2025-2026学年（上）高雄八年级质量检测化学

1、下列化学用语正确的是

A．60个碳原子：C60

B．氯酸钾的化学式：KClO3

C．两个硫酸根离子：

D．H2O2中氧元素的化合价为-2

2、劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及化学变化的是

A．学校清洁：用扫把清扫灰尘

B．社区服务：把旧衣物分类回收

C．家务劳动：用天然气炒菜

D．学农活动：提井水灌溉菜地

3、下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是

A．氮气化学性质稳定——作保护气

B．氢气燃烧生成水——用作清洁燃料

C．一氧化碳有可燃性——冶炼金属

D．石墨具有导电性——做电极

4、性质决定用途是重要的化学观念之一，下列性质与其用途不准确匹配的是

A．人造金刚石硬度大一一装在钻探机的钻头上

B．干冰升华一一作制冷剂

C．碳很稳定一一古代用墨绘制字画长久不褪色

D．氮气化学性质不活泼一一常用作食品保护气

5、溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是

A．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物

B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量

D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小

6、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是

A．闻气味

B．将气体分别通入澄清石灰水中

C．测量三种气体的密度

D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中

7、下列区分物质的方法不正确的是

A．用闻气味的方法区分白酒和白醋

B．尝味道的方法可以区分厨房的白糖和食盐

C．澄清石灰水可以区分氮气和二氧化碳

D．观察颜色可以区分氧气和二氧化硫

8、享有“中国长寿之乡”、“中国冰糖橙之乡”的湖南怀化麻阳苗族自治县是中国冰糖橙的主要产地，新鲜采摘的冰糖橙可用于制作果酒，下列制作果酒的过程中，主要发生化学变化的是

A．清水冲洗

B．自然晾干

C．入槽捣碎

D．密封发酵

9、下列相关事实用微观粒子知识解释，错误的是

A．花香四溢——分子在不断运动

B．水银温度计测体温——分子体积随温度的变化而改变

C．电解水得到氢气和氧气——在化学反应中分子可以再分

D．稀盐酸和稀硫酸有很多共同的化学性质——溶液中都有H+

10、下列物质中不属于金属材料的是

A．青铜

B．铁矿石

C．焊锡

D．铜

11、为测定石灰石与酸溶液反应产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法正确的是

A．稀盐酸可用稀硫酸代替

B．所加稀盐酸的体积大小会对测定结果产生影响

C．读数时量气管与水准管液面不相平对实验结果无影响

D．量气管中液体为水，会使测定结果偏小

12、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是

A．实验室可通过过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气

B．通入氧气后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要氧气

C．通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低

D．实验室中少量白磷可以保存在冷水中

14、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是

A．x的值为22

B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

15、第十九届亚运会于2023年9月23日在中国杭州举行。传递火炬是亚运会的一项重要事项，本次火炬燃烧的物质是甲醇。甲醇可以燃烧，主要体现甲醇的性质是

A．无色无味

B．密度比空气的小

C．气体

D．可燃性

16、下列图示的实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列图示实验中发生化学变化的是

A．

B．

C．

D．

18、下列叙述正确的是

A．溶液一定是均一、稳定的混合物

B．将5g的某物质加入100g的水中，形成的溶液的质量一定为105g

C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用

D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

19、杭州亚运会首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇（CH3OH），每生产一吨这种甲醇可以消纳1.375吨的二氧化碳，从而实现二氧化碳资源循环利用，彰显了中国打造“碳中和”亚运会的成果。如图所示为制备甲醇（即有机物X）的微观过程，下列说法正确的是

A．该化学反应生成了三种新物质

B．参加反应的 和 分子数之比为4∶1

C．该转化过程前后元素种类没有改变

D．反应中若不使用纳米纤维，甲醇的总产量会降低

20、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、密闭容器中有物质甲、乙、丙、丁，其有关反应数据如表，则以下说法正确的是

A．表中x=0

B．该反应不可能是分解反应

C．甲可能是催化剂

D．参加反应或生成的物质的质量比为乙：丁=20：31

22、空气的成分按体积分数计算，其含量最多的是（　　）

A．氧气

B．氮气

C．水蒸气

D．二氧化碳

23、如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图。

下列叙述中正确的是

A．t1℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36%

B．t1℃时，将20gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g

C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数逐渐变大

D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3

24、下列有关实验操作的说法正确的是

A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸

B．一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，要撤加热的酒精喷灯，继续通一氧化碳

C．稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌

D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

25、如图是电解水的实验装置图，下列关于电解水实验的叙述不正确的是

A．电池A端是电源的负极

B．b试管中气体使带火星木条复燃

C．氢气与氧气的质量比是2：1

D．水中加入少量硫酸钠可增强水的导电性

26、甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种物质，其中丙为气体单质，其余三种均为化合物，甲、乙两种物质的组成元素相同且常温下均为液体。“→”表示物质间的转化关系，如图所示（部分生存物已略去），下列有关说法正确的是

A．丁可以为CO或CO2

B．甲的化学式为H2O

C．上述涉及的反应均为分解反应

D．一定条件下，乙和丙可以互相转化

27、铁是生活、生产中使用最广泛的一种金属，如图是工业冶铁示意图，结合图示回答下列问题：

(1)工业冶铁得到的产品是___________（填“纯铁”或“生铁”）。

(2)炼铁的原理体现了CO具有___________性。

(3)铁矿石是炼铁的主要原料之一，下列铁矿石在炼铁过程中会对空气造成较大污染的是___________（填序号）。

A．赤铁矿

B．磁铁矿）

C．黄铁矿（FeS2）

(4)现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的。保护金属资源除了防止金属腐蚀外，你还能想到的途径是___________（答出一点即可）。

28、金属是应用最广泛的材料。

（1）铜丝做导线是利用了它的_____性；日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金，写出你熟悉的一种合金的名称_____。

（2）设计对比实验是化学探究常用的方法。如图是某化学兴趣小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。

①要达到实验目的，还需补充什么实验？_____。

②铁制车辆表面刷漆能防止铁生锈，原理是什么？_____。

29、亚硝酸钠对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视．亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似．但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液显中性．根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠和食盐溶液应选用的试剂为________；证明是亚硝酸钠溶液的现象为________．

30、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为：_______。

31、在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：

(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会______。

结论：石蜡的密度比水______；你还能得到蜡烛的物理性质有______。

(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是______、______、______；把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1s后取出，可以看到______处（填字母）的火柴梗最先碳化。结论：蜡烛火焰的______温度最高。

(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现______。结论：蜡烛燃烧以后的生成物是______。

(4)通过对蜡烛燃烧的观察，你认为蜡烛燃烧发生的变化类型是______；

a、只有物理变化                                        b、只有化学变化

c、既有物理变化，又有化学变化             d、没有发生变化

32、模型是联系宏观与微观的桥梁。

(1)若如图是一瓶在常温下为无色无味的气体，你认为它可能是___________(填一种即可)，并画出该气体分子的微观示意图___________。

(2)若用表示氢原子，用表示氧原子，请用这两种原子模型画出由它们构成的纯净物的微观模型___________(画一种即可)。

33、如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有红色物质析出，写出有关反应的化学方程式    ；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比   ．

34、可以直接加热的仪器：燃烧匙、蒸发皿、_______等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器：烧瓶、锥形瓶、______等；不能加热的仪器：漏斗、________等。

35、随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。

(1)如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，请在方框中画出微粒图示。

(2)分离过程中的变化属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。

(3)一些简易制氧机利用制氧剂供氧。若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是_______________（填字母序号）。

A．KClO3

B．NH4Cl

C．NaCl

36、“化”说福州名人

(1)我国化工专家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，开创了世界制碱工业的新纪元。生产过程涉及到反应为NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，已知NH4Cl、NaCl和NaHCO3三物质的溶解度曲线如图所示。

上述反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应；该反应说明NaHCO3的溶解度比NH4Cl溶解度_______（填“大”或“小”）；所制得的NaHCO3属于_______（填“酸”或“碱”或“盐”）。在20℃时，向50g水中加入30g NaCl固体粉末充分搅拌，所得溶液的质量_______g：图中P点表示的意义_______。

(2)虎门销烟林则徐使用“海水浸化法”将鸦片销毁。先在海边挖一大池，将鸦片倒入海水中浸泡，然后再投入生石灰这是利用了生石灰与水反应时会_______（填“放热”或“吸热”），反应方程式是_______。

37、某兴趣小组同学按照图实验装置进行实验，请回答相关问题：

(1)你认为设计该实验是为了测定____；

(2)实验过程中，下列操作不妥的是____；(填序号)

①检查装置的气密性 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④选用教室里的空气

(3)通电使红磷燃烧，燃烧的现象是____，该反应的符号表达式是____；

(4)红磷燃烧了一段时间后，自动熄灭了，原因可能是____；

(5)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是____．

38、实验室常用制取氧气的方法有：a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末；b．加热高锰酸钾固体；c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气。其实验装置如图所示。

(1)写出上图中指定仪器的名称：③______。

(2)利用装置A制氧气，棉花团的作用是______；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是______。

(3)写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式______。若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图：

要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是______（选填“甲”或“乙”）；

(4)若用丙进行排空气法收集氧气，则气体应从______口进入（填a或b）。证明丙装置中的氧气已集满的方法是______。

39、化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。

(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？

(2)铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？

(3)碳素墨水常用来书写具有保存价值的档案，其原理是什么？

40、实验中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了两个方案：

两个方案中，较好的是______(填序号)，理由是______．你是否有更简单的方法，若有，请写出做法：____________．写出本实验有关的化学方程式_______________________．