2025-2026学年（上）厦门九年级质量检测化学

1、下列图象中，不能正确反映对应变化关系的是

A．电解水

B．木炭还原氧化铜

C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D．高锰酸钾制氧气

2、性质决定用途，下列物质的用途与性质不对应的是

A．食品包装中充氮气以防腐一一氮气的化学性质不活泼

B．一氧化碳用于冶炼金属一一一氧化碳具有可燃性

C．稀有气体能制成多种用途的电光源一一稀有气体在通电时发出不同颜色的光

D．石墨用于制电极一一石墨具有导电性

3、昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇(分子式为C15H26O)是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是

A．橙花叔醇是一种氧化物

B．橙花叔醇的相对分子质量为222g

C．橙花叔醇中碳元素的质量分数最大

D．橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成

4、二氧化氯(C1O2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：。下列说法中错误的是

A．X的化学式为NaCl

B．1个ClO2分子中含有1个氧分子

C．NaClO2中氯元素的质量分数最大

D．NaClO2与ClO2中氯元素的化合价不同

5、下列图示为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．参加反应的两种分子个数比为1:1

C．1个X分子中有4个原子

D．该反应前后有元素的化合价发生了改变

6、从自然界的水到千家万户的水，水经过系列净化过程。下列有关说法正确的是

A．工业废水、生活污水可直接排放

B．活性炭可以除去异味和色素

C．自来水的净化过程必定含蒸馏

D．过滤可以除去水中所有杂质

7、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应是分解反应

B．该反应有2种生成物

C．每个生成物分子由3个原子构成

D．参加反应的“”和“”分子的个数比是1︰3

8、2021年诺贝尔化学奖的成果之一是对一氧化碳催化过程的研究，该研究催生了汽车尾气净化的装置。下图表示的是汽车尾气中的某些气体在催化剂P/Al2O3/Ba的表面进行的反应，有关该反应的说法中正确的是

A．上图示物质中有三种氧化物

B．反应前后催化剂Pt/Al2O3/Ba的质量和物理性质均不变

C．反应前后分子个数减少，原子个数不变

D．参加反应的CO与生成的N2的质量比为2：1

9、识图能力是学好化学的重要能力之一、下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

10、如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是

A．

B．

C．

D．

11、下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和水蒸气。下列说法不正确的是

A．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

B．装置A的作用是除去CO气体中混有的CO2和水蒸气杂质

C．装置C中的Ca（OH）2溶液作用是检验产生的CO2气体

D．反应后的固体可能是Fe和Fe2O3的混合物，可通过加入盐酸并过滤的方法分离得到Fe

12、以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料,下面做法利用了化学变化的是（　　）

A．海员蒸馏海水获取淡水

B．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量

C．工业上分离液态空气得到氧气

D．工匠融化玻璃吹制各种容器

14、下列有关微粒性质的说法错误的是

A．用水能浇灭燃着的木条是因为降低了木条的着火点

B．水通电分解为氢气和氧气，说明分子还可以再分

C．厨房炒菜，客厅也能闻到香味，说明分子在不断运动

D．50L空气被压缩在10L钢瓶中，说明分子间有间隔

15、化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于物理变化的是

A．利用膜法从海水中获得淡水

B．煤焦化得到焦炭、煤焦油

C．用石墨为原料制取金刚石

D．澄清石灰水长期露置在空气中

16、2023年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法有利于保护环境的是

A．将废旧电池分类并回收

B．露天焚烧生活垃圾

C．使用一次性筷子、塑料袋

D．排放未达标的工业废水

17、劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于二氧化碳用途说法不正确的是

A．光合作用

B．供给呼吸

C．制碳酸饮料

D．灭火

19、有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是( )

A． 甲实验的目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯

B．   乙实验说明分子是不断运动的

C．   丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

D． 丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应

20、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、发现元素周期律并编制第一张元素周期表的科学家是

A．拉瓦锡

B．门捷列夫

C．张青莲

D．道尔顿

22、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是

A．

B．

C．

D．

23、下列有关对乙烯基苯酚（化学式为）的说法正确的是

A．对乙烯基苯酚由三种元素组成

B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素

C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1

D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成

24、氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是

A．氧气具有助燃性，常用作燃料

B．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同

C．家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化

D．自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳

25、下列表示反应原理的化学方程式正确的是

A．用稀盐酸除铁锈

B．煅烧石灰石制生石灰

C．铁在氧气中燃烧

D．制取硫酸铜

26、广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是

A．雕刻云石

B．精美剪纸

C．酿制木格米酒

D．编织青皮竹制品

27、实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：

(1)图中B端为电源的______（填“正”或“负”）极，负极产生的气体是______（填化学式）。

(2)电解一段时间后，C、D两试管理论上得到的气体体积比为______。

28、酸碱盐是我们身边重要的化合物。

(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，一会儿后，可以观察到小木棍变黑，这是因为浓硫酸具有_______（填“吸水性”或“脱水性”）。

(2)碱溶液有许多共同的性质，是因为不同的碱溶液中都含有_____。

29、请根据下图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

(2)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____（填 “降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。

(3)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数表达式为_____。

(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。

30、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：

(1)“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析闻到花香的原因：______；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由______（填元素符号）三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式：______。

(2)我国有诸多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和______性。

(3)氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2X，请写出X的化学式：______。

(4)安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是：______。

(5)工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应得到铁，反应的化学方程式是______。

(6)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，

回答下列问题：

①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______（写出一种即可）。

②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

31、（12分）请写出下列反应的化学方程式。

（1）用盐酸除去铁锈： ；

（2）工业上电解水制取氢气： ；

（3）用熟石灰中和工厂废液中的硫酸： ；

（4）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3) ： 。

32、空气的成分按体积分数计算，大约是_____占21%，_____占78%，_____占0.94%，_____占0.03%，以及_____占0.03%。

33、埋于海底将来可能会代替化石燃料的新能源是_____；其主要成分燃烧的化学方程式为________。

34、（8分）金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是    （填字母序号）．

（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验：

①金属B是

②操作a的名称是 ；步骤②所涉及的化学反应方程式   ；该反应的基本反应类型是  _____反应。

（3）乙车间为回收金属，在、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤发现滤液呈蓝色，则滤液中含有阳离子是  （填离子符号）

35、中国载人航天工程实现新突破，发射的天宫二号与天宫一号目标飞行器对接，这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家。　

（1）为完成此次任务所做的各项准备中，属于化学研究对象的是__________(填字母序号)。

A飞船内电路系统的设计

B制作神舟九号太阳能帆板的材料

C航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练

（2）四氧化二氮(N2O4)是运载神舟九号的长征2号F运载火箭的推进剂之一。在室温、101 kPa时，四氧化二氮是无色气体，易转化为二氧化氮(NO2)，二氧化氮在紫外线的作用下能破坏臭氧层。

①从物质分类的角度来看，四氧化二氮属于__________(填字母序号)。

A单质   B化合物

②在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。

③液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同，请从微观的角度分析其原因______________。

36、如图所示，是某同学用酚酞溶液和浓氨水做“氨分子的扩散”实验，在滤纸条上滴上酚酞溶液，然后在脱脂棉上滴加浓氨水，观察到的现象是_______，结果发现试管内滤纸条上没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成红色，导致这种现象产生错误操作可能是_______，这一实验说明，所用的两种试剂中_______具有挥发性。

37、某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究。

【猜想与假设】

甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2

乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3

丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2

丁同学认为：可能是NaCl、NaOH

请回答20～22题。

【交流与评价】

（1）经过讨论，大家一致认为_ 同学的猜想不合理。

【活动与探究】

（2）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_ ，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。

【解释与结论】

（3）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。

38、通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称①__________，②____________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式是_________________；反应的发生装置和收集装置是 ___________（填字母编号）。

（3）用B装置反应制取CO2气体，反应的化学方程式___________，应选用的收集装置是______________（填字母编号）；选择的理由是__________。

（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是_______，该装置的优点是____________，反应的化学方程式为__________。

（5）请仔细观察下列装置的特点并回答相关问题：

①实验室若用图1装置收集氧气，则氧气应从____________口进入（填“a”或“b”）；

②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图_____________装置（填装置序号）；

③图2装置中植物油的作用是：__________。

39、甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：

(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：①______，②______，（只答2点即可）。

(2)它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：______。

(3)写出乙中反应的符号表达式______。

40、随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：

(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油、天然气，它们属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)充分燃烧1kg大然气和煤所产生的和SO2气体的质量如图所示，则燃烧___________产生的气体更易导致酸雨。

(3)为缓解全球性能源危机，人们正积极开发和利用新能源。请举例一种新能源___________。

(4)甲烷是无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。若在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成严重的温室效应。除甲烷外，能造成温室效应的气体还有___________（写一种即可）。

(5)一定甲烷（在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳，一氧化碳和水的分子个数之比可能为___________。

A．

B．

C．

D．