为_______。

31、请你根据所学的化学知识回答下列问题：

(1)2021年“杂交水稻之父”袁隆平院士研究的海水稻开始大力推广种植。海水稻适合在盐分高，pH大于9的土壤中种植，pH大于9的土壤呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于______（填字母）。

A．氧化物          B．化合物          C．混合物

(2)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中应密封保存的原因是______（用化学方程式解释）。

32、I、将①分子②原子③离子④质子⑤中子⑥电子等粒子序号填入下列空格中：

（1）化学反应中一定发生改变的是______；

（2）构成物质的基本粒子是______；

（3）构成原子的是______；

（4）带电的粒子有______。

II、人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的．下面生活中的现象和事实：①美酒飘香②盐咸糖甜③干冰升华④轮胎爆胎⑤热胀冷缩⑥水银非银

(1)能说明粒子运动的是______；

(2)能说明粒子间存在间隔的是______；

(3)能说明粒子不同，性质不同的是______．（填序号）

33、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为________，质子数为________，电子数为________。

34、有下列物质：①纯净的空气；②二氧化锰；③石墨；④过氧化氢；⑤白磷；⑥澄清的石灰水；⑦天然气；⑧臭氧；⑨干冰；⑩市售纯净水；

请按下列要求把序号填在空格内。其中属于混合物的是__________；属于化合物的是__________；属于单质的是__________；属于氧化物的是__________。

35、用化学用语填空：

（1）银_____；

（2）2个铝离子_____；

（3）硫酸铵_____；

（4）氧化铁中铁元素显+3价_____。

36、下列四组物质中，均有一种物质与其他三种所属类别不同，请将其序号填写在横线上。

(1)A．氢气 B．氧气 C．空气 D．氦气______。

(2)A．食盐水 B．海水 C．冰水 D．汽水______。

(3)A．氯酸钾 B．二氧化碳 C．液氧 D．水泥砂浆______。

(4)（注：下图中和分别表示不同元素的原子，A、B、C、D分别表示四种物质）

______。

37、下列图示是初中化学中常见的装置，请结合图示回答：

(1)请写出仪器名称：a___________，b___________。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置是___________（填字母），收集装置是___________（填字母）；该反应的化学方程式是___________。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：___________，发生装置应该选用___________，（填字母）该装置有一处不足，请改正：___________。。

(4)已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3。用该法制NH3时，应选择的发生装置是___________（填标号），收集装置是___________（填标号）。

38、对空气中氧气含量测定的在认识。

（经典赏析）科学家拉瓦锡用图1装置测定在空气中氧气含量。该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为_______。

（经典再识）已知汞的沸点为356.6℃，科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞_______(填“能”或“不能”)将密闭容器内的氧气几乎耗尽！

（实验回顾）

甲、乙两组同学分别采用了如上图2、图3所示的装置来测定空气中氧气的含量。

(1)写出甲组实验中红磷燃烧的符号表达式：_______。

(2)对甲组实验认识正确的是_______。

A 红磷燃烧产生大量白色的烟雾

B 红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大

C 红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏小

D 该实验可说明氮气难溶于水

(3)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_______。(写一点)

(4)实验过程中，连结数字传感器，测得甲、乙两组实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别下图所示，通过对比，你觉得_______组(填“甲”或“乙”)同学的测定方法更准确，判断依据是_______。

（数据分析）乙组同学利用的实验原理是铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，装置中的盐水和活性炭会加速铁生锈。

根据表中数据计算，乙组同学测得的空气中氧气体积分数是_______。(消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到0.1%)。

39、用化学知识解释下列问题：

(1)厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有_______作用。

(2)喝汽水后会打嗝，说明随着温度的升高，气体的_______减小。

(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，不用铁质容器来配制波尔多液的原因是_______(用化学方程式表示)。

(4)生活中的物质具有一定的酸碱性。现有下列物质①食醋、②食盐、③生石灰，将它们分别放入或滴入蒸馏水中，所得溶液的PH由小到大的顺序为_______(填序号)。

(5)实验室用的铁架台有较多锈迹，其主要原因是铁与____等物质共同作用的结果。铁架台常采用的防锈措施是_____。常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为_____。

40、完成下列变化的化学方程式。

(1)碳酸钠和盐酸反应：_________________。

(2)“湿法冶铜”的反应：_____________________。

(3)碳还原非金属氧化物的反应：__________________。

(4)工业炼铁的原理：___________________。