2025-2026学年（上）海南州九年级质量检测化学

1、下列金属制品的用途中，是利用金属导热性的是

A．铁锅

B．铜丝电缆

C．锤头

D．水龙头

2、下列表示反应原理的化学方程式正确的是

A．用稀盐酸除铁锈

B．煅烧石灰石制生石灰

C．铁在氧气中燃烧

D．制取硫酸铜

3、下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列说法不正确的是

A．④比①先变红，说明 CO2密度大于空气

B．该装置的优点是对比性强，一次实验得到多个结论

C．该实验可证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质

D．①、④变红，②、③不变红，说明使紫色石蕊变红的是碳酸

4、下列各组物质中能发生复分解反应的是

A．铜和硝酸银溶液

B．硝酸钾和氯化铜溶液

C．碳酸钠溶液和石灰水

D．氢氧化钠溶液和氯化钡溶液

5、分子和原子的主要区别是（       ）

A．分子大、原子小

B．分子间有间隔，原子间没有间隔

C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分

D．分子在不停运动，原子不运动

6、对下列事实的解释不正确的是

A．湿衣服在夏天比在冬天干得快——温度越高，分子运动速率越快

B．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同

C．杯水车薪——无法显著降低可燃物的着火点，达不到灭火目的

D．硫在氧气中燃烧——分子分解为原子，原子重新结合为新的分子

7、下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性

B．取液后的胶头滴管

C．引燃酒精灯

D．过滤

8、乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是

A．乙硫醇的相对分子质量为62

B．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

C．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1

D．硫元素的质量分数是×100%

9、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、我国化学家张青莲教授主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量，1983年当选为国际原子量委员会委员。如图是铕元素在元素周期表中的相关信息，下列说法中不正确的是

A．该原子中的中子数为63

B．该元素属于金属元素

C．该元素的相对原子质量为152.0

D．该元素的元素符号为Eu

11、科学家已经证实水结冰过程中存在“临界冰核”，在负压和超低温条件下水会以“气凝胶冰”的形式存在。下列有关说法正确的是

A．“临界冰核”是一种混合物

B．“气凝胶冰”与冰的化学性质相同

C．“临界冰核” 中的分子停止了运动

D．“气凝胶冰”中的分子间没有间隔

12、在常温、常压和可见光条件下，基于催化剂LDH合成氨气（NH3）的反应微观示意图如下。下列说法正确的是

A．反应前后原子的数目不变

B．参加反应的甲、乙分子个数比为1:1

C．反应后LDH的质量变小

D．该反应中涉及的物质都属于化合物

13、下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、分类法是学习和研究化学物质的基本方法。下列属于纯净物的是

A．煤

B．汽水

C．空气

D．液氮

15、正确的实验操作是完成实验任务的基本保证。下面操作正确的是

A．滴加液体

B．检查装置气密性

C．倾倒液体

D．加热液体

16、我国科研人员将二氧化碳高效合成可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如下，下列说法错误的是

A．催化剂提高了合成效率

B．X的化学式为CH2O

C．合成X的过程中伴随能量变化

D．一定有含氢元素的物质参与合成反应

17、利用化学反应可以获得生产和生活所需的能量。下列能量主要由化学反应产生的是

A．利用太阳能照明

B．利用风力发电

C．使用燃气热水器

D．使用暖水袋取暖

18、柿子成熟软化后，色红耀眼似火球，鲜果可直接食用外，还可以酿醋酿酒等。柿子中富含葡萄糖、维生素C和钙、磷等，营养丰富。下列说法正确的是

A．葡萄糖由24个原子构成

B．1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成

C．葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成

D．柿子中富含的“钙、磷”指单质

19、最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是

A．镉原子的质子数为48

B．镉原子的相对原子质量为112

C．镉是金属元素

D．镉原子的核外电子数为64

20、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．食盐

B．面粉

C．泥沙

D．花生油

21、水中的鱼儿生存离不开氧，这里的“氧”指的是

A．离子

B．元素

C．原子

D．分子

22、下列实验设计能达成预期实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列各组气体混合，遇明火可能会发生爆炸的

A．N2和O2

B．C2H2和O2

C．CO2和空气

D．CO和N2

24、某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的不饱和硝酸钾溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是

A．变大   不变

B．不变   变大

C．不变   不变

D．变小   不变

25、关于数字“2”的意义，表示2个原子的是

A．2H

B．Mg2+

C．2O3

D．CO2

26、为实现“碳达峰、碳中和”双碳目标，我国科研人员做出了巨大贡献。由我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲烷(CH4)和X。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该反应前后元素的化合价没有改变

B．X的化学式为H2O

C．该反应前后原子种类和数目均发生改变

D．该反应属于置换反应

27、(1)根据镁元素在元素周期表中的信息(如下图所示)，回答问题：

镁原子的质子数为____________，镁离子符号为 ______，写出仅由镁元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物的化学式_________。

(2)根据A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如下图所示)，回答问题:

①原子A中的x=_______；②以上四种粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子是_______(填字母序号，下同)，C和___________属于同种元素的粒子。

28、（4分）根据要求写出下列方程式,并在括号内注明基本反应类型。

（1）铁丝在氧气中燃烧_____________________________________；

（2）农业上不能把氯化铵和熟石灰混合使用的原因   ，属（   ）反应；

（3）工业上常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________ ____ ____。

29、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比________（选填“仍为饱和溶液”或“变为不饱和溶液”），溶质的质量分数________（选填“不变”、“变大”或“变小”）．

30、（8分）化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。

（1）H、C、O、Ca、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式。

①人体胃液中含有的酸是_________；②能作干燥剂的氧化物是_________；

③用作补钙剂的盐是_____________；④酒精的化学式是______________。

（2）在2014年索契冬季奥运会上，中国运动员共获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。

①图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。刀冰鞋中含有的金属单质是______（写化学式）。制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化膜的过程 。

②图2是2014年索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟。采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。将燃料喷向凹面镜焦点位置的目的是   。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是 。

31、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一，学习时应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系，请你认真思考回答下列问题：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合________。

②碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应_________。

③硝酸银溶液和稀盐酸反应_________。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，如①中实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而C1-和Na+，则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述②中实际参加反应的离子是________和________。

（3）根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCI反应生成物的示意图:_______

32、选择下列适当的物质填空（填字母）：

A．氧气       B．二氧化碳       C．金刚石       D．活性炭

(1)常见的温室气体______。

(2)去除水中的异味和色素______。

33、写出下列溶液中溶质的化学式：

（1）食盐水_______

（2）澄清石灰水_______

（3）过量的锌粒溶于稀硫酸_______．

34、现有以下物质： ①氢气；②牛奶；③澄清的石灰水；④水；⑤四氧化三铁；⑥白磷；⑦高锰酸钾；⑧二氧化硫；⑨氯化钠；⑩过氧化氢。

(1)属于混合物的有(选填序号，下同)________；

(2)属于化合物的有_______________，它们的共同特点是______________________；属于单质的是_____________，它们的共同特点是 _______________________；

(3)属于氧化物的是_______________，它们在组成上的共同特点是___________________。

35、用化学知识分析和解决实际问题．   

（1）新装修的房间里可以放活性炭除异味，这是利用活性炭的________．   

（2）校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的____（填字母）．

A.   K2CO3             B. NH4Cl         C. Ca（H2PO4）2

（3）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一 种，只要加入足量的________，就能将它们一次性鉴别出来．

36、药品的保存与取用：

（1）液体药品通常保存在_____里，取一定量液体时，通常用量筒，实验室有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应取_____mL的量筒，量液时量筒必须平放，视线要与量筒内液体的_____保持水平；

（2）若某同学量取液体时俯视量筒，读出读数为15mL，则实际液体体积为_____15mL（填“＞”、“＜”或“＝”）。

37、实验室常用下列装置制取、收集氧气，并验证氧气的一些化学性质。请你按要求回答下列问题：根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

(1)写出仪器②的名称：____________。

(2)实验室制取二氧化碳时，如需控制反应速率获得平稳的气流，则发生装置最好选用_________（填字母）；

(3)用A装置制取氧气时需要将长颈漏斗下端伸入到锥形瓶中液面以下，目的是_________。

(4)实验室需收集一瓶二氧化碳，应选择的收集装置是_________（填字母）。

38、现有以下仪器，请回答下列问题：

(1)仪器⑥的名称是______。

(2)如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置(即反应装置)应选仪器_____(填序号)；收集氧气的方法有_____和_____。

(3)把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：____。

(4)实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时。不宜立即收集，应待_____时，再收集。实验结束时应先_____，然后______，原因是____。

(5)用向上排空气法收集氧气时检验O2是否已经集满的方法是______。

39、研究和控制化学反应条件有重要意义。

①同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们可以选择下列   （11）   （选填编号）装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是   （12）   ，因此加热不适合用于双氧水制取氧气。

②同学们还想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

I．取用二氧化锰的仪器是   （13）   （选填编号）。

II．写出上述反应的化学反应方程式   （14）   。

III．本实验中收集氧气选用的装置有   （15）   （选填编号）。

IV．实验2中双氧水溶质质量分数为   （16）   。

V．实验3中，加入的二氧化锰质量为   （17）   g。

VI．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明   （18）   。

40、某化学兴趣小组将浑浊的雨水样品倒入烧杯中，静置一会后采用如图所示装置进行过滤。请结合图示回答下列问题：

（1）图中有一处明显的实验操作错误，应该如何改进？

（2）过滤后观察滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（至少写两条）