2025-2026学年（上）新竹八年级质量检测化学

1、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是

A．X可能是这个反应的催化剂

B．反应中Y和Z的质量比为25：9

C．若Q为氧气，则反应为氧化反应

D．Y可能是单质

2、我国化学家张青莲测定了铟的相对原子质量，铟元素的相关信息如图所示。下列说法中正确的是

A．铟元素属于非金属元素

B．铟原子的核外电子数为49

C．铟的相对原子质量为114.8g

D．离子的符号为In3-

3、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是

A．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光

B．空气中由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物

C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料

D．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论

4、“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造的。金刚砂中碳元素的化合价为-4，则硅元素的化合价为

A．0

B．+2

C．-4

D．+4

5、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质

B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应

7、下列物质既具有可燃性，又具有还原性的是

A．C、CO、O2

B．H2、CO、C

C．C 、CO、CO2

D．H2、O2、CO

8、某同学根据铜绿的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的

A．甲和乙

B．乙和丙

C．丙和丁

D．甲和丁

9、2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射升空，火箭发射时推进剂发生的反应之一为N2H4+2H2O24H2O+X，其中X的化学式是

A．NO

B．NO2

C．N2

D．HNO3

10、根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是

A．①③属于同种元素且它们的化学性质相同

B．硒原子核外有45个电子

C．②易形成带一个单位负电荷的阴离子

D．③④为相对稳定结构

11、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．面粉

B．硝酸钾

C．汽油

D．泥沙

12、全球增温潜势（GWP）表示一种温室气体产生的温室效应与等质量CO2产生的温室效应的比值（见下表）。下列气体中产生温室效应最强的是

A．甲烷

B．一氧化二氮

C．氟利昂

D．六氟化硫

13、2020年6月23日最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，发射时发生反应：。下列有关说法不正确的是

A．X为CO2

B．该反应为分解反应

C．该反应产物不会污染环境

D．燃烧过程并不一定需要氧气

14、下列知识的归纳不正确的是

A．物质与应用：农业上可以用苛性钠改良酸性土壤

B．性质与结构：金刚石与石墨，物理性质不同的原因是碳原子排列不同

C．化学与安全：室内使用木炭烧烤应保持空气流通

D．食品与安全：霉变食品禁止食用

15、阅读下列材料，回答第问题。

2022年北京冬奥会火种灯的创意源自于青铜器精品“中华第一灯”—西汉长信宫灯。灯体外部材料使用了再生铝合金，并首创双层玻璃结构。设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，使燃料丙烷（C3H8）充分燃烧而不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下都不会熄灭。

【1】下列关于金属说法不正确的是

A．铝合金硬度比纯铝大

B．铝是地壳中含量最多的金属元素

C．人类使用金属铜晚于铝

D．铝制品表面能形成致密的保护膜

【2】下列关于燃烧说法错误的是

A．丙烷不完全燃烧会污染环境

B．丙烷与甲烷充分燃烧的产物相同

C．所有的燃烧都能生成二氧化碳和水

D．火种灯导流通道的作用是提供充足的氧气

16、逻辑推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是

A．化学变化有新分子生成，则有新分子生成的变化一定是化学变化

B．燃烧都会放出热量，则有热量放出的反应一定是燃烧

C．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

D．二氧化碳能使燃着木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳

17、以下四个图像与对应操作相符的是

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物

C．分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量

D．碳和氧化铜在高温条件下恰好完全反应

18、地壳中含量最多的金属元素是

A．Fe

B．O

C．Al

D．Si

19、做家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学原理解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、决定元素的化学性质是

A．相对原子质量

B．中子数

C．最外层电子数

D．质子数

21、向一定质量的CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N；向滤渣N中加入稀盐酸，无气泡留出。则下列判断中，正确的是

A．滤液M一定是无色溶液

B．滤液中一定存在、

C．滤渣中一定含有Fe和Cu

D．滤渣的质量大于ag

22、甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示。则下列说法正确的是

A．乙一定是催化剂

B．反应中生成丙和丁的质量比为 9 ：8

C．甲可能是单质

D．该反应的基本反应类型是化合反应

23、氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环，其中不正确的是

A．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应

C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林，以控制二氧化碳的排放量

D．植物的光合作用将化学能转化为光能

24、下列对比实验中，实验方案设计不能达到实验目的的是

A．探究可燃物燃烧的条件

B．证明蜡烛中含有氢、碳元素

C．探究金属活动性Fe＞Cu＞Ag

D．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响

25、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是

A．等质量的镁粉、锌粉与足量的同浓度的稀硫酸反应

B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰

C．电解水生成的气体质量比

D．在密闭容器中加热高锰酸钾

27、请用适当的化学符号填空:

（1）两个钠离子_________；

（2）标出CO中碳元素化合价________；

（3）两个氢原子__________。

28、写出下列反应的化学方程式：

（1）在氧气中燃烧火星四射_______________。

（2）黄色粉末在空气中燃烧产生刺激性气味___________。

（3）无色气体在空气中燃烧发出淡蓝色火焰____________。

（4）一种白色粉末与一种黑色粉末混合加热产生气体_______________。

29、（1）如图是硫元素在元素周期表中的相关信息和硫的原子结构示意图，请根据图中信息回答问题：

硫的原子序数是　   　，硫原子在化学反应中易　 　电子（填“得”或“失”），硫原子的结构示意图中x的数值是　   　

（2）已知某钾盐可发生如下反应，4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，则生产物X的化学式是　 　．

30、下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图

①图中共有________种元素。  

②C粒子的符号为________

③达到稳定结构的是_______

31、氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是       ，这种现象叫潮解．在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式）      ，用化学方程式表示发生的变化： ．若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：   ．

32、实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。

(1)实验A发生反应的化学方程式是______，当电源接通一段时间后，a与b管中气体的体积比约为______，该实验说明水是由______组成的。

(2)实验B中燃烧匙中放足量的红磷目的是：______。通过______现象，可得出氧气约占空气体积的结论；

(3)三个实验中都用到水，水的作用各不相同，实验C中水的作用是______。

(4)硬水对人们的生产和生活带来很大的危害，可用______区别硬水和软水，生活中硬水软化的方法：______。

33、坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。

（1）“山更绿”离不开绿色植物。

①植物的光合作用需要吸收空气中的水和______，可有效减缓温室效应。

②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的______进入大气层可形成“硫酸型”酸雨。

（2）“水更清”就得保护好水资源。下列关于水的说法正确的是______（填字母）

a．工业废水需经处理达标后才可排放

b．为保护好水资源禁止使用化肥和农药

c．天然水只要通过处理后变清即可饮用

d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂

（3）“空气更清新”需要监测、防止大气污染。目前未计入空气污染指数监测项目的有______（填序号）

a．一氧化碳   b．二氧化硫   c．可吸入颗粒物   d．稀有气体

34、化学与生活、生产、环境密切相关，回答下列问题：

（1）下列化肥属于钾肥的是_______（填序号）。

a．KOH      b．KCl       c．CO（NH2）2

（2）下列食物富含蛋白质的是____（填序号），

a．番茄     b．米饭       c．牛奶

（3）下列物品属于无机非金属材料的是___（填序号）。

a．陶瓷杯    b．塑料袋      c．尼龙绳

（4）以下是我们日常生活中常用的清洗剂，其名称及有效成分如表：

①清除铁锈、水垢等物质，可以选用的清洗剂是_______；

②过氧化氢不易长期保存，容易发生分解反应而变质，反应的化学方程式是______；

③洁厕灵与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，对人体造成伤害。下列说法正确的是____ （填字母序号）。

a. X的化学式为NaCl                

b. 反应前后元素没有化合价变化

c. 对人体造成伤害的物质是氯气      

d. NaClO中氯元素的化合价为﹣1价

（5）春节期间泰兴城区禁止燃放烟花爆竹，有利于文明城市环保。

①“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是_____；

②爆竹中常含有硫、硝酸钾（KNO3）和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为________；

③空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应，使全球气候变暖。为降低二氧化碳的排放量，提倡低碳生活，在生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，下列做法符合低碳生活理念的是______ （填字母序号）。

a.少用一次性的木筷   

b.用完电器后拔掉插头

c.大力发展火力发电   

d.优化建筑设计，研制新型保温材料

（6）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。

①铅蓄电池充电时是将电能转化为_____能；

②铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断填______ （“增大”“减小”或“不变”）；

③废硫酸直接排放会污染环境，用石灰浆处理废硫酸的化学方程式是_________。

35、把A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭的容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表。 回答下列问题：

(1)反应后D的质量是______克；

(2)C物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂）__________；

(3)容器中发生反应的基本类型是___________。

36、碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

根据所学知识回答问题。

（1）图A为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ______ ，图B、C、D对应三种碳单质：图B单质的名称是 _________ ，图C单质的名称是 _____________ ，图D单质的化学式是 ___________ ；

（2）C为＋4价，Cl为－1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 _________ 。

37、在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：

在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图1所示）回答下列问题：

（1）实验过程中，观察到的主要现象是       。

反应的文字表达式是 

（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）： ，      

（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？

（4）若用铁丝代替红磷，实验能成功吗？为什么？

（5）上述实验同时也得出了氮气的 性质（写一条物理性质一条化学性质）

（6）[分组实验] 在讨论的基础上，同学们分组进行了实验。

[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的  

38、实验是进行化学学习的重要途径，某化学兴趣小组对影响化学反应速率的因素进行探究——以过氧化氢溶液制氧气为例。

(1)按图装置进行双氧水（H2O2溶液）分解实验：水浴温度控制在20℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL。三颈瓶容积为250mL，恒压漏斗的作用之一是使过氧化氢溶液自行下滴。

借助数字传感器数据绘制图像如图1、图2。

I、上图装置中恒压漏斗的作用不仅可以使双氧水自行下滴，还可以减少实验误差，能“减少实验误差”的原因是______。

II、分析图1，说明双氧水浓度与反应速率的关系是______。

III、分析图2，说明双氧水制氧气是______（填“放”或者“吸”）热反应。

IV、上图装置中为了让该研究少受外界温度因素影响的做法是______。

(2)下图装置可以用于实验室制取并收集少量二氧化碳气体的研究。

I、实验室制取二氧化碳的方程式______。

II、植物油的作用是______。

III、实验结束后，可以通过观察______推知收集到的气体的体积。

39、下面是研究氧气的性质、水的组成、二氧化碳的性质、过滤的实验,根据图示,回答问题。

(1)实验A中铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式为______________________________。

(2)实验B反应的化学方程式为________________________________________________。

(3)实验C说明二氧化碳具有的性质是_______________________、_____________________。

(4)实验D玻璃棒的作用是______________________________________。

40、煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。

(1)由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有________(填元素符号)。

(2)煤的焦化属于________变化。

(3)煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是________。

(4)提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：________________________________________________________________________。

煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，煤中加入石灰石对环境的意义是___________________________________________________________。