2025-2026学年（上）黔南州八年级质量检测化学

1、溶液与生活息息相关。下列关于溶液的描述中，不正确的是

A．均一、稳定的液体不一定是溶液

B．物质在水中溶解的过程常伴随能量变化

C．溶液加水稀释前后溶质的质量不变

D．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质

2、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是

A．含有氧分子

B．由四种非金属元素组成

C．属于氧化物

D．氢元素的质量分数最大

3、已知某乙烷(C2H6)与乙醇(C2H6O)的混合气体中氧元素的质量分数为25%。现有该混合气体4g，则混合气体中氢元素的质量为

A．0.6g

B．1.8g

C．3.0g

D．5.4g

4、用如图装置进行实验，将装置倾斜，管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是

A．氢氧化钠固体和水

B．镁条和稀盐酸

C．二氧化锰和过氧化氢溶液

D．大理石和稀盐酸

5、下列物质对应的主要成分不正确的是

A．煤气—CO

B．双氧水—H2O2

C．天然气—CH4

D．石灰石—Ca(OH)2

6、某同学利用生活中的材料制作了一个简易净水器（如图），有关说法不正确的是

A．该净水器可以杀菌消毒

B．装置中小卵石、石英砂起过滤的作用

C．装置中活性炭可以除去水中的色素和异味

D．浑浊的河水经该装置净化后变澄清，但仍是混合物

7、现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为）。下列说法不正确的是

A．相对原子质量：甲乙丙

B．金属活动性：乙丙甲

C．消耗硫酸的质量：甲乙丙

D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌

8、下列化学方程式书写正确的是

A．Cu+ H2SO4=CuSO4+ H2↑

B．CaO + H2O=Ca(OH)2

C．Fe2O3 + COFe + 3CO2

D．2S + 3O22SO3

9、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素化合价为

A．0

B．+2

C．+3

D．+6

10、图是空气中氧气含量测定的实验，燃烧匙中应盛放的药品是

A．铁丝

B．木炭

C．红磷

D．硫粉

11、下列有关物质鉴别或除杂的实验方法不正确的是

A．鉴别黄金和黄铜：加热

B．鉴别硬水和软水：加肥皂水后振荡

C．除去Cu中少量的Fe：加入足量的CuSO4溶液、过滤

D．除去CO2中少量CO：通入足量氧气并点燃气体

12、纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为

A．-4

B．-2

C．+2

D．+4

13、小明学习完化合价和化学式后，正确求出中锰元素的化合价为

A．

B．

C．

D．0

14、在化学知识抢答赛活动中,老师拿出一张卡片,标有“Cu”,要求学生说出其含义,下列说法中错误的是(　　)

A．

B．   

C．   

D．   

15、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是A、B、C、D四种物质，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是

A．X值为13

B．C可能是该反应的催化剂

C．B一定是化合物

D．该反应中D、B的相对分子质量之比一定为4：5

16、如图所示是“测定空气中氧气含量”的实验装置，下列有关说法正确的是

A．将红磷换成碳粉或者硫也可测得结果

B．点燃红磷后，缓慢将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧

C．红磷燃烧发出耀眼白光

D．该装置可测得进入集气瓶中水的体积

17、下列有关实验现象的描述不正确的是

A．硫燃烧，产生蓝紫色火焰

B．蜡烛自下至上依次熄灭

C．加入水后，观察到U型管中红墨水左低右高

D．火柴梗处于外焰的部分先变黑

18、为比较二氧化锰与氧化铜的催化效果，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的（     ）

​

A．该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好

B．化学反应速率与催化剂的种类有关

C．可通过对比图2中的b、d点来比较两种催化剂的效果

D．实验后两瓶中产生的氧气质量不同

19、空气成分中，体积分数约为21%的是

A．He

B．N2

C．O2

D．CO2

20、关于CO性质的描述不正确的是

A．能将铜从氧化铜中还原出来

B．能燃烧，火焰呈蓝色

C．标准状况下，密度比空气略小

D．无色无味，易溶于水

21、下列化学用语的使用及其表示的意义，都正确的是

A．2C2H5OH——两个乙醇分子

B．4H——4个氢元素

C．Ca+2——1个钙离子带2个单位的正电荷

D．氯化铁——FeCl2

22、项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。

实验要有安全意识。下列行为正确的是

A．在实验室吃零食

B．在实验室追逐打闹

C．穿实验服和戴护目镜

D．将药品带出实验室

23、溶液在生产、生活中应用广泛。下列关于溶液的说法中，正确的是

A．长期放置后不会分层的液体就是溶液

B．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂

C．10%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数依然是10%

D．饱和的硝酸钾溶液一定比不饱和硝酸钾溶液含有的溶质多

24、在A＋B=C＋2D的反应中，已知4gA和8gB恰好完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为12，则A的相对分子质量为

A．16

B．20

C．28

D．30

25、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．在密闭装置内点燃一定量的红磷

B．用相等质量的氯酸钾制取氧气             

.

C．实验室电解水

D．向等质量的块状和粉末状大理石中滴加相同的稀盐酸

26、分类是研究物质的常用方法，图中是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是

A．空气

B．氧气

C．氧化镁

D．氯酸钾

27、根据所学的知识用化学用语填空；

(1)①地壳中最多的金属元素______；

②硝酸根离子______；

(2)下列符号中数字“2”的意义：

①Fe2+______；

②2SO2______。

28、水与我们的生活息息相关，但天然水中含有许多杂质，不能直接饮用。小明去上海世博会参观时，发现有许多饮水台，可取水直接饮用。他决定探究其原理，通过上网查阅资料了解到饮用水处理步骤如图所示：

（1）步骤①对应的作用是__________ 。

（2）步骤②的作用是过滤。实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的玻璃仪器除玻璃棒处，还需要__________（填字母）。

a.带铁圈的铁架台       b.酒精灯       c.漏斗       d.量筒        e.烧杯        f.滤纸

其中玻璃棒的作用为________。

29、用下图实验研究几种金属的金属活动性。

(1)实验①中观察到的现象是______________。

(2)实验②中发生反应的化学方程式为______________。

(3)实验③中，观察到锌片表面生成银白色固体。由实验① ~ ③能否判断 Zn、Cu、Ag 的金属活动性顺序，并说明原因：______________。

30、化学与我们生活有着密切的联系．

（1）某同学用PH试纸测试家里的洗发剂和护发剂，测得洗发剂的pH略大于7，护发剂的pH略小于7．弱酸性有益于头发的健康，洗发时应先用_____剂，后用_____剂．

（2）可用_____除去冰箱里的异味，因为该物质的性质之一是_____．

31、据如图配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．请回答下列问题：

（1）配制上述氯化钠溶液，需要水的质量为______g，量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号）。  

A10mL   B20mL     C50mL     D100mL

用量筒量取水时，若仰视读数，则配制结果将偏______（填“大”或“小”）（假设氯化钠质量的计算和称量均正确，且实验过程中氯化钠无损失）。

（2）该实验正确的操作顺序是______。

A④⑤①②③     B①②③④⑤    C②①④③⑥      D③④①②⑤

（3）如图⑤称量过程中若发现指针偏向左边，你应采取的操作是_____。

A增加适量氯化钠固体   B减少适量氯化钠固体    C调节平衡螺母

32、随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

I、甲烷和水蒸气在反应器中经催化重整可制得较高纯度的氢气。

（1）初始反应如下，请补全反应：CH4+2H2O4H2+_____。

（2）反应器中还存在其他化学反应，其中一个反应的微观示意图如图1，依据质量守恒定律，在方框内补全相应微粒的图示：

_____

II、科学家在海上成功开采可燃冰（CH4•8H2O），能源格局翻开新的篇章。

（1）可燃冰属于_____（填“可”或“不可”）再生资源。

（2）全球变暖主要与空气中的CO2气体有关，其实二氧化碳也是一种宝贵的资源，科学家想利用太阳能加热器“捕捉”CO2，“释放”CO2，实现碳循环过程，如图2，使空气中CO2含量减少的原因是CO2与CaO在光照和400摄氏度时生成_____（化学式表示）。

上述设想的优点有_____（填字母序号）。

a.原料可循环利用

b.有效利用太阳能

c.可全天候使用

33、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言,请用适当的化学用语填空。

(1)3个二氧化碳分子:_________________________________________。

(2)2个镁离子:_____________________________________。

(3)空气中含量最多的气体:_____________________________________。

(4)标出氧化铝中铝元素的化合价:_____________________________________。

(5)4个氢氧根离子:_____________________________________。

(6)氯酸钾:_____________________________________。

34、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题

(1)从表中可查出硅元素的相对原子质量为____________。

(2)6～11号元素中属于金属元素的有_______________（填元素符号）。

(3)13号元素和17号元素形成的物质的化学式是________。

(4)通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：

①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；

②从左到右，各元素原子的电子层数相同；

③______________________（任写一条）。

35、水是生命之源，也是人类宝费的资源，请回答下列问题：

(1)如图是电解水的实验装置图：若左试管中产生6mL气体，则右试管产生的气体约____mL；请写出电解水的文字表达式_________。

由以上实验得出结论：水是由_______组成的。

(2)生活中区别硬水和软水可加入________。

(3)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是________。

(4)实验室中常通过操作______来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是__________。

(5)爱护水资源从我做起，下列做法不可行的有　　（填序号）。

A．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头

B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板

C．将生活废水排入河流

D．合理使用化肥和农药

36、用化学用语填空：

(1)3个氯原子_________；

(2)2个氧分子_________；

(3)镁离子_________；

(4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_________；

(5)地壳中含量最高的金属元素是_________；

(6)空气中含量最高的物质是_________。

37、用下图所示实验装置测定空气中氧气的含量。结合图示回答下列问题：

实验Ⅰ：图1是课本上的实验装置,利用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量。

（1）写出该反应符号表达式：________。

（2）红磷熄灭,要待冷却到室温后打开弹簧夹,否则会使测定结果________（选填“偏大”“偏小”或不受影响）。

（3）实验前广口瓶内的空气体积为V，烧杯中水的体积为V1 ，实验后烧杯中剩余水的体积为V2 ，计算空气中氧气体积分数为________（用V、V1、V2、%表示）。

（4）解释图2中CD段压强变化的原因是___________。

实验Ⅱ：图3是改进后的实验装置,利用足量的铜粉加热测定空气中氧气的含量。

（5）与图1实验相比,图3实验的优点：________（答一点）。

（6）图3实验中,为了使氧气反应更充分,实验中采取的措施合理的是________（填序号）

A 铜粉平铺在玻璃管中

B 反复推拉注射器的活塞

C 增加铜粉的质量

38、某地的实验操作模拟考试：用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸、NaCl溶液和澄清石灰水。

写出a试管中发生反应的化学方程式_______________________。

（1）为验证c试管中是否有过量的Na2CO3，小明设计了如下实验。

写出上述反应的化学方程式 _________________________。

（2）小红对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用__________测定其pH值，测得pH＜7，故废液显_____________性。从环保、经济、操作简便等方面考虑，小红应向a试管中的废液加入___________（写化学式）后再排放。

39、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个文字表达式：

；；

找出它们的共同点，并写出其中的两点。

①_______________________________________。

②_______________________________________。

40、南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。

(1)南海海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”，它被认为是一种洁净能源，其原因主要是______。

(2)从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中，过程②所发生的反应的化学方程式为______。在过程③所发生的反应中，Mg元素的化合价在反应前后变化情况为______（选填“升高”“降低”或“不变”之一）。

(3)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品，Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t2℃时Na2CO3的溶解度______NH4Cl的溶解度（选填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

②t1℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数______NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。

③当NH4Cl中含有少量Na2CO3时，可采用______的方法提纯NH4Cl （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。