1、催化剂在生产生活中有重要的作用,例如:化肥生产、石油炼制等;汽车尾气安装催化转化器,能够把有毒的汽车尾气转化成无毒的气体如图,完成下面小题。
【1】关于催化剂的说法正确的是
A.只能加快化学反应速率
B.化学反应前后性质不变
C.化学反应前后质量不变
D.化学反应都需要催化剂才能发生
【2】汽车尾气催化转化器内发生的化学反应的说法正确的是
A.反应中CO与N2的质量比为2:1
B.生成CO2与N2的分子个数比为1:1
C.该反应不符合质量守恒定律
D.该装置的应用能减少CO2的排放
2、下列关于分子和原子的叙述,不正确的是
A.分子是保持物质化学性质的最小微粒
B.分子、原子都是构成物质的微粒
C.分子由原子构成
D.分子可以再分,原子不能再分
3、兴趣小组同学探究质量守恒定律,反应前分别称量A、B、C、D、E五种物质,放入密闭容器中进行反应,待充分反应后再分别测得各物质的质量,数据记录如表所示,以下说法正确的是
物质 | A | B | C | D | E |
反应前质量 | 20g | 100g | 20g | 100g | 20g |
反应后质量 | 52g | 20g | 20g | 72g | m |
A.该反应不遵守质量守恒定律
B.该反应为化合反应
C.物质C一定是这个反应的催化剂
D.m的值等于96g
4、下列说法中,正确的是
A.氢元素与氧元素的本质区别是相对原子质量不同
B.与元素化学性质关系最密切的是其原子的最外层电子数
C.氯化钠是由氯化钠离子构成的
D.原子中,由于核电荷数等于质子数,所以原子不显电性
5、“农夫山泉”饮用天然水上标有如表所示的标签
饮用天然水理化指标 | |
矿物元素 测定结果 | |
钙 ≥4.0mg/L 镁 ≥0.5mg/L | 钾 ≥0.35mg/L 钠 ≥0.8mg/L |
这里所标的成分是指
A.单质
B.原子
C.元素
D.分子
6、图1是锶离子(Sr2+)的结构示意图,由题中信息可知:下列说法正确的是
A.x= 36
B.锶元素位于第五周期
C.图2中A和E元素化学性质相似
D.图2中C和D属同种元素
7、下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A.木炭用作燃料
B.用活性炭除去水中的异味
C.金刚石用来切割大理石
D.铜用于制作电线
8、下列不属于氧气用途的是
A.气焊
B.食品防腐
C.炼钢
D.医疗急救
9、校园直饮水机的净水过程如图所示,其中超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是
A.可以用肥皂水检验可直接饮用的水是否为软水
B.步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味
C.步骤②中超滤膜可降低水的硬度
D.步骤③操作目的是杀菌消毒
10、空气质量日益受到人们的关注,下列物质中,未计入空气污染指数监测的是
A.氮气
B.二氧化硫
C.一氧化碳
D.可吸入颗粒物
11、生活中的下列现象,发生了化学变化的是
A.冬天出门,眼镜片生雾
B.擦黑板时,粉笔灰飞扬
C.燃放烟花,夜空五彩缤纷
D.测体温时,水银柱膨胀
12、图是某反应的微观示意图,有关说法正确的是
A.该反应属于化合反应
B.该反应能将CO2转化为某燃料
C.反应前后涉及的物质均属于氧化物
D.丙中,碳、氢元素质量比为1:3
13、“宁强雀舌”是陕西宁强研制出的扁形名茶。其外形微扁挺秀,色泽翠绿,形似雀舌,滋味醇爽甘甜,富含茶多酚(C22H18O11)、茶氨酸(C7H14N2O3)、维生素、咖啡碱等物质。请结合所学知识分析,下列说法正确的是
A.茶多酚分子由3种元素组成
B.茶多酚中碳元素的质量分数最大
C.茶氨酸分子中含有26个原子
D.茶氨酸的相对分子质量为174g
14、新能源汽车越来越受到人们的青睐,某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝(AlN),则氮元素和铝元素的本质区别是
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.电子数不同
15、下列除去少量杂质(括号内为杂质)的试剂或方法不合理的是
选项 | 混合物 | 试剂或方法 |
A | 铜粉(铁粉) | 磁铁吸引 |
B | CO(CO2) | 将混合气体通入足量澄清石灰水中 |
C | CO2(CO) | 点燃混合气体 |
D | N2(O2) | 通过灼热的铜网 |
A.A
B.B
C.C
D.D
16、下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A.将酒精灯灯芯拨得松散些,可使火焰变旺,原理是增大可燃物与空气的接触面积
B.用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点
C.图书馆内图书起火,用装有液态二氧化碳的灭火器灭火
D.加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
17、将11g的氧化铜、氧化铝、氧化铁的混合物,与200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则金属混合物中氧元素的质量为
A.1.6g
B.2.4g
C.3.2g
D.4.0g
18、实验室配制一定溶质质量分数的NaC1溶液,下图是某同学的实验操作,有关说法正确的是
A.图1中配制溶液的正确顺序为②①③⑤④
B.a的作用是加快化学反应速率
C.若③中游码读数为1.2g,则他称取的NaC1的质量为8.2g
D.按图2方法量取水的体积,若其他操作均正确,会使配制的溶质质量分数偏小
19、推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是
A.质子数决定元素种类,因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
B.元素的化学性质与最外层电子数有关,因此最外层电子数相同的元素化学性质一定相似
C.分子由原子构成,因此分子一定比原子大
D.在同一化合物中金属元素显正价,因此该化合物中非金属元素一定显负价
20、下列所示实验操作正确的是
A.滴加液体
B.量筒读数
C.检查气密性
D.取用固体
21、第19届亚运会于2023年9月23日在杭州开幕,“绿色环保,可持续发展”是本次亚运会的办赛理念。下列做法不符合这一理念的是
A.积极回收利用,垃圾进行分类处理
B.提倡绿色出行,大力发展公共交通
C.发展清洁能源,使用太阳能灯照明
D.增强比赛气氛,大量燃放烟花爆竹
22、下列符号中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是
A.CO2
B.Ar
C.O
D.H
23、“化学给人以知识,化学史给人以智慧”,下列有关化学史的说法错误的是
A.拉瓦锡得出水不是一种元素
B.阿伏伽德罗编制了元素周期表
C.张青莲精确测定了某些原子的相对原子质量
D.道尔顿提出了原子论学说
24、某牛奶的营养成分表中标有钙、钠和锌等含量。如图是锌在元素周期表中的信息,下列有关说法正确的是
A.牛奶营养成分表中的“锌”指的是单质锌
B.X可表示为Mn
C.锌原子核外有30个电子
D.锌的相对原子质量为65.38g
25、下列有关化学用语的表述正确的是
A.过氧化氢中氧元素的化合价:
B.Al3+的结构示意图如图
C.2H2表示2个氢分子
D.氢氧化铁的化学式为Fe(OH)2
26、规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中,正确的是
A.闻气体气味
B.倾倒液体
C.读液体体积
D.过滤
27、如表是元数周期表的部分信息(横行为周期,纵行为族),请回答下列问题。
最外层电子数/电子层数 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅷ | O |
一 | H | / | / | / | / | / | / | He |
二 | Li | Be | B | C | N | O | F | Na |
三 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
(1)其粒子结构示意图为若x﹣y=4,写出该微粒的符号___________。
(2)同周期元素的原子___________相同。
(3)原子失去最外层电子或最外层得到电子后,一定会引起改变的是___________。
①化学性质
②粒子的电性
③原子核
④电子层数
⑤最外层电子数
⑥核外电子总数
(4)比较粒子半径的一般方法是:先比电子层数,电子层数越多半径越大;若电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷数越大半径越小;①同周期元素从左至右原子半径依次___________(填“增大”或“减小”)。
(5)可燃冰的主要成分为甲烷,如图为甲烷燃烧的微观结构示意图。请回答:
由微观示意图你能获得的信息有:
①___________;
②___________。
28、已知:2KClO32KCl+3O2↑,如图表示一定质量的 KClO3 和 MnO2 固体混合物受热过程中,某变量 y 随时间的变化趋势,纵坐标表示的是_____
A 固体中氧元素的质量 B 固体中钾元素的质量分数
C 固体中 MnO2 的质量 D 固体中氯元素的质量分数
29、写出符合下列要求的文字表达式。
(1)硫磺在空气中燃烧________________;
(2)实验室用白色固体和黑色粉末混合加热制氧气_________________;
(3)燃烧产生浓厚白烟的反应___________________;
(4)一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体 _____________________。
30、如图是测定空气中氧气含量的实验装置。请据图回答下列问题:
(1)红磷要足量或稍过量的目的是:_______。
(2)该实验可证明氧气约占空气体积的_______。
(3)该反应的文字表达式为_______。
31、火是文明的起源,取火的方法经过了漫长的演变过程。
(1)古代人使用的“火折子”吹气可燃,“火折子”的制作材料中有白磷。白磷燃烧的化学反应方程式为______。
(2)1830年,法国人发明了摩擦火柴,将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴头,摩擦生热使白磷燃烧,利用白磷燃烧的热量使KClO3分解,然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为______。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是______。
(3)19世纪中期,瑞典人创制出安全火柴,将红磷涂在火柴盒的摩擦面上,硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中、火柴划燃的瞬间,火苗异常旺,对产生此现象的原因推测不合理的是______(填序号)
A.火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B.MnO2分解产生氧气助燃
C.KClO3分解产生氧气助燃
32、根据化学知识回答:
(1)自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中、如图1是大自然中碳循环的局部示意图。
①图中,消耗二氧化碳的途径是______(填序号)。
②海水能够吸收大量的二氧化碳,吸收过程中发生的反应之一是______(用化学方程式表示)。
(2)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳,然后再收集起来并加以利用,工作原理如图2:
①写出步骤2中生成二氧化碳的化学方程式______。
②下列有关这种设想的说法不正确的是______。
A.充分利用太阳能
B.原料易得且可循环利用
C.可全天候使用
33、某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体的探究,请你参与并回答。
(1)写出指定仪器的名称:b 。
(2)实验室若用A装置制取氧气,发生反应的文字表达式为 。若某同学用D装置收集一瓶较纯净的氧气,当观察到 时开始收集。若选装置G用向上排空气法收集氧气,验满方法为 。若装置G内装满水收集氧气时,还可用于测定产生氧气的体积,此时还需要 (填仪器名称),氧气由导管 (填“c”或“d”)进入G中。
(3)若用装置B制取氧气,反应的符号表达式为 ,锥形瓶中所装黑色固体起 作用。若用该装置制取CO2和用装置C相比,优点是 。
(4)实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制得甲烷气体,应该选择的发生装置为 (填字母序号),收集甲烷常选用装置D、F,据此推断甲烷具体的物理性质为 。
(5)下图中甲图是实验室制取CO2的装置图。该装置的特点是:打开弹簧夹,大理石和盐酸接触,发生反应;关闭弹簧夹后,盐酸被反应产生的CO2气体将液面下压,使大理石和盐酸分离,停止反应,起到节约药品和取用方便的效果。下列①②③④装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果? (填编号)
34、(2分)据有关资料报道,现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%。某同学为探究铁生锈的条件,,他将一支洁净的铁钉,放入装有少量水的试管中(如图),一段时间以后,发现铁钉 (填A、B、C)处最先出现铁锈。该实验说明,钢铁生锈实质是铁与空气中的 发生了化学反应。
35、如图所示,烧杯A中是酚酞溶液,烧杯B中是浓氨水,一段时间后,观察到A烧杯中的无色酚酞溶液变为红色。
(1)这个实验验证了分子的一种特性,这种特性是__________。
(2)A烧杯中的溶液变红而B烧杯中溶液不变红,你的合理解释是__________。
36、化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答下列问题。
(1)小林同学秋游带回一瓶山泉水,取样加入适量肥皂水,振荡产生较多泡沫,则该山泉水属于______(填“硬水”或“软水”);一个水分子是由______和______构成的;
(2)水能灭火。但有时水也可以“生火”,比如将过氧化钠(Na2O2)用脱脂棉包裹,再向上面滴加水,脱脂棉一会儿就会发火燃烧起来。过氧化钠与水发生了如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+X↑。
①X的化学式是______;
②包裹过过氧化钠的脱脂棉滴加水后,引起脱脂棉能燃烧起来的原因是:______。
37、为测定空气中氧气的含量,小华和小强同学分别设计如下方案:
小华:采用图1装置进行实验,燃烧匙中药品为红磷
小强:(如图2)用实际容积为40mL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。
假设此实验能按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。请回答下列问题:
(1)红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式为___________。
(2)待燃烧停止,白烟消失并冷却后,打开止水夹,观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为其原因可能是___________、___________。(写2点)
(3)为什么燃烧匙中的红磷不能换成硫粉或木炭?___________。
(4)用小强设计完成实验时:实验前,将注射器的活塞前沿从20mL刻度处,待白磷熄灭后,冷却至试问后打开弹簧夹,此时活塞的移动至___________mL处。
(5)图2的设计操作与图1比较,其优点是___________。
38、I如图所示的是用红磷测定空气中氧气含量的实验,请回答下列问题:
(1)该反应的文字或符号表达式是____________。
(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的,你认为导致这一结果的原因可能是______。(写一点)
(3)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如上右图所示),你认为改进后的优点是:________。(写一点)
(4)在老师的指导下,利用压强传感器测定空气中氧气含量,如下图所示,对BC段压强变化有影响的因素有。(1-2个选项正确)
A.红磷燃烧放热,温度升高,使压强增大
B.集气瓶内的氧气被红磷燃烧消耗,使压强减小
C.集气瓶内的氧气被红磷燃烧消耗,使压强增大
D.红磷熄灭后瓶内温度逐渐下降,使压强减小
II研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
(5)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与__________有关;
(6)通过对比实验______和_____可知,化学反应快慢与温度的关系是_____。
(7)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是________。
39、科学实验是科学研究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题。
(1)科学家利用电解水实验(如A图所示)证明水的组成,写出该实验的符号表达式_________;实验中a试管内产生的气体是_________。
(2)在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时(如B图所示),请你指出实验操作中的错误___________;原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为____________;操作③使用玻璃捧的目的是__________。
(3)实验可利用(如C图所示)装置测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过___________(选填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分,从而测定混合物中某成分的含量。得到的结论是_______。同学经过讨论比较C图的①、②两个装置,认为装置①更合理,理由是_______。
40、
(1)黄铜样品中锌的质量
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。