2025-2026学年（上）乌兰察布八年级质量检测化学

1、图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是

A．a应接电源正极

B．气体M能使带火星的木条复燃

C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的

D．8min时产生的H2和O2的体积比是2:1

2、关于H2表示的意义有如下几种说法：①表示氢气这种物质；②表示氢元素；③表示二个氢原子；④表示1个氢分子；⑤表示1个氢分子里有2个氢原子。其中正确的是

A．①②③④⑤

B．①③④

C．①④⑤

D．④⑤

3、下列实验现象的描述正确的是

A．木炭在氧气中燃烧发出白光

B．红磷在空气中燃烧时产生大量白雾

C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

4、下列图象不能正确反映其变化过程的是

A．图A向二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液

B．图B相同质量的炭粉在足量的氧气和空气中燃烧

C．图C加热一定量高锰酸钾制氧气

D．图D向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸

5、下列劳动实践活动与对应的相关知识解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、某兴趣小组利用氧气浓度传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气的体积分数变化如图所示。下列判断正确的是

A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气的体积分数为84%

B．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质的总质量相等

C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较少

D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%

7、下列实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰

B．镁条在空气中燃烧，生成白色的氧化镁固体

C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

D．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

8、下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是

A．石墨能导电——可作电极

B．氧气的密度比空气略大——用于急救病人

C．稀有气体的性质稳定——作保护气

D．活性炭具有吸附性——可用于吸附水中的色素、异味

9、关于物质的性质和用途说法中，错误的是

A．碳具有还原性，用于冶炼金属

B．氧气具有可燃性，用于火箭发射

C．氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐

D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制成各种灯具

10、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是

A．用嘴吹灭酒精灯的火焰

B．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖

C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭

D．加热后的试管立即用水冲洗

11、下列变化或现象，用分子、原子观点解释不正确的是

A．品红在热水中扩散比冷水中快—温度越高，分子运动速率越快

B．液氧和氧气都能使带火星的小木条复燃—同种分子具有相同的化学性质

C．金刚石、石墨物理性质存在差异—碳原子的排列方式不同

D．液态水蒸发—水分子的体积变大

12、硝酸银（AgNO3）见光或受热易分解。硝酸银分解时，不可能产生的物质是

A．Ag

B．NO2

C．O2

D．SO2

13、我国科研团队首次合成了单原子催化剂，用于催化CO与H2的反应，该反应前后微粒种类变化示意图如图。下列说法不正确的是

A．该反应为化合反应

B．丙的化学式为CH3O

C．反应前后原子种类不变

D．反应前后分子种类改变

14、氯酸钾中氯元素的化合价为

A．-1

B．0

C．+3

D．+5

15、下列产品的开发利用与环境保护无关的是

A．加碘食盐

B．氢能汽车

C．无氟冰箱

D．无磷洗衣粉

16、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是

A．地壳中各元素含量

B．物质的分类

C．镁离子结构示意图

D．氧化反应、化合反应关系模型

17、二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是

A．二氧化碳的密度比一氧化碳的大

B．分子构成不同

C．一氧化碳难溶于水

D．用途不同

18、在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

19、下列实验操作中，能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、元素周期表中，钴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是

A．原子序数是27

B．原子的核电荷数为27

C．元素符号是Co

D．相对原子质量为58.93g

22、在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如下图所示。其中a所表示的时刻

A．点燃红磷放入集气瓶中，盖紧橡皮塞

B．将要打开止水夹时

C．红磷刚刚熄灭

D．水沿导管流入瓶中到达刻度1处

23、下列物质的用途中，与其化学性质无关的是

A．用煤作燃料

B．用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳

C．焦炭用于冶炼金属

D．金刚石用来裁玻璃

24、推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是

A．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化都是燃烧

B．钠离子、氯离子的最外层电子数为8，所以离子的最外层电子数一定是8

C．分子、原子都是不带电的微粒，则不带电的微粒一定都是分子、原子

D．同种元素的不同原子质子数相同，则质子数相同的不同原子属于同种元素

25、下列物质的性质与用途对应关系合理的是

A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

B．木炭具有还原性，可冶炼金属

C．氧气具有可燃性，可以作燃料

D．氢氧化钠有腐蚀性，可干燥氧气

26、下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．   水通电分解

B．   足量的铁片和镁条分别与等质量等浓度的稀盐酸反应

C．   等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应

D．   向等质量的锌粉和铁粉中，分别滴加等浓度的稀盐酸至过量

27、现有擦亮的细铁丝、红磷、高锰酸钾、木炭、硫磺，请选择合适的物质按要求完成下列反应的文字表达式，并注明基本反应类型（填化合反应或分解反应）。

（1）实验室制取氧气：   （ ）；

（2）该物质跟氧气反应，生成刺激性气味的物质： （   ）；

（3）一种物质跟氧气反应，生成大量浓厚的白烟： （   ）；

（4）跟氧气反应，生成使澄清石灰水变浑浊的气体： （   ）。

28、用化学用语填空：

(1)2个氢原子______；

(2)钠离子______。

29、首都北京继2008年夏奥会后又于2022年2月4日至20日非常成功地举办冬奥会，北京已成为世界上首个“双奥之城”。

(1)北京冬奥会主火炬是冬奥历史上首支氢燃料火炬，充分体现绿色奥运的理念，氢燃料实现了零排放的原因是_____________（用化学方程式解释）。

(2)国家速滑馆“冰丝带”是全世界首个采用最先进“CO2跨临界直接蒸发制冰技术”的冬奥场馆，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳俗称_____，二氧化碳制冷原理是液态二氧化碳蒸发____热量，使环境温度_____。

(3)冬奥会加强了疫情防控。运动员所戴的口罩能够将空气中的尘粒、病毒等进行_____和吸附，场馆采用了低温消毒剂C9H16Cl2N4进行消毒，该物质中氢、氮元素的质量比为______。

30、碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．

根据所学知识回答：

（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为    ，常温下碳的化学性质      ，（填“活泼”或“不活泼”）．

（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是      ，图③单质的名称是    ，图④单质的化学式是     ．

（3）C为+4价，Cl为﹣1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为      ．

31、阅读下列科普短文并回答问题。

“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂﹣﹣ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。熔点﹣59℃，沸点11℃，在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2.ClO2受热受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性。常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水通行消毒。

（1）ClO2分子中氯元素的化合价是___________；

（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是___________（填字母序号）；

A 84清毒液（含NaClO）   B 双氧水   C 氯气   D 过氧乙酸（C2H4O2）

（3）ClO2的化学性质有___________（写出两点即可）；

（4）下列有关ClO2的说法正确的是___________（填字母序号）。

A 0℃时，ClO2为黄绿色气体

B 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存

C 用ClO2对饮用水进行消毒是利用其物理性质

32、用化学用语填空。

(1)导电性最强的金属_______。

(2)75%医用酒精中的溶质_______。

(3)标出甲烷中碳元素的化合价_______。

33、下图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是_______(填化学式);化学方程式是_______。

34、化学就在我们身边，它能改善我们的生活．根据所学知识回答：

（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是   ；（填字母）  A．食醋   B．食盐水 C．肥皂水  D．氢氧化钠溶液

（2）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染．增大燃料与空气的接触面积和提供充足的   都有利于燃料的完全燃烧．

（3）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌．NaClO中Cl元素的化合价是   ．

（4）吸烟有害健康．在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为 ．

（5）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为   ．

（6）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点   ，以防止水结冰．

（7）人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它属于  （填“纯净物”或“混合物”）．

35、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，图A是硒元素在元素周期表中的信息，图B是硒原子的结构示意图。

（1）图B中m的值为_______，n的值为________。

（2）硒元素位于元素周期表中的第________周期，硒化钠的化学式为_______。

（3）硒的相对原子质量是_______。

36、在一定温度下，某物质不饱和溶液的质量分数为a%，饱和溶液的质量分数为b%，溶解度为cg，则a、b、c由大到小的顺序是 ；

37、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。请根据实验回答：

(1)实验1是铁丝在氧气中的燃烧，要先用砂纸将铁丝表面打磨光亮，目的是______；然后绕成螺旋状，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且装有少量水的集气瓶，可观察到如下现象：铁丝剧烈燃烧，______，放热，集气瓶底部出现黑色固体。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。

(2)实验2是木炭在氧气中的燃烧及生成物的检验，如图④待集气瓶冷却后，加入澄清石灰水振荡，观察到的现象是______，该现象说明木炭充分燃烧的生成物是二氧化碳气体。写出木炭充分燃烧的化学方程式______。

38、实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号的仪器的名称：a___________；b___________；

（2）若用 B 装置来制取氧气，长颈漏斗添加药品的名称是____，与 B 装置做比较，C 装置的优点是____；

（3）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，文字表达式为____，放入二氧化锰的作用是____；

（4）可以用 D 装置收集氧气的原因是_____________；

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色有刺激 性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从上图 A-E 中选择的发生装置分别是_____和_____ 。

39、黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫粉（S）和硝石（KNO3）按一定比例配成的．

（1）黑火药是纯净物还是混合物？黑火药中哪些是单质？哪些是化合物？

（2）黑火药中共含有几种元素？分别写出这些元素的名称．

40、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．

（1）下列“水”属于纯净物的是　 ________　（填序号）．

A．蒸馏水  B．河水   C．自来水

（2）用图示装置进行电解水的实验，可用 ________检验a中气体．检验b气体所涉及到的反应方程式为　 ________．水的电解实验证明了水是由氢、氧元素组成的．

（3）我省皖北地区部分农村用地下水作为生活用水，人们常用 ________检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 ________的方法降低水的硬度并杀灭病菌.