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随时随地学习
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1、下列灭火方法中不正确的是
A．电器着火用水扑灭
B．图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器扑灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭
2、规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．验证质量守恒定律
B．检查装置气密性
C．吸取液体
D．添加酒精
3、2023年12月13日，联合国气候大会共同达成了“阿联酋共识”，该协议首次呼吁各国“减少对化石燃料的依赖”，下列能源不属于化石能源的是
A．煤
B．太阳能
C．天然气
D．石油
4、关于金刚石与石墨涉及的学科观点不正确的是
A．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
B．微粒观：6g金刚石和6g石墨所含的碳原子数相同
C．守恒观：在一定条件下，6g金刚石能生成6g石墨
D．结构观：金刚石和石墨里碳原子的排列方式不同，所以化学性质有很大差异
5、氮肥厂利用N2和H2在有铁存在的情况下合成NH3。在此过程中铁加快了该反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有改变，则铁在合成氨过程中充当
A．反应物
B．生成物
C．催化剂
D．消毒剂
6、下列实验现象叙述正确的是
A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
B．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶口都看到白雾
7、下列元素符号书写不正确的是
A．锰 MN
B．硫 S
C．汞 Hg
D．铜 Cu
8、下列实验基本操作正确的是
A．
检查装置气密性
B．
测盐酸的pH
C．
稀释浓硫酸
D．
闻气体气味
9、分类观是重要的化学观念。下列分类不正确的是
A．单质：水银、石墨
B．氧化物：干冰、可燃冰
C．化合物：氯酸钾、冰水混合物
D．混合物：洁净的空气、生铁
10、下列为相对原子质量测定作出杰出贡献的中国科学家是
A．屠呦呦
B．钱学森
C．道尔顿
D．张青莲
11、新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统应用了一种新型材料氮化铝（AlN），则氮元素和铝元素的本质区别是
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
D．电子数不同
12、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．阳离子带有正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子
B．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．物质世界是由一百多种元素组成的，则元素可以任意组成新物质
D．稀有气体的化学性质很不活泼，可以作保护气，则作保护气的一定是稀有气体
13、下列曲线图能正确反映对应变化关系的是
A．
表示木炭和氧化铜混合物反应前后试管内固体的质量变化
B．
氯酸钾和二氧化锰共热各物质质量变化
C．
向一定质量氯化亚铁和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量
D．
在密闭容器中利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
14、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②往烧杯中加水时有水洒出；③用量筒量水时仰视刻度；④将配置好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A．①②
B．③④
C．①③
D．①②③
15、由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应后得到0.18g氢气，则金属混合物的组成可能是
A．铁和铜
B．铝和镁
C．铁和铝
D．镁和铁
16、钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是
A．钇属于金属元素
B．钇原子中的质子数为39
C．钇元素的相对原子质量为88.91
D．钇原子中的中子数为39
17、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c
D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质质量不可能相等
18、对下列实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
19、我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观过程示意图如下。下列说法错误的是
A．该反应前后催化剂的质量不变
B．上述反应前后分子数目不变
C．参加反应的甲、乙物质的质量比为22：9
D．该反应遵守质量守恒定律
20、云南拥有丰富的钛资源，是国内主要钛矿产地，下列有关钛（相关信息如图所示）的说法不正确的是
A．钛原子的质子数为22
B．钛属于金属元素
C．钛原子在化学反应中容易失去电子变为阴离子
D．钛的相对原子质量是47.87
21、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2（O2）：通过灼热的铜网
B．CaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤
C．CuO（木炭粉）：在空气中灼烧
D．CO（CO2）：通过灼热的木炭层
22、日常生活中经常见到加碘食盐、高钙牛奶、补铁酱油等生活用品。这里的“碘”、“钙”、“铁”指的是
A．离子
B．原子
C．分子
D．元素
23、下列有关电解水实验的叙述中，与氢气化学性质有关的是
A．将收集氢气的试管移近火焰，氢气安静的燃烧
B．试管中能收集到氢气，说明氢气难溶于水
C．氢气的密度小于空气，收集氢气后试管口应向下放置
D．产生的氢气无色、无味
24、下列实验操作中正确的是
A．用药匙或镊子取用固体药品
B．用酒精灯内焰给物质加热
C．未用完的药品放回原试剂瓶中
D．称量时将砝码放在左盘
25、库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错的是
A．帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以溶解油污
B．给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一
C．为长辈沏茶：茶叶悬浮于水中不能形成溶液
D．给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸
26、下列二氧化碳的制取和性质实验操作中正确的是
A．
检查装置的气密性
B．
加入大理石
C．
滴加石蕊试液
D．
加热碳酸溶液
27、“深海勇士号”是继“蛟龙”号后中国第二台深海载人潜水器，载人潜水器中需要制取氧气，其中一种方法是用“氧烛”来快速制取氧气，“氧烛”中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg）等。
(1)NaClO3 中氯元素的化合价为______________。
(2)“氧烛”放出的氧气来自上述物质中的____________。
28、空气中氧气含量测定的再认识。
[经典赏析]教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如下图)。该实验中选择使用汞的优点有________________(填字母)。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的物质加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
[实验回顾]实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如下图)，写出红磷燃烧的文字表达式：________________________________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于1/5。
[进行猜想]⑴装置漏气；⑵____________________________________装置内氧气有剩余；⑶________________________________________。
[实验与交流]在老师的指导下，小明对实验后瓶中的气体进行了观察，并用燃着的木条伸入瓶中，他看到的现象是____________________，由此可以推测瓶中剩余气体的物理性质____________________、化学性质________________________________________________。
29、“物质的结构决定性质，性质决定用途”，试
(1)生铁和钢由于____不同，所以某些性能不同；
(2)金刚石和石墨由于____不同，所以物理性质不同；
(3)铁可以做炊具，由于其具有良好的____性；金能压成金箔，由于其具有良好的____性．
30、化学用语是学习化学的重要工具。
(1)写出下列微粒的化学符号：
① 5个硫酸根离子__________； ② 2个氮气分子_________；
③地壳中含量最多的金属元素__________；④ 3个锌原子____________。
(2)现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A．熟石灰 B．生石灰 C．焊锡 D．碳酸氢钠
①________可用于焙制糕点的发酵粉 ②_________可用于焊接金属
③_________可用于改良酸性土壤 ④_______可用作食品干燥剂
(3)写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①一氧化碳还原磁铁矿冶炼铁_______；该反应______(填“是”或“不是”)置换反应。
②将少量生铁和过量的稀盐酸充分反应后，会发现有黑色残渣。铁和稀盐酸反应的化学方程式为_____________________；该黑色残渣为__________(填化学式)。
③乙炔(C2H2)在空气中燃烧生成二氧化碳和水_____________________。
31、按要求写出下列符号的意义或填写适当的符号：
（1）2个镁离子______；
（2）硫元素______；
（3）1个磷原子______；
（4）H______、______。
32、联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。铟属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为___________。铟原子核外有___________个电子层；铟的化学性质与铝的化学性质相似，原因是___________。铟元素在元素周期表中位于第___________周期。
(2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为如图所示：
请将B框中的信息补充完整___________。(画在方框内)，该反应的基本反应类型为___________。
33、图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况。其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。
(1)实验中还要控制成一致的变量是 _____。
(2)分析乙图，根据 _____得出三次实验的盐酸都已反应完全。
(3)在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙所示。请分析可能的原因 _____。
34、以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：
（1）①元素原子的相对原子质量是______________。
（2）③元素它属于______________。（填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的离子符号为_____________。
（3）在某原子的结构示意图中其中y=______________。
35、元素X、Y和Z的相关信息如下表所示。A、B、C分别是由X、Y和Z中的一种或几种元素组成的物质。它们之间的转化关系如下图所示。(“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)．
请回答下列问题：
（1）约占空气体积2l％的物质是___________；该物质由__________构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。
（2）若A、B中不含Y元素，则B的化学式为_____________，B→C的反应属于___________反应(填“化合”或“分解”)，
（3）若B中不含X元素，则C→A的化学方程式是______________________
36、溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
按要求回答问题：
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______。
②t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。
③t3℃时，将丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是______。
④将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，此时三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
（2）20℃时，配制溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液50g，有以下操作。
回答问题：
①配制该溶液的正确操作顺序为______（填字母序号）。
②在配制该溶液过程中玻璃棒的作用______。
③20℃时，将50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液配制成溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______g。
37、结合下列实验装置图回答问题：
（1）若用高锰酸钾制取氧气，A装置试管口还缺_____，该反应的化学方程式为：_____，若用排水法收集氧气，则整个操作如下，其先后正确顺序为_____。
A 实验结束时，先撤导管后移酒精灯
B 当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上
C 先检查装置气密性再装药品
（2）若用B装置来制取氧气，实验时先在锥形瓶中添加二氧化锰，再从长颈漏斗添加过氧化氢溶液，该反应的化学方程式为_____；若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是_____（选序号）。
①控制液体的加入速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用_____装置，若使用装置E收集氨气，则气体应从_____（填“c”或“d”）通入。
38、请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出图中标号②的仪器名称：_______。
(2)实验室用A装置加热紫黑色的固体粉末制氧气，反应的符号表达式为_______，但A装置需要改进，改进的措施是_______。实验室用A装置还可以加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，该反应中二氧化锰起_______作用。
(3)实验室可以用F装置收集氧气的原因是_______，收集氧气应等到导管口_______时开始收集，以免导致收集的氧气不纯。
(4)实验室可用B或C装置制O2，若选用装置B进行实验时，则B相对于C的优点是_______。实验室用C装置制CO2，反应的符号表达式为_______；收集二氧化碳可选用的装置为_______(请在装置A-F中选择)，用该装置收集二氧化碳，验证是否已收集满二氧化碳的方法是_______。
(5)实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制氨气。氨气是一种有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。实验室制取并收集氨气应选择的装置组合为____(请在装置AF中选择)，若用G装置收集氨气，验证是否已收集满氨气的方法是_______。
39、染发剂中含有“对苯二胺”。对苯二胺可用C6H8N2表示，熔点为137℃～141℃，沸点为267℃，溶于乙醇、水。在染发过程中，能与氧化剂双氧水发生反应，得到的产物能渗透到头发毛髓内部。长期染发可能诱发皮肤过敏、白血病等疾病。请根据上述材料，完成下列问题：
（1）对苯二胺C6H8N2的相对分子质量是_____。
（2）对苯二胺的物理性质有_____。
（3）近年来，染发成为一种时尚，对青少年的这种“时尚追求”，你的看法是_____。
40、过氧化钙（CaO2）能与水反应产生氧气，其化学方程式为_____CaO2+2H2O=_____Ca(OH)2+O2↑
(1)配平方程式：_______CaO2+2H2O=______Ca(OH)2+O2↑
(2)若将72g过氧化钙加入到足量水中，求完全反应后生成氧气是多少？
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