2025-2026学年（上）黄石八年级质量检测化学

1、催化剂在生产生活中有重要的作用，例如：化肥生产、石油炼制等；汽车尾气安装催化转化器，能够把有毒的汽车尾气转化成无毒的气体如图，完成下面小题。

【1】关于催化剂的说法正确的是

A．只能加快化学反应速率

B．化学反应前后性质不变

C．化学反应前后质量不变

D．化学反应都需要催化剂才能发生

【2】汽车尾气催化转化器内发生的化学反应的说法正确的是

A．反应中CO与N2的质量比为2：1

B．生成CO2与N2的分子个数比为1：1

C．该反应不符合质量守恒定律

D．该装置的应用能减少CO2的排放

2、下列关于分子和原子的叙述，不正确的是

A．分子是保持物质化学性质的最小微粒

B．分子、原子都是构成物质的微粒

C．分子由原子构成

D．分子可以再分，原子不能再分

3、兴趣小组同学探究质量守恒定律，反应前分别称量A、B、C、D、E五种物质，放入密闭容器中进行反应，待充分反应后再分别测得各物质的质量，数据记录如表所示，以下说法正确的是

A．该反应不遵守质量守恒定律

B．该反应为化合反应

C．物质C一定是这个反应的催化剂

D．m的值等于96g

4、下列说法中，正确的是

A．氢元素与氧元素的本质区别是相对原子质量不同

B．与元素化学性质关系最密切的是其原子的最外层电子数

C．氯化钠是由氯化钠离子构成的

D．原子中，由于核电荷数等于质子数，所以原子不显电性

5、“农夫山泉”饮用天然水上标有如表所示的标签

这里所标的成分是指

A．单质

B．原子

C．元素

D．分子

6、图1是锶离子（Sr2+）的结构示意图，由题中信息可知：下列说法正确的是

A．x= 36

B．锶元素位于第五周期

C．图2中A和E元素化学性质相似

D．图2中C和D属同种元素

7、下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．木炭用作燃料

B．用活性炭除去水中的异味

C．金刚石用来切割大理石

D．铜用于制作电线

8、下列不属于氧气用途的是

A．气焊

B．食品防腐

C．炼钢

D．医疗急救

9、校园直饮水机的净水过程如图所示，其中超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是

A．可以用肥皂水检验可直接饮用的水是否为软水

B．步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味

C．步骤②中超滤膜可降低水的硬度

D．步骤③操作目的是杀菌消毒

10、空气质量日益受到人们的关注，下列物质中，未计入空气污染指数监测的是

A．氮气

B．二氧化硫

C．一氧化碳

D．可吸入颗粒物

11、生活中的下列现象，发生了化学变化的是

A．冬天出门，眼镜片生雾

B．擦黑板时，粉笔灰飞扬

C．燃放烟花，夜空五彩缤纷

D．测体温时，水银柱膨胀

12、图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是

A．该反应属于化合反应

B．该反应能将CO2转化为某燃料

C．反应前后涉及的物质均属于氧化物

D．丙中，碳、氢元素质量比为1：3

13、“宁强雀舌”是陕西宁强研制出的扁形名茶。其外形微扁挺秀，色泽翠绿，形似雀舌，滋味醇爽甘甜，富含茶多酚(C22H18O11)、茶氨酸(C7H14N2O3)、维生素、咖啡碱等物质。请结合所学知识分析，下列说法正确的是

A．茶多酚分子由3种元素组成

B．茶多酚中碳元素的质量分数最大

C．茶氨酸分子中含有26个原子

D．茶氨酸的相对分子质量为174g

14、新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN），则氮元素和铝元素的本质区别是

A．质子数不同

B．中子数不同

C．相对原子质量不同

D．电子数不同

15、下列除去少量杂质（括号内为杂质）的试剂或方法不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列有关燃烧与灭火的说法错误的是

A．将酒精灯灯芯拨得松散些，可使火焰变旺，原理是增大可燃物与空气的接触面积

B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点

C．图书馆内图书起火，用装有液态二氧化碳的灭火器灭火

D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火

17、将11g的氧化铜、氧化铝、氧化铁的混合物，与200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则金属混合物中氧元素的质量为

A．1.6g

B．2.4g

C．3.2g

D．4.0g

18、实验室配制一定溶质质量分数的NaC1溶液，下图是某同学的实验操作，有关说法正确的是

A．图1中配制溶液的正确顺序为②①③⑤④

B．a的作用是加快化学反应速率

C．若③中游码读数为1.2g，则他称取的NaC1的质量为8.2g

D．按图2方法量取水的体积，若其他操作均正确，会使配制的溶质质量分数偏小

19、推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是

A．质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素

B．元素的化学性质与最外层电子数有关，因此最外层电子数相同的元素化学性质一定相似

C．分子由原子构成，因此分子一定比原子大

D．在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价

20、下列所示实验操作正确的是

A．滴加液体

B．量筒读数

C．检查气密性

D．取用固体

21、第19届亚运会于2023年9月23日在杭州开幕，“绿色环保，可持续发展”是本次亚运会的办赛理念。下列做法不符合这一理念的是

A．积极回收利用，垃圾进行分类处理

B．提倡绿色出行，大力发展公共交通

C．发展清洁能源，使用太阳能灯照明

D．增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹

22、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A．CO2

B．Ar

C．O

D．H

23、“化学给人以知识，化学史给人以智慧”，下列有关化学史的说法错误的是

A．拉瓦锡得出水不是一种元素

B．阿伏伽德罗编制了元素周期表

C．张青莲精确测定了某些原子的相对原子质量

D．道尔顿提出了原子论学说

24、某牛奶的营养成分表中标有钙、钠和锌等含量。如图是锌在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是

A．牛奶营养成分表中的“锌”指的是单质锌

B．X可表示为Mn

C．锌原子核外有30个电子

D．锌的相对原子质量为65.38g

25、下列有关化学用语的表述正确的是

A．过氧化氢中氧元素的化合价：

B．Al3+的结构示意图如图

C．2H2表示2个氢分子

D．氢氧化铁的化学式为Fe(OH)2

26、规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是

A．闻气体气味

B．倾倒液体

C．读液体体积

D．过滤

27、如表是元数周期表的部分信息(横行为周期，纵行为族)，请回答下列问题。

(1)其粒子结构示意图为若x﹣y=4，写出该微粒的符号___________。

(2)同周期元素的原子___________相同。

(3)原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定会引起改变的是___________。

①化学性质

②粒子的电性

③原子核

④电子层数

⑤最外层电子数

⑥核外电子总数

(4)比较粒子半径的一般方法是：先比电子层数，电子层数越多半径越大；若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小；①同周期元素从左至右原子半径依次___________(填“增大”或“减小”)。

(5)可燃冰的主要成分为甲烷，如图为甲烷燃烧的微观结构示意图。请回答：

由微观示意图你能获得的信息有：

①___________；

②___________。

28、已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的 KClO3 和 MnO2 固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是_____

A 固体中氧元素的质量 B 固体中钾元素的质量分数

C 固体中 MnO2 的质量 D  固体中氯元素的质量分数

29、写出符合下列要求的文字表达式。

（1）硫磺在空气中燃烧________________；

（2）实验室用白色固体和黑色粉末混合加热制氧气_________________；

（3）燃烧产生浓厚白烟的反应___________________；

（4）一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体 _____________________。

30、如图是测定空气中氧气含量的实验装置。请据图回答下列问题：

(1)红磷要足量或稍过量的目的是：_______。

(2)该实验可证明氧气约占空气体积的_______。

(3)该反应的文字表达式为_______。

31、火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。

(1)古代人使用的“火折子”吹气可燃，“火折子”的制作材料中有白磷。白磷燃烧的化学反应方程式为______。

(2)1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴头，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为______。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是______。

(3)19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中、火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是______（填序号）

A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈

B．MnO2分解产生氧气助燃

C．KClO3分解产生氧气助燃

32、根据化学知识回答：

(1)自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中、如图1是大自然中碳循环的局部示意图。

①图中，消耗二氧化碳的途径是______（填序号）。

②海水能够吸收大量的二氧化碳，吸收过程中发生的反应之一是______（用化学方程式表示）。

(2)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再收集起来并加以利用，工作原理如图2：

①写出步骤2中生成二氧化碳的化学方程式______。

②下列有关这种设想的说法不正确的是______。

A．充分利用太阳能

B．原料易得且可循环利用

C．可全天候使用

33、某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体的探究，请你参与并回答。

（1）写出指定仪器的名称：b   。

（2）实验室若用A装置制取氧气，发生反应的文字表达式为   。若某同学用D装置收集一瓶较纯净的氧气，当观察到   时开始收集。若选装置G用向上排空气法收集氧气，验满方法为   。若装置G内装满水收集氧气时，还可用于测定产生氧气的体积，此时还需要 （填仪器名称），氧气由导管     （填“c”或“d”）进入G中。

（3）若用装置B制取氧气，反应的符号表达式为 ，锥形瓶中所装黑色固体起 作用。若用该装置制取CO2和用装置C相比，优点是     。

（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制得甲烷气体，应该选择的发生装置为 （填字母序号），收集甲烷常选用装置D、F，据此推断甲烷具体的物理性质为  。

（5）下图中甲图是实验室制取CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体将液面下压，使大理石和盐酸分离，停止反应，起到节约药品和取用方便的效果。下列①②③④装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果？ （填编号）

34、（2分）据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%。某同学为探究铁生锈的条件，，他将一支洁净的铁钉，放入装有少量水的试管中（如图），一段时间以后，发现铁钉   （填A、B、C）处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁生锈实质是铁与空气中的   发生了化学反应。

35、如图所示，烧杯A中是酚酞溶液，烧杯B中是浓氨水，一段时间后，观察到A烧杯中的无色酚酞溶液变为红色。

（1）这个实验验证了分子的一种特性，这种特性是__________。

（2）A烧杯中的溶液变红而B烧杯中溶液不变红，你的合理解释是__________。

36、化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。

(1)小林同学秋游带回一瓶山泉水，取样加入适量肥皂水，振荡产生较多泡沫，则该山泉水属于______（填“硬水”或“软水”）；一个水分子是由______和______构成的；

(2)水能灭火。但有时水也可以“生火”，比如将过氧化钠（Na2O2）用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发火燃烧起来。过氧化钠与水发生了如下反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+X↑。

①X的化学式是______；

②包裹过过氧化钠的脱脂棉滴加水后，引起脱脂棉能燃烧起来的原因是：______。

37、为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：

小华：采用图1装置进行实验，燃烧匙中药品为红磷

小强：（如图2）用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。

假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。请回答下列问题：

(1)红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式为___________。

(2)待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是___________、___________。（写2点）

(3)为什么燃烧匙中的红磷不能换成硫粉或木炭？___________。

(4)用小强设计完成实验时：实验前，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处，待白磷熄灭后，冷却至试问后打开弹簧夹，此时活塞的移动至___________mL处。

(5)图2的设计操作与图1比较，其优点是___________。

38、I如图所示的是用红磷测定空气中氧气含量的实验，请回答下列问题：

(1)该反应的文字或符号表达式是____________。

(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是______。（写一点）

(3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如上右图所示），你认为改进后的优点是：________。（写一点）

(4)在老师的指导下，利用压强传感器测定空气中氧气含量，如下图所示，对BC段压强变化有影响的因素有。（1-2个选项正确）

A．红磷燃烧放热，温度升高，使压强增大

B．集气瓶内的氧气被红磷燃烧消耗，使压强减小

C．集气瓶内的氧气被红磷燃烧消耗，使压强增大

D．红磷熄灭后瓶内温度逐渐下降，使压强减小

II研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

(5)通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与__________有关；

(6)通过对比实验______和_____可知，化学反应快慢与温度的关系是_____。

(7)由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是________。

39、科学实验是科学研究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题。

（1）科学家利用电解水实验（如A图所示）证明水的组成，写出该实验的符号表达式_________；实验中a试管内产生的气体是_________。

（2）在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时（如B图所示），请你指出实验操作中的错误___________；原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为____________；操作③使用玻璃捧的目的是__________。

（3）实验可利用（如C图所示）装置测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过___________（选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。得到的结论是_______。同学经过讨论比较C图的①、②两个装置，认为装置①更合理,理由是_______。

40、

（1）黄铜样品中锌的质量

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。