2025-2026学年（上）龙岩九年级质量检测化学

1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是

A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

B．野火烧不尽，春风吹又生

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

2、氮肥厂利用N2和H2在有铁存在的情况下合成NH3。在此过程中铁加快了该反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，则铁在合成氨过程中充当

A．反应物

B．生成物

C．催化剂

D．消毒剂

3、“千家灯火织霓虹”，现代的霓虹灯中充入的气体可能是

A．氧气

B．氮气

C．空气

D．稀有气体

4、空气是一种宝贵的资源。在空气的成分中，体积分数约占78%的是

A．二氧化碳

B．水蒸气

C．氧气

D．氮气

5、下列对事实的解释错误的是

A．金刚石坚硬、石墨质软——碳原子排列方式不同

B．硫在空气和氧气中燃烧现象不同——氧气浓度不同

C．用墨书写的字画可以长久保存——碳在任何条件下都不与其他物质反应

D．水与过氧化氢化学性质不同——分子构成不同

6、下列化学用语表示正确的是

A．60个碳原子：C60

B．2个氨分子：2NH3

C．1个钠离子：Na+1

D．氧化镁中镁元素的化合价：

7、下列变化，物质分子本身发生变化的是

A．把铁丝弯曲

B．净化南渡江水供饮用

C．蒸发食盐水

D．铁丝在氧气中燃烧

8、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、如图甲装置探究磷在空气中燃烧及氧气浓度的变化。用激光笔照射，红磷燃烧直至熄灭；待装置冷却，将白磷提出水面，再用激光笔照射白磷，白磷燃烧，其氧气含量变化如图乙。下列说法正确的是

A．图甲中热水温度不能超过40℃

B．分析图乙，说明红磷燃烧主要发生在AB段

C．分析BC、CD段说明“不同物质燃烧需要氧气的浓度不同”

D．该实验说明红磷燃烧的方法不能精准测定空气中氧气的含量

10、下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和水蒸气。下列说法不正确的是

A．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

B．装置A的作用是除去CO气体中混有的CO2和水蒸气杂质

C．装置C中的Ca（OH）2溶液作用是检验产生的CO2气体

D．反应后的固体可能是Fe和Fe2O3的混合物，可通过加入盐酸并过滤的方法分离得到Fe

11、下列说法正确的是

A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物都是单质

C．原子都由质子、中子和电子构成

D．物质在不同条件下的三态变化是由于微粒的大小发生变化

12、在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验中,下列说法不正确的是

A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是:呼出气体使澄清石灰水变浑浊

B．证明呼出气体含氧气少的证据是:呼出气体使木条燃烧更旺

C．证明呼出气体含水蒸气多的证明是:呼出气体在玻璃片上结成水雾

D．判断呼出气体含有氮气的依据是:空气中含有氮气,而氮气不被人体吸收

13、下列对“火”的处理方法正确的是

A．厨房煤气管道漏气，马上点火检查

B．油锅着火，用锅盖盖灭

C．房间着火，立即打开门窗

D．油库着火，立即浇水灭火

14、下列不计入空气污染指数的项目是

A．一氧化碳

B．二氧化碳

C．臭氧

D．可吸入颗粒物

15、下列图象能正确反映其对应关系的是

A．加热高锰酸钾

B．氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应

C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

D．电解水

16、歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺，下列说法正确的是

A．间苯二胺由16个原子构成

B．间苯二胺含有

C．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物

D．间苯二胺中碳、氢元素质量比为9∶1

17、生石灰与氯化铵混合加热，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+CaOCaCl2+2X↑+H2O，则物质X的化学式为

A．NH3

B．NO

C．N2

D．H2

18、下列变化过程、一定发生化学变化的是

A．冰雪融化

B．海水晒盐

C．钢铁锈蚀

D．汽油挥发

19、农作物生长需要各种营养元素，某复合肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是

A．36.3%

B．49.5%

C．72.6%

D．99%

20、某物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，该物质是

A．木炭

B．红磷

C．硫

D．铁

21、小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白醋，也可能是白酒。就此说法而言，应属于科学探究环节中的

A．提出问题

B．作出猜想

C．进行实验

D．获得结论

22、2023年“6.5”世界环境日我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法符合该主题的是

A．大量使用农药，减少病虫害

B．建高烟囱，直接燃煤为居民供暖

C．露天焚烧秸秆，提高土壤肥力

D．生活垃圾分类处理

23、下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是

A．2H2O22H2O+O2↑

B．S+O2SO2↑

C．2Al+O3Al2O3

D．2MnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

24、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．泥沙

B．食盐

C．花生油

D．面粉

25、化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是

A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品

B．点燃可燃性气体：先检验气体纯度，后点燃

C．做铁丝燃烧实验：先打磨铁丝，后盘成螺旋状

D．实验室制取氧气结束：先熄灭酒精灯，后从水中移出导气管

26、下列不属于金属材料的是

A．锌

B．生铁

C．氧化铜

D．铝合金

27、选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A.干冰   B.硝酸铵          C.食用油   D.氢氧化钙   E.青铜   F.活性炭   G.洗洁精   H.武德合金

(1)人类使用最早的合金_________；

(2)用于冰箱除异味的是_________；

(3)可用于人工降雨的是_________；

(4)可用作制保险丝的是_________；

(5)生活中作乳化剂的是_________；

(6)溶于水温度降低的是_________。

28、下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

(1)配制溶液：若配制50g质量分数为6%氢氧化钠溶液，则需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/cm3）_______mL（精确至1mL）；水_______g。

(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：

①向稀氢氧化钠溶液中通入CO2，先生成Na2CO3，继续通入CO2，Na2CO3会转化为NaHCO3，已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：____。

若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是_____。

②结合表格中的有关数据，若以20℃时，100g饱和溶液吸收CO2的质量最大为依据，则除去CO气体中的CO2杂质，应选择_____溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择____溶液（填化学式）。

(3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是______。

A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

B．乙曲线对应的反应中各种离子的数目都减少

C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

29、化学用语是我们学习化学的重要工具。下图为六种原子的结构示意图，请按要求填空。

(1)上图中六种元素之间的最本质的区别是___________。

(2)钠原子在化学反应中容易___________（选填“得到”或“失去”）电子，它与氯形成的化合物的化学式为___________；这种化合物的构成粒子是___________和___________（填粒子符号）。

(3)从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质___________和___________（填元素符号）

(4)钙元素是人体必需的常量元素，它处于元素周期表中的第___________周期。

30、如图是同学们经常使用的交通工具﹣﹣自行车，请完成下列各题：

（1）所标各部件中（填序号），属于金属材料的有_____（填序号）。

（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的_____和________等物质发生化学反应的结果。

（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是_____。

31、“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。

(1)笔之所费在于老。羊毛常用于制笔毫，制作时需用石灰水脱去羊毛中的油，石灰水中氢氧化钙的化学式为________。

(2)用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很________（填“稳定”或“不稳定”）。

(3)制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”相当于下列操作中的 （填字母）。

A．蒸馏

B．过滤

C．吸附

D．沉淀

(4)清洗砚台不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的性质是________。

32、根据工业制取氨气反应的微观示意图，回答下列问题。

(1)写出A物质的化学式________。

(2)反应中B、C的分子个数比________。

33、如图表示几种物质之间的转化关系，“→”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质“反应的条件、其他反应物或生成物已经略去”，请回答问题：

(1)若X是氯化钾，______（填“能”或“不能”）分解产生氧气。

(2)转化②维持空气中氧气含量的基本稳定，绿色植物实现转化②的过程发生了______。（填标号）

A．呼吸作用

B．光合作用

C．燃烧

(3)转化④反应的化学方程式为______，可以表明该变化是化学变化的实验证据是______。

34、燃烧的条件可用如下图A所示的“火三角”来表示。

（1）将一根火柴点燃，乙比甲（如上图B）燃烧更旺的理由是_____。

（2）上图C所示的灭火原理是_____。

（3）实验后，如果酒精灯帽没有及时盖上，会造成酒精挥发酒精灯不易点燃。请你用分子的观点解释酒精会挥发的理由_____，写出酒精燃烧的反应方程式_____。

（4）燃烧的生成物受一定条件的影响。比如：炭（C）在足量的O2中燃烧生成CO2，O2不足时生成CO。由此反应可以推知_____。

35、暴雨过后，某化学兴趣小组的同学对本地水样进行了调查分析，并设计了如图 1的实验方案对水样进行净化。

(1)过滤是非常重要的操作，如图2还缺少一种仪器，该仪器的名称是______，其作用是______；过滤后发现滤液仍浑浊，其原因可能是______（填字母）。

a．滤纸没有紧贴漏斗内壁

b．漏斗下端未靠在烧杯内壁

c．漏斗内液面高于滤纸边缘

(2)步骤Ⅱ中，加入的药品 X 的名称是______，可以除去______。

(3)步骤Ⅲ中，加入液氯后，得到的水并不能直接饮用，因为______。

36、空气是我们赖以生存的自然资源，为缓解雾霾频发天气，我市实施机动车单双号限行措施，并着力改变居民取暖方式，例如：_____________。写出一种你所知道的对空气造成污染的有害气体是____________（写化学式），雾霾天气市民外出时应采取的措施是____________________。

37、下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）用A装置制取氧气的化学方程式是_______；

（2）实验室制取氨气，要制取并收集干燥的氨气所选装置正确的连接顺序是A→_______→_______（填字母代号）；

（3）为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单生成。

（查阅资料）Cu2O是红色的，易与稀硫酸反应：。

（提出问题）提出问题得到的红色物质是什么？

（猜想）①是Cu；②是Cu2O；③是_______。

若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_______，说明NH3具有_______性。

38、化学是一门以实验为基础的学科，根据图12回答问题。

(1)仪器a的名称是__________。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________，应选用的发生装置为__________（填序号），若用C装置收集氧气，需待______________再开始收集，否则收集到的气体不纯。

(3)小明用大理石和稀盐酸制备并验证二氧化碳的性质，当看到G装置中出现_____________的现象，说明二氧化碳能与水反应。

(4)小红认为小明的实验需控制好稀盐酸的浓度，防止制得的二氧化碳中混有HCl气体，因此提议先将制得的气体通过F装置以除去氯化氢气体，则气体应从__________（填“m”或“n”）端通入，发生反应的化学方程式为_________。

39、实验室用稀硫酸中和50 g氢氧化钠溶液．当溶液pH=7时，测得生成的溶液的总质量为100 g，溶质的质量分数为4．26％，试求：

(1)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?

(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?

40、黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：

(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式为：

xFe2(SO4)3＋yFe===zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为____。

(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：______________。

(3)步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是____________。

(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________(填化学式)。

(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为 __________________。